2．下列說法中不正確的是（　�。�
A．在共價化合物中也可能含有離子鍵
B．非金屬之間形成的化學鍵不一定是共價鍵
C．含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物
D．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物

分析 A．含離子鍵的一定為離子化合物；
B．非金屬之間形成的化學鍵可能為離子鍵；
C．共價鍵可存在于離子化合物中；
D．離子化合物一定含離子鍵．

解答 解：A．含離子鍵的一定為離子化合物，則在共價化合物中一定不含有離子鍵，故A錯誤；
B．非金屬之間形成的化學鍵可能為離子鍵，如銨鹽中含離子鍵、共價鍵，故B正確；
C．共價鍵可存在于離子化合物中，如過氧化鈉中含離子鍵和共價鍵，故C正確；
D．離子化合物一定含離子鍵，則含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，故D正確；
故選A．

點評 本題考查化學鍵，為高頻考點，把握化學鍵的形成及判斷的一般規(guī)律為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意常見物質中的化學鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
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14．已知常溫下，醋酸和NH3•H2O的電離平衡常數(shù)均為1.74×10-5 mol•L-1，將醋酸與碳酸氫鈉溶液混合后會發(fā)生反應：CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+CO2↑+H2O，下列說法正確的是（　�。�
A．NH3•H2O加水稀釋的過程中，$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）}{c（N{H}_{2}•{H}_{2}O）}$減小
B．將10mL濃度均為0.1mol•L-1的CH3COOH和NH3•H2O混合后，c（NH4+）=c（CH3COO-）
C．NH4HCO3溶液中離子大小關系為：c（HCO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
D．向醋酸中滴加氨水至過量的過程中，水的電離度一直在增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．已知六種短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，其中A與E同主族，B與F同主族，E和F同周期．常溫下單質A與E的狀態(tài)不同，D的核電荷數(shù)是B的最外層電子數(shù)的2倍，單質F是一種重要的半導體材料，則下列推斷正確的是（　�。�
A．由A、C兩種元素的原子可形成10電子的分子
B．F與D形成的穩(wěn)定化合物能用來制作信息材料，不與任何酸反應
C．原子半徑的大小順序：r（E）＞r（F）＞r（D）＞r（C）
D．某些元素氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強到弱的順序：D＞C＞F＞B

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．常溫下，欲配制密度為1.1g•cm-3、濃度為6mol•L-1的稀鹽酸，在體積為100mL、密度為1.19g•cm-3、濃度為12mol•L-1的濃鹽酸中需加蒸餾水（　�。�
A．101 mLB．100 mLC．200 mLD．120 mL

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列元素中，最高正化合價數(shù)值最大的是（　　）
A．SiB．NC．OD．F

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．區(qū)別濃H2SO4和稀H2SO4，既簡單又可靠的方法是（　　）
A．各取少許溶液分別放入銅片B．分別與石蕊試液作用
C．用玻璃棒各蘸少許液涂在紙上D．觀察溶液的顏色

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．與乙烯所含碳、氫元素的百分含量相同，但與乙烯不是同系物的是（　�。�
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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．鈉是活潑金屬的代表，鈉和鈉的化合物是中學化學的基礎知識．請回答下列問題．
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．已知某工業(yè)廢水中含有大量CuSO4，少量的Ag+、Hg2+以及部分污泥，通過下述過程可從該廢水中回收硫酸銅晶體及其它物質．
（1）檢驗廢水中含有大量的SO42-的方法是：取少量廢水于試管中，加足量稀鹽酸，靜置，在上層清液中滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀，說明含有SO42-
（2）步驟1的主要操作是過濾，需用到的玻璃儀器除燒杯外有玻璃棒、漏斗．
（3）步驟2中需加入某種試劑后再將混合物分離，該試劑是（填化學式）Cu，固體殘渣的成分是（填化學式）Ag、Cu．

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