Question

       兩個(gè)惰性電極插入500 mL AgNO₃溶液中，通電電解。當(dāng)電解液的pH從6.0變?yōu)?.0時(shí)(設(shè)電解過(guò)程中陰極沒(méi)有H₂放出，且電解液在電解前后體積變化可以忽略不計(jì))，電極上析出銀的質(zhì)量最大為                                                                                                 (　　)

A．27 mg                                               B．54 mg

C．106 mg                                             D．216 mg

Answer 1

答案　B

解析　首先結(jié)合離子放電順序，弄清楚兩極的反應(yīng)：陽(yáng)極4OH^－－4e^－===O₂↑＋2H₂O；陰極Ag^＋＋e^－===Ag，電解的總反應(yīng)式為4AgNO₃＋2H₂O4Ag＋O₂↑＋4HNO₃。由電解的總反應(yīng)式可知，電解過(guò)程中生成的n(Ag)＝n(HNO₃)＝n(H^＋)＝(10^－3 mol·L^－1－

10^－6 mol·L^－1)×0.5 L≈5×10^－4 mol，m(Ag)＝5×10^－4 mol×108 g·mol^－1＝0.054 g＝

54 mg。