Question

常溫下，各1L的 0．1 mol·L-1的HX溶液與0．1 mol·L-1某一元堿ROH溶液加水稀釋，兩溶液pH與加水體積變化曲線如圖，下列說法正確的是

A．HX為一種弱酸,ROH為弱堿

B．a(chǎn)、b兩點由水電離出c(H+)均為10-12mol·L-1

C．兩溶液等體積混合: c(X-) = c(R+)+ c(ROH)

D．兩溶液等體積混合:c(R+)＞c(X-)＞c(OH-) ＞c(H+)

Answer 1

BC

【解析】

試題分析：A、根據(jù)圖像，0．1molL1的HX溶液的pH為1，說明HX為強酸，故A錯誤；B、a點堿ROH電離出的c（OH）=0．01molL1，則H2O電離出的c(H+)=Kw/ c（OH）=10-12mol·L-1，b點HX電離的c(H+)=0．01molL1，則H2O電離出的c(H+)= c（OH）=Kw/ c（H+）=10-12mol·L-1，故B正確；C、兩溶液等體積混合，HX與ROH恰好完全反應(yīng)生成RX與H2O，RX為強酸弱堿鹽，發(fā)生水解反應(yīng)，根據(jù)物料守恒可得：c(X-) = c(R+)+ c(ROH)，故C正確；D、RX為強酸弱堿鹽，R+發(fā)生水解反應(yīng)使溶液呈酸性，所以離子濃度大小順序為：c(X-)＞c(R+)＞c(H+)＞c(OH-)，故D錯誤。

考點：本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡、離子濃度比較、圖像的分析。