【題目】下列有機化合物中沸點最高的是（ ）
A.乙烷
B.乙烯
C.乙醇
D.乙酸

【答案】D
【解析】解：乙醇、乙酸與乙烷、乙烯相比較，含有氫鍵，且相對分子質(zhì)量較大，則乙醇、乙酸沸點較高； 乙醇和乙酸相比較，二者都含有氫鍵，但乙酸的相對分子質(zhì)量較大，乙酸沸點較高．
故選D．
對應(yīng)烴類物質(zhì)，烴的相對分子質(zhì)量越大，沸點越高，對應(yīng)烴的含氧衍生物，所含氫鍵越多，并且相對分子質(zhì)量越大，沸點越高．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】從煤和石油中可以提煉出化工原料A和B，A是一種果實催熟劑，它的產(chǎn)量用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平。B是一種比水輕的油狀液體，B僅由碳氫兩種元素組成，碳元素與氫元素的質(zhì)量比為12∶1，B的相對分子質(zhì)量為78�；卮鹣铝袉栴}：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式_______，B的分子式_______。

（2）與A相鄰的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化學(xué)反應(yīng)方程式__________，反應(yīng)類型________。

（3）B與濃硫酸與濃硝酸在50～60℃反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_ ________________，反應(yīng)類型________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】維生素C的分子式是C6H8O6，水溶液呈酸性，高溫或較長時間受熱易損耗，許多新鮮水果、蔬菜、乳制品中都含有豐富的維生素C，例如：新鮮橙汁中含維生素C濃度在500mgL－1左右。

某�；瘜W(xué)課外活動小組進行測定果汁中維生素C含量實驗，下面是他們的實驗過程及分析報告，請根據(jù)此報告填寫有關(guān)空白。

(1)實驗?zāi)康模簻y定××牌軟包裝鮮橙汁維生素C含量。

(2)實驗原理：C6H8O6+I2→C6H6O6+2H++2I－。

(3)實驗用品和試劑：

①儀器和用品（自選，略）

②試劑：濃度為7.50×10－3molL－1的標準碘（水）溶液，指示劑，蒸餾水等。

(4)實驗過程：

①洗滌儀器，檢查是否漏液，用標準液潤洗后裝好標準液待用。在此步操作中，需用蒸餾水洗滌的儀器有__________。用標準液潤洗的儀器是________。

②打開橙汁包，目測：顏色―橙黃色，澄清度―好，將酸式滴定管用橙汁潤洗2～3遍，移取20.00mL橙汁入錐形瓶，向瓶中加入2滴指示劑，該指示劑的名稱是____________。

③用左手操作滴定管，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色變化。滴定至終點時的現(xiàn)象是__________。

(5)數(shù)據(jù)記錄和處理：（設(shè)計出表格，將三次滴定所得數(shù)據(jù)都填入表格中），若經(jīng)數(shù)據(jù)處理，滴定中消耗標準碘溶液體積平均值為20.00mL，則此橙汁中維生素C的含量是______mg·L－1。

(6)記錄測定結(jié)果時，滴定前仰視刻度線，滴定到達終點時又俯視刻度線，將導(dǎo)致滴定結(jié)果__________。（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。

(7)從測定結(jié)果看，此軟包裝橙汁是否是純天然橙汁________（填序號）

A.可能是 B.一定是 C.不是

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情況下測得反應(yīng)速率，其中反應(yīng)速率最快的是 (　　)

A. V(A)=0.15 mol·L－1·s－1 B. V(B)=0.50mol·L－1·s－1

C. V (C)=0.32 mol·L－1·s－1 D. V(D)=5.40 mol·L－1·min－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CH4、NH3、H2O、HF的熔、沸點由大到小的關(guān)系是(　　)

A. CH4、NH3、H2O、HF B. H2O、HF、NH3、CH4

C. HF、CH4、NH3、H2O D. HF、H2O、CH4、NH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩種元素，填寫下列空白：

(1)寫出下列元素的名稱⑩________。

(2)在①～⑩元素中，金屬性最強的元素是_______（填元素符號）。

(3)甲、乙是上述元素形成的兩種氣態(tài)氫化物，且甲、乙分子含有相同數(shù)目的電子，二者相互反應(yīng)生成化合物丙，丙是離子化合物，且其陰、陽兩種離子所含電子數(shù)都與甲、乙分子相同。若甲的相對分子質(zhì)量比乙的小，則甲的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________________ ，丙中所含有的化學(xué)鍵類型有__________________________。

(4)元素⑤、⑥、⑨的最高價氧化物的對應(yīng)水化物中，兩兩間能發(fā)生反應(yīng)的有關(guān)離子方程式分別為_____________________________、 _____________________________ 。

(5)下列事實中，能夠判斷元素⑥、⑦的非金屬性強弱的是_________。

a．元素⑥單質(zhì)的熔點比元素⑦單質(zhì)的熔點高

b．元素⑦的氫化物比元素⑥的氫化物穩(wěn)定

c．元素⑥與⑨形成的化合物能與元素⑦的氫化物的水溶液反應(yīng)，生成元素⑥的氫化物

d．一定條件下元素⑥和元素⑦的單質(zhì)分別與Fe反應(yīng)時，產(chǎn)物中鐵元素的價態(tài)不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機物分子里的某些原子(或原子團)被其他原子(或原子團)所替代的反應(yīng)叫取代反應(yīng)。下列化學(xué)反應(yīng)中不屬于取代反應(yīng)的是(　　)

A. CH2Cl2＋Br2CHBrCl2＋HBr

B. CH3OH＋HClCH3Cl＋H2O

C. 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑

D. CH3—CH2—Br＋H2OCH3—CH2—OH＋HBr

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，是一種重要的化工原料。草酸晶體(H2C2O4·2H2O)易溶于水，其熔點為101℃，易升華，在175℃時受熱分解。草酸鈣是難溶于水的白色固體。

I． 用硝酸氧化法制備草酸，裝置如圖所示（加熱、攪拌和儀器固定裝置均已略去）。

實驗具體流程如下：

①糖化：先將淀粉水解為葡萄糖。

②氧化：在淀粉水解液中加入混酸（質(zhì)量比為3:2的65%HNO3與 98%H2SO4 的混合物），55～60℃水浴加熱，發(fā)生的主要反應(yīng)為：C6H12O6＋12HNO3→3H2C2O4＋9NO2↑＋3NO↑＋9H2O。

③結(jié)晶、蒸發(fā)、干燥：反應(yīng)液經(jīng)冷卻，減壓過濾后再重結(jié)晶、干燥即得草酸晶體。

（1）裝混酸的儀器名稱為______，冷凝水的進口為_____（填a或b），裝置B的作用為______。

（2）流程①中，檢驗淀粉是否水解完全的方法是____________。

（3）流程②中，水浴加熱的優(yōu)點為____________。

II． 證明草酸晶體受熱分解得到的產(chǎn)物中有 CO2。

（1）甲同學(xué)選擇裝置A和B組合完成驗證實驗，裝置A應(yīng)選_______（ “I” 或“ II” ）。

（2）甲同學(xué)依據(jù)B中澄清石灰水變渾濁，證明產(chǎn)物中含CO2，乙同學(xué)認為此結(jié)論不正確，理由是________， 改進方案是__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I.電子工業(yè)需要用30％的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板。

(1)請寫出FeCl3溶液與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________________。

檢驗反應(yīng)后的溶液中存在Fe3+的試劑常用硫氰化鉀溶液，寫出反應(yīng)的離子方程式：_____________________。

II.鋁土礦(主要成分為Al2O3，還含有SiO2、Fe2O3)是工業(yè)上制備氧化鋁的主要原料．工業(yè)上提取氧化鋁的工藝流程如下：

(2)沉淀A的成分是（填化學(xué)式）_________。

(3)步驟②中加入過量NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，除了H++OH﹣=H2O還有：

_____________________________、________________________________；

(4)步驟③中通入過量CO2氣體的離子方程式是______________________；

(5)準確稱取8g鋁土礦樣品，加入一定量試劑a的溶液，使其中的Al2O3、Fe2O3恰好溶解；然后，向濾液中加入10mol·L－1的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示，則樣品中Al2O3的百分含量為_________。

III.（6）某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2 、H2CrO4 、Cr(OH)3 、H2O 、H2O2。已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→O2。

寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________________，如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為_________________。

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同步練習(xí)冊答案