7．100mL6.0mol•L-1H2SO4與過量的鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的（　�。�
A．硫酸銨固體B．硫酸鉀溶液C．NaHSO4固體D．Na2CO3固體

分析 減緩反應(yīng)速度，應(yīng)降低溶液中H+離子的濃度，不影響生成氫氣的總量，則所加入物質(zhì)對溶液中H+離子的總物質(zhì)的量沒有影響，
題目中碳酸鈉與酸反應(yīng)消耗硫酸、硫酸銨水解呈酸性，都引起H+離子的物質(zhì)的量的變化；
加水H+離子濃度降低，加入硫酸鉀溶液對硫酸的物質(zhì)的量沒有影響，但H+離子濃度降低，不影響生成氫氣的總量，以此解答該題．

解答 解：A．硫酸銨水解呈酸性，H+離子濃度增大，反應(yīng)速度增大，并且影響生成氫氣的總量，故A錯誤；
B．加入硫酸鉀溶液對硫酸的物質(zhì)的量沒有影響，不影響生成氫氣的總量，但H+離子濃度降低，減緩反應(yīng)進行的速度，故B正確；
C．加入硫酸氫鈉，H+離子濃度增大，反應(yīng)速度增大，并且影響生成氫氣的總量，故C錯誤；
D．碳酸鈉與酸反應(yīng)消耗硫酸，引起H+離子的物質(zhì)的量的變化，影響生成氫氣的總量，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查外界條件對反應(yīng)速率的影響，做題時注意本題中的兩個要求，從物質(zhì)的性質(zhì)角度考慮，本題難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．工業(yè)上生產(chǎn)高氯酸時，還同時生產(chǎn)了一種常見的重要含氯消毒劑和漂白劑亞氯酸鈉（NaClO2），其工藝流程如下：

已知：
1、NaHSO4溶解度隨溫度的升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出．
2、高氯酸是至今為止人們已知酸中的最強酸，沸點90℃．
請回答下列問題：
（1）反應(yīng)器Ⅰ中冷卻的目的是降低NaHSO4的溶解度，使NaHSO4結(jié)晶析出，方法1使用的操作是蒸餾．
（2）反應(yīng)器Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2ClO2+SO2+4OH-=2ClO2-+SO42-+2H2O．
（3）通入反應(yīng)器Ⅱ中的SO2用另一物質(zhì)H2O2代替同樣能生成 NaClO2，請簡要說明雙氧水在反應(yīng)中能代替SO2的原因是H2O2有還原性也能把ClO2還原為NaClO2．
（4）Ca（ClO）2、ClO2、NaClO、NaClO2 等含氯化合物都是常用的消毒劑和漂白劑是因為它們都具有強氧化性，請寫出工業(yè)上用氯氣和NaOH溶液生產(chǎn)另一種消毒劑 NaClO的離子方程式Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．已知：①向飽和NaCl的氨氣溶液中持續(xù)通入CO2氣體；②向飽和Na2CO3溶液中通入足量的CO2氣體．最終兩種溶液中均會析出NaHCO3晶體，下列有關(guān)說法中錯誤的是（　　）
A．①中的離子反應(yīng)方程式是：Na++NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4+
B．②中的離子反應(yīng)方程式是：2Na++CO32-+H2O+CO2=2NaHCO3↓
C．上述變化說明相同溫度下溶解度Na2CO3＞NaHCO3＞NaCl
D．向飽和CaCl2溶液中加入濃Ba（OH）2溶液，也會析出晶體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列表示電子式的形成過程正確的是（　　）
A．B．
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列物質(zhì)中，在O3和Zn/H2O的作用下能生成的是（　�。�
A．CH3-CH═CH-CH3B．CH2═CH2
C．CH2═CCH3CH3D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．在N2+3H2?2NH3反應(yīng)中，自反應(yīng)開始至2s末，氨的濃度由0變?yōu)?.4mol•L-1，則以氫氣的濃度變化表示該反應(yīng)在2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率是（　�。�
A．0.3 mol•L-1•s-1B．0.4 mol•L-1•s-1C．0.6 mol•L-1•s-1D．0.8 mol•L-1•s-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．已知Cu+在酸性環(huán)境能發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成Cu2+和Cu．現(xiàn)將Cu2O與稀硫酸混合，下列敘述中錯誤的是（　�。�
A．若硫酸足量會有氫氣生成
B．離子方程式為Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O
C．會得到藍色溶液
D．氧化劑、還原劑均是Cu2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．運用相關(guān)化學(xué)知識進行判斷，下列結(jié)論正確的是（　�。�
A．某吸熱反應(yīng)能自發(fā)進行，因此該反應(yīng)一定是熵增反應(yīng)
B．合成氨的反應(yīng)達到平衡后，給體系加壓（壓縮），活化分子百分數(shù)增加，所以反應(yīng)速率加快
C．活化分子之間的碰撞都是有效碰撞，都能引發(fā)化學(xué)反應(yīng)
D．增大反應(yīng)物濃度可加快反應(yīng)速率，因此用濃硫酸與鐵反應(yīng)能增大生成H2的速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再改變時，表明反應(yīng)：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g） 已達平衡標(biāo)志的是（　�。�
A．混合氣體的密度B．B物質(zhì)的相對分子質(zhì)量
C．混合氣體的壓強D．氣體的總物質(zhì)的量

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