Question

5．在一定條件下，醋酸溶液中存在電離平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺△H＞0
（1）下列方法中，可以使0.10mol•L^-1醋酸溶液中CH₃COOH電離平衡向左移動的是ac．
a．加入少量0.10mol•L^-1的稀鹽酸　b．加熱   c．加入醋酸鈉固體    d．加入少量冰醋酸
（2）已知在25℃時，次氯酸、碳酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)分別為：
HClO  Ka=4.7×10^-8 mol/L   H₂CO₃Ka₁=4.2×10^-7 mol/L   Ka₂=5.6×10^-11 mol/L
H₂SO₃  Ka₁=1.54×10^-2 mol/L         Ka₂=1.02×10^-7 mol/L
①下列離子在溶液中不能大量共存的是B
A．SO₃^2-、HCO₃^-    B．HSO₃^-、CO₃^2-   C．SO₃^2-、CO₃^2-   D．HSO₃^-、HCO₃^-
②將少量CO₂通入到NaClO溶液中發(fā)生反應的離子方程式ClO^-+H₂O+CO₂=HClO+HCO₃^-
（3）常溫常壓下，空氣中的CO₂溶于水達到平衡時，溶液的pH=5.60，c（H₂CO₃）=1.5×10^-5mol•L^-1．若忽略水的電離及H₂CO₃的第二級電離，已知10^-5.60=2.5×10^-6，則H₂CO₃ H⁺+HCO₃^-的平衡常數(shù)是4.2×10^-7mol/L
（4）實驗室用Zn和稀硫酸制取H₂，反應時溶液中水的電離程度增大 （填“增大”“減小”或者“不變”）；若加入少量下列固體試劑，可使產生H₂的總量不變而速率減小的是c．
a．NaNO₃　b．CuSO₄　   c．CH₃COONa　    d．Na₂SO₄
（5）電解飽和氫氧化鈉溶液時，水的電離平衡不移動（填“向左”“向右”或者“不”）

Answer 1

分析 （1）醋酸的電離是吸熱反應，加水稀釋、加入堿、加熱都能促進醋酸的電離，加相同的離子電離平衡逆向移動；
（2）①酸性強弱順序是H₂SO₃＞H₂CO₃＞HSO₃^-＞HCO₃^-，強酸能和弱酸鹽反應生成弱酸，據(jù)此分析解答；
②酸性：H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，強酸能和弱酸鹽反應生成弱酸；
（3）根據(jù)平衡常數(shù)K=$\frac{c（HC{{O}_{3}}^{-}）c（{H}^{+}）}{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}$計算；
（4）酸抑制水的電離，氫離子濃度越大，水的電離程度越��；氫離子濃度越小，反應速率越慢；
（5）溫度不變，飽和氫氧化鈉的濃度不變．

解答 解：（1）a．加入少量0.10mol•L^-1的稀鹽酸，溶液中氫離子濃度增大，抑制醋酸的電離，則電離平衡向左移動，故a正確；
b．醋酸的電離是吸熱反應，加熱CH₃COOH溶液，促進醋酸的電離，則醋酸的電離程度增大，電離平衡向右移動，故b錯誤；
c．加入醋酸鈉，溶液中醋酸根離子濃度增大，電離平衡向左移動，故c正確；
d．加少量的冰醋酸，電離平衡向右移動，故d錯誤；
故答案為：ac；
（2）①電離常數(shù)越大，酸性越強，由電離常數(shù)可知，酸性強弱順序是H₂SO₃＞H₂CO₃＞HSO₃^-＞HCO₃^-，強酸能和弱酸鹽反應生成弱酸，所以HSO₃^-、CO₃^2-能相互反應而不能共存；
故答案為：B；
②酸性：H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，強酸能和弱酸鹽反應生成弱酸，則將少量CO₂通入到NaClO溶液中發(fā)生反應的離子方程式為ClO^-+H₂O+CO₂=HClO+HCO₃^-；
故答案為：ClO^-+H₂O+CO₂=HClO+HCO₃^-；
（3）根據(jù)平衡常數(shù)K=$\frac{c（HC{{O}_{3}}^{-}）c（{H}^{+}）}{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}$=$\frac{1{0}^{-5.6}×1{0}^{-5.6}}{1.5×1{0}^{-5}}$=4.2×10^-7，
故答案為：4.2×10^-7；
（4）酸抑制水的電離，氫離子濃度越大，水的電離程度越小，Zn和稀硫酸制取H₂，氫離子濃度減小，水的電離程度增大；氫離子濃度越小，反應速率越慢，加醋酸鈉生成醋酸，溶液中酸的總濃度不變，但是氫離子濃度減小，所以產生H₂的總量不變而速率減小；
故答案為：增大：c；
（5）溫度不變，飽和氫氧化鈉的濃度不變，所以電解飽和氫氧化鈉溶液時，水的量減小，會析出氫氧化鈉，氫氧化鈉的濃度不變，所以水的電離平衡不移動；
故答案為：不．

點評 本題考查電解質的電離、電離平衡的移動以及電離常數(shù)的計算，題目難度中等，側重于考查學生對基礎知識的應用能力和計算能力．