24mL 0.05 mol/L的Na2SO3溶液，恰好與20mL 0.02 mol/L的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)，則Cr在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是                                                       
A．+6
B．+3
C．+2
D．0
B

摩爾失2 mol電子，設(shè)每molK2Cr2O7得n mol電子，則：
20×0.02×n=24×0.05×2  n=6
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

儲(chǔ)氫納米碳管研究成功體現(xiàn)了科技的進(jìn)步。但用電弧法合成的碳納米管常伴有大量的雜質(zhì)——碳納米顆粒，這種碳納米顆�？捎醚趸瘹饣ㄌ峒�。其反應(yīng),式為：
C +    K2Cr2O7 +    H2SO4→    CO2 +    Cr2(SO4)3+    K2SO4 +    H2O
（1）完成并配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向與數(shù)目；         
（2）此反應(yīng)的氧化劑是         ，氧化產(chǎn)物是         ；
（3）H2SO4在上述反應(yīng)中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)是      （填選項(xiàng)編號(hào)）
A．酸性B．氧化性C．吸水性D．脫水性
（4）上述反應(yīng)中若產(chǎn)生0.1mol CO2氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是      mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：判斷題

化合物X是產(chǎn)量大、應(yīng)用廣的二元化合物，大量用作漂白劑、飲水處理劑、消毒劑等。年產(chǎn)量達(dá)300萬(wàn)噸的氯酸鈉是生產(chǎn)X的原料，92%用于生產(chǎn)X—在酸性水溶液中用鹽酸、二氧化硫或草酸還原。此外，將亞氯酸鈉固體裝柱，通入用空氣稀釋的氯氣氧化，也可生產(chǎn)X。X有極性和順磁性，不形成二聚體，在堿性溶液里可發(fā)生歧化反應(yīng)。
⑴寫(xiě)出X的分子式和共軛π鍵（）。
⑵分別寫(xiě)出上述用草酸還原和用氯氣氧化生產(chǎn)X的反應(yīng)方程式。
⑶寫(xiě)出上述X歧化反應(yīng)的化學(xué)方程式。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

Na2C2O4能被高錳酸鉀氧化生成二氧化碳。實(shí)驗(yàn)測(cè)知每生成1120mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）二氧化碳需消耗100mL0.1mol／L的高錳酸鉀溶液，則反應(yīng)后錳元素的化合價(jià)為                    
A．+6
B．+4
C．+2
D．無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

電視劇《西游記》中仙境美侖美奐，這些神話仙境中所需的煙霧是用NH4NO3和Zn粉按質(zhì)量比8:6.5混合放于溫?zé)岬氖蘧W(wǎng)上，使用時(shí)滴水?dāng)?shù)滴即產(chǎn)生大量的白煙。又知發(fā)生反應(yīng)后有N2和水生成。有關(guān)的說(shuō)法中正確的是（ ）
①水起著溶解NH4NO3,發(fā)生吸熱現(xiàn)象以啟動(dòng)反應(yīng)的發(fā)生的作用；②每還原1molNO3-需氧化1molNH4+和1molZn；③成煙物質(zhì)是兩性氧化物小顆粒；④成煙物質(zhì)是小鋅粒，它由NH4NO3反應(yīng)放熱而蒸出。
A．①②B．②③C．③④D．①④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

在500 mL 0.1 mol?L－1的FeCl2溶液中，通入一定量Cl2，待反應(yīng)結(jié)束后，將溶液稀釋到1 L，再取出1/10稀溶液，加入足量的AgNO3溶液，共得到2.009 g沉淀。問(wèn)：原溶液中的Fe2＋是否完全被氧化？若未完全氧化，試求Fe2＋被氧化的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(不考慮Cl2與H2O的反應(yīng))。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(1)某反應(yīng)池中，發(fā)生“生物硝化過(guò)程”，如果不考慮過(guò)程中硝化細(xì)菌的增殖，其凈反應(yīng)如下式所示：
  ①
配平上面化學(xué)方程式，將系數(shù)填入方框中。
②將銨態(tài)氮中的1 mg氮轉(zhuǎn)化成硝酸根中的氮，需氧氣多少毫克？
③為什么在反應(yīng)中需要不斷添加堿？
(2)3級(jí)反應(yīng)池中發(fā)生的“生物反硝化過(guò)程”，通常需要外加甲醇，凈反應(yīng)如下所示：

配平上面化學(xué)方程式，將系數(shù)填入方框中。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

三氟化氮（NF3）是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng)：
3 NF3 + 5 H2O =" 2" NO + HNO3 + 9 HF。下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是
A．NF3是氧化劑，H2O是還原劑
B．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2:1
C．若生成0.2 mol HNO3，則轉(zhuǎn)移0.2 mol電子
D．NF3在潮濕的空氣中泄漏會(huì)產(chǎn)生紅棕色氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某條件下，鋅與稀硝酸反應(yīng)，其物質(zhì)的量之比為5∶12，則此時(shí)硝酸的還原產(chǎn)物是：
A．NO2B．N2OC．N2D．NH4NO3

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