Question

在100℃時，NaCl溶液中c（H⁺）=1×10^-6 mol/L．下列說法中正確的是（　�。�

• A、該NaCl溶液顯酸性
• B、該NaCl溶液顯堿性
• C、該NaCl溶液中K_W=c（H⁺）?c（OH^-）=1×10^-14
• D、該NaCl溶液中K_W=c（H⁺）?c（OH^-）=1×10^-12

Answer 1

考點：水的電離

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A、氯化鈉為強酸強堿鹽，其水溶液呈中性；
B、氯化鈉為強酸強堿鹽，其水溶液呈中性；
C、氯化鈉溶液中c（H⁺）=c（OH^-），根據(jù)K_w=c（H⁺）?c（OH^-）計算判斷；
D、氯化鈉溶液中c（H⁺）=c（OH^-），根據(jù)K_w=c（H⁺）?c（OH^-）計算判斷．

解答： 解：A、氯化鈉為強酸強堿鹽，其水溶液呈中性，故A錯誤；
B、氯化鈉為強酸強堿鹽，其水溶液呈中性，故B錯誤；
C、在100℃時，氯化鈉溶液中c（H⁺）=c（OH^-）=1×10^-6mol?L^-1，K_w=c（H⁺）?c（OH^-）=1×10^-6×1×10^-6=1×10^-12，故C錯誤；
D、由C的分析可知，K_w=c（H⁺）?c（OH^-）=1×10^-12，故D正確；
故選D．

點評：本題考查溶液酸堿性的判斷、水的離子積的有關計算等，難度較簡單，注意水的離子積受溫度影響．