【題目】如圖是NaCl、NH4Cl和NaHCO3的溶解度曲線，下列說法不正確的是（ ）

A. t1℃時，飽和NaCl和NH4Cl溶液的質(zhì)量分數(shù)相同

B. 相同溫度下，NaHCO3在水中的溶解度比NaCl和NH4Cl小很多

C. NH4Cl溶解度隨溫度變化較大

D. t1℃，飽和NaCl和NH4Cl溶液的物質(zhì)的量濃度相同

【答案】D

【解析】

A．依據(jù)題干溶解度曲線分析判斷，氯化銨和氯化鈉在t1℃時，溶解度相同，質(zhì)量分數(shù)相同；B．依據(jù)題干溶解度曲線分析判斷NaHCO3與NaCl、NH4Cl的溶解度大��；C．根據(jù)圖象中氯化銨的溶解度與溫度的關系判斷；D、依據(jù)題干溶解度曲線分析判斷，氯化銨和氯化鈉在t1℃時，溶解度相同，質(zhì)量分數(shù)相同，但溶質(zhì)摩爾質(zhì)量不同，物質(zhì)的量濃度不同。

A．t1℃時，氯化鈉和氯化銨的溶解度相同，所以飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同，選項A正確；B．根據(jù)圖象曲線變化可知，相同溫度下，NaHCO3在水中的溶解度比NaCl和NH4Cl小很多，選項B正確；C．根據(jù)圖象可知，氯化銨的溶解度隨著溫度的增大而增大，且受溫度影響較大，選項C正確；D、t1℃時，氯化鈉和氯化銨的溶解度相同，所以飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同，飽和NaCl 和NH4Cl 溶液的質(zhì)量分數(shù)相同，但溶質(zhì)摩爾質(zhì)量不同，溶質(zhì)物質(zhì)的量不同，所以飽和NaCl和NH4Cl 溶液的物質(zhì)的量濃度不相同，選項D錯誤；答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃，c(HCN)+c(CN-)=0.1mol/L的一組HCN和NaCN的混合溶液，溶液中c(HCN)、c(CN-)與pH的關系如圖所示。下列有關離子濃度關系敘述正確的是

A. 將0.1mol/L的HCN溶液和0.1mol/LNaCN溶液等體積混合(忽略溶液體積變化): c(Na+)>c(HCN)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)

B. W點表示溶液中: c(Na+)+c(H+)=c(HCN)

C. pH=8的溶液中: c(Na+)+c(H+)+c(HCN)=0.1mol/L +c(OH-)

D. 將0.3mol/LHCN溶液和0.2mol/LNaOH溶液等體積混合（忽略溶液體積變化）：c(CN－)+ 3c(OH－)=2c(HCN)+ 3c(H＋)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有機化合物中，其核磁共振氫譜圖中不可能只出現(xiàn)一個峰的是

A. C2H6 B. C3H8 C. C2H6O D. C6H12

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究小組以苯為主要原料，采用以下路線合成醫(yī)藥中間體G和可降解聚合物C。

已知：

（1）寫出X的結(jié)構(gòu)式_______________________________。

（2）對于高分子化合物C的說法正確的是_____________（填序號）。

A．1molC能與2n mol NaOH反應

B．(C9H8O3)n即是高分子化合物C的化學式，也是鏈節(jié)的化學式

C．高分子化合物C是縮聚產(chǎn)物

D．酸性條件下降解時有氣泡產(chǎn)生

（3）在一定條件下，E可以生成一種含有3個六元環(huán)的化合物（C18H16O4），請寫出該反應的化學方程式___________________________________。

（4）寫出符合要求的G的同分異構(gòu)體（含有的有機物不能穩(wěn)定存在）________。

a.遇FeCl3溶液顯紫色； b.能與Br2按1︰2發(fā)生加成反應； c.苯環(huán)上只有兩種等效氫

（5）根據(jù)題目所給信息，以F和乙烯為原料，設計合成G的反應路線（用流程圖表示，無機試劑任選）______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于原電池的敘述中，錯誤的是

A.構(gòu)成原電池的正極和負極必須是兩種不同的金屬

B.原電池是將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置

C.在原電池中，電子流出的一極是負極，發(fā)生氧化反應

D.原電池放電時，電解質(zhì)溶液中的陽離子向正極移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】物質(zhì)的分離與提純是化學的重點，根據(jù)下列實驗目的，分別選擇相應的實驗裝置。

（1）除去氯化鈉晶體中的碳酸鈉______。

（2）除去碳酸鈣中的氯化鈉______。

（3）分離乙酸(沸點118℃)和乙酸乙酯(沸點77.1℃)的混合液(兩者互溶)：______。

（4）從溴水中提取溴______。

（5）除去氧化鈣中的碳酸鈣______。

（6）分離固體食鹽和碘的方法______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關元素周期表的敘述中正確的是

A.在元素周期表中共有18個縱列，18個族B.稀有氣體元素原子最外層電子數(shù)均為8

C.副族元素全部是金屬元素D.堿金屬元素是指ⅠA族的所有元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO+H2的混合氣體又稱“合成氣”，在合成有機物中應用廣泛。工業(yè)上常采用天然氣與水蒸氣或二氧化碳反應等方法來制取合成氣。請回答下列問題：

（1）已知在一定條件下，0.25molCH4 與水蒸氣完全反應制備“合成氣”時吸收51.5kJ 的熱量，請寫出該反應的熱化學方程式__________________________________________________。

（2）天然氣與CO2反應也可制備合成氣，在10L 密閉容器中通入lmolCH4 與1molCO2，在一定條件下發(fā)生反應，測得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強的關系如下圖1所示。

①1100℃、P2時氣體混合后反應經(jīng)過10min 至x 點的平衡，用CO 的變化量表示反應速率v(CO)=_____________；

②下列選項中能表示該反應已達到平衡狀態(tài)的是____________；

A．v(H2)逆=3v (CO)正 B．密閉容器中混合氣體的密度不變

C．密閉容器中總壓強不變 D．c(CH4)=c(CO)

③由圖1可知，壓強P1_______P2 (填“大于”或“小于”)；壓強為P2時，在y點: v(正)____ v(逆) (填“大于”“小于”或“等于”)。求y點對應溫度下的該反應的平衡常數(shù)K= __________。

（3）天然氣中的H2S 雜質(zhì)常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH4HS。

已知: 25℃時，NH3·H2O 的電離常數(shù)K=1.8×10-5，H2S 的兩步電離常數(shù)分別為Ka1=1.3×10-7，Ka2=7.1×10-15。求NH4HS溶液中離子濃度大小關系_____________________(由大到小)。

（4）合成氣制甲醚的反應方程式為2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H= b kJ/mol。有研究者在催化劑、壓強為5.0MPa 的條件下，由H2和CO 直接制備甲醚，結(jié)果如圖2 所示。

①290℃前，CO轉(zhuǎn)化率和甲醚產(chǎn)率的變化趨勢不一致的原因是___________________________；

②b______0 (填“ >”或“<”或“=”) ，理由是___________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組設計了一組實驗來探究元素周期律。甲同學根據(jù)元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關系，設計了如圖1裝置來一次性完成N、C、Si元素非金屬性強弱比較的實驗研究；乙同學設計了如圖2裝置來驗證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤紅紙。已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應生成氯氣。

（1）寫出甲選用物質(zhì)的名稱：A____________，B__________，C____________；

（2）寫出乙同學的實驗B處的離子方程式： ___________________________________。

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