18．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的做法不正確的是（　�。�
A．分液時(shí)，分液漏斗的上層液體應(yīng)由上口到出
B．用重結(jié)晶法分離碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體
C．配置0.1000 mol•L-1氫氧化鈉溶液時(shí)，將液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中需用玻璃棒引流
D．檢驗(yàn)NH4+時(shí)，往試樣中加入NaOH溶液，微熱，用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)逸出的氣體

分析 A．本題根據(jù)分液操作時(shí)下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出；
B．碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶解度不同；
C．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)可使用玻璃棒引流；
D．氨氣遇紅色石蕊試紙變藍(lán)色．

解答 解：A．分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，避免兩種液體相互污染，故A正確；
B．碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶解度不同，可用重結(jié)晶分離，故B正確；
C．將液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中需用玻璃棒引流，故C正確；
D．檢驗(yàn)氨氣時(shí)應(yīng)該是用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查分液、物質(zhì)的檢驗(yàn)、實(shí)驗(yàn)基本操作等，難度不大，注意檢驗(yàn)氨氣時(shí)應(yīng)該是用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．將Fe和Cu的混合物粉末加入FeCl3溶液中．
（1）若反應(yīng)后只有Cu剩余，則溶液中陽離子一定有Fe2+，可能有Cu2+．（水電離出的H+除外）
（2）若反應(yīng)后有Fe剩余，則溶液中陽離子一定有Fe2+，一定沒有Cu2+、Fe3+．
（3）若反應(yīng)后沒有固體剩余，溶液中陽離子一定有Fe2+、Cu2+，可能有Fe3+．
（4）在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入下列固體粉末：①FeCl2；  ②Fe2O3； ③Zn； ④KNO3，銅粉可能溶解的是②④，使Cu粉溶解的離子方程式為2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+、3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．根據(jù)某種共性，可將SO2、CO2歸為同類氧化物．下列物質(zhì)中也屬于這類氧化物的是（　�。�
A．CaCO3B．SO3C．KMnO4D．Na2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．有甲、乙兩位同學(xué)想利用下列裝置及化學(xué)試劑，對實(shí)驗(yàn)室制取并收集氨氣的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行改進(jìn)．

化學(xué)試劑：①NH4Cl固體、②濃氨水、③固體NaOH．
（1）甲同學(xué)想方便快速制取少量氨氣，應(yīng)選擇的裝置是B（填序號），選用試劑是②③（填序號）．選用上述試劑制氨氣的理由是NaOH溶于水放出熱量，致使氨氣的溶解度降低從溶液中逸出，實(shí)驗(yàn)過程中，制氣時(shí)的實(shí)驗(yàn)操作是將濃氨水逐滴滴加到氫氧化鈉固體上．
（2）乙同學(xué)建議，把教材中實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的收集裝置由大試管改為集氣瓶且瓶口向上收集氨氣，并確保不污染環(huán)境，請你根據(jù)其設(shè)想回答：
①若用排氣法收集氨氣，請?jiān)诜娇騼?nèi)畫出其氣體收集裝置和尾氣吸收裝置，標(biāo)出所用試劑（自選）名稱．
②若用排液集氣法收集NH3，可選用的試劑是C（填序號）．
A．H2O          B．濃H2SO4C．CCl4         D．飽和NaCl溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．ClO2，黃綠色易溶于水的氣體，是高效、低毒的消毒劑，回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2（亞氯酸鈉）為原料，通過圖1過程制備ClO2：

①電解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH4Cl+2HCl$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$3H2↑+NCl3．
②除去ClO2中的NH3可選用的試劑是（填標(biāo)號）b
a．蒸餾水    b．濃硫酸    c．堿石灰   d．濃食鹽水
（2）用圖2裝置可以測定混合氣中ClO2的含量：
Ⅰ．在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸：
Ⅱ．在玻璃液封裝置中加入水，使液面沒過玻璃液封管的管口；
Ⅲ．將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；
Ⅳ．將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中；
Ⅴ．用0.2000mol•L-1硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液（I2+2S2O32-═2I-+S4O62-），指示劑顯示終點(diǎn)時(shí)共用去20.00mL硫代硫酸鈉溶液．在此過程中：
①錐形瓶內(nèi)ClO2與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為2ClO2+10I-+8H+=4H2O+5I2+2Cl-．
②玻璃液封裝置的作用是吸收殘留的ClO2氣體（避免碘的逸出）．
③V中加入的指示劑通常為淀粉溶液，滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液由藍(lán)色變無色，且半分鐘不褪色．
④測得混合氣中ClO2的質(zhì)量為0.05400g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．臭氧比氧氣具有更強(qiáng)的氧化性．可將氧氣通過高壓放電管來制取臭氧：3O2$\stackrel{放電}{→}$2O3
（1）若上述反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率為30%，所得混合氣的平均摩爾質(zhì)量為35.6（保留一位小數(shù)），若上述反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率增至40%，則混合氣的平均摩爾質(zhì)量增大（填增大、不變、減小）．
（2）將8L氧氣通過放電管后，恢復(fù)到原狀況，得到氣體6.5L，其中臭氧為3L．
（3）實(shí)驗(yàn)室將氧氣和臭氧的混合氣體0.896L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）通入盛有20.0g銅粉的反應(yīng)器中，充分加熱后，粉末的質(zhì)量變?yōu)?1.6g．則原混合氣中臭氧的體積分?jǐn)?shù)為50%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．用O2將HCl轉(zhuǎn)化為Cl2，可提高效益，減少污染，傳統(tǒng)上該轉(zhuǎn)化通過如圖所示的催化劑循環(huán)實(shí)現(xiàn)，其中，反應(yīng)①為：
2HCl（g）+CuO（s）?H2O（g）+CuCl2（g）△H1
反應(yīng)②生成1molCl2（g）的反應(yīng)熱為△H2，則總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2HCl（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?H2O（g）+Cl2（g）△H=△H1+△H2，（反應(yīng)熱用△H1和△H2表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．某學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置測定鋅銅合金中鋅、銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（1）實(shí)驗(yàn)前，先將鋅銅合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是：除去合金表面的氧化膜；
（2）實(shí)驗(yàn)操作步驟有：檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，再進(jìn)行的操作還有：①記錄C的液面位置；②將B中剩余固體過濾，洗滌，干燥，稱重；③待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后，記錄C的液面位置；④由A向B滴加足量試劑；⑤檢查氣密性．上述再進(jìn)行的操作的順序是①④③②（填序號）；記錄C的液面位置時(shí)，除視線平視外，還應(yīng)D和C的液面相平；
（3）B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；
（4）若實(shí)驗(yàn)用鋅銅合金的質(zhì)量為a g，與酸充分反應(yīng)后，測得氫氣體積為V　L為求出合金中鋅、銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，還缺少的一個(gè)數(shù)據(jù)是D；
A．反應(yīng)前加入稀酸的體積           B．反應(yīng)前加入稀酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
C．實(shí)驗(yàn)前反應(yīng)裝置中空氣的體積     D．實(shí)驗(yàn)條件下氫氣的密度
（5）若實(shí)驗(yàn)用鋅銅合金的質(zhì)量為a g，與酸充分反應(yīng)后，B中剩余固體的質(zhì)量為b　g，則鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{a-b}{a}$×100%；
（6）實(shí)驗(yàn)過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測得鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將偏小（填“偏大”“偏小”或“不受影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．某興趣小組為探究氮的化合物的性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如圖1所示實(shí)驗(yàn)裝置，A為氣體發(fā)生裝置．按圖1連接好各儀器，檢查裝置氣密性后，先將C處鉑絲網(wǎng)加熱至紅熱，再將A處產(chǎn)生的無色氣體通過后面裝置．片刻后可觀察到F中銅片慢慢溶解．請回答下列問題（A中所用試劑，從下列固體物質(zhì)中選取①NH4HCO3②NH4Cl③Ca（OH）2）
（1）A制備氣體相對應(yīng)的裝置可以是圖2中的a（填字母）．

（2）寫出題干裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O，C處加熱片刻后撤去酒精燈，鉑絲仍保持紅熱，原因是反應(yīng)放熱，停止加熱后放出的熱量能維持反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行．
（3）銅片完全溶解后，發(fā)現(xiàn)F裝置中溶液呈綠色，加水稀釋后呈藍(lán)色，有同學(xué)得出兩種結(jié)論：
①濃Cu（NO3）2溶液呈綠色，稀Cu（NO3）2溶液呈藍(lán)色；
②Cu（NO3）2溶液呈藍(lán)色，呈綠色是由于溶液溶解過量的NO2，試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證哪一種結(jié)論正確
（4）該興趣小組同學(xué)共同設(shè)計(jì)了如圖3所示的實(shí)驗(yàn)裝置，利用裝置Ⅰ、Ⅱ制取氣體，請回答下列問題：
①甲同學(xué)認(rèn)為：利用裝置Ⅱ可以收集H2、NH3等氣體，但不能收集O2和NO，理由是O2密度比空氣大，應(yīng)用向上排空氣法收集，NO易與空氣中O2反應(yīng)，不能用排空法收集．
②乙同學(xué)認(rèn)為：利用裝置Ⅱ作簡易改進(jìn)（不改變儀器裝置），可收集NO、O2，改進(jìn)的方法是可在Ⅱ裝置中加入水，用排水法收集．

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同步練習(xí)冊答案