Question

某學生試圖用電解法根據電極上析出物質的質量來驗證阿伏加德羅常數數值，其實驗方案的要點為：①用直流電源電解CuCl2溶液，所用儀器如下圖所示。②在電流強度為I A，通電時間為t min后，精確測得電極上析出銅的質量為m g。

試回答：（1）連接這些儀器的正確順序為(用圖中標注儀器接線柱的英文字母表示)：

E接 ，C接 ， 接F。

（2）寫出B電極上發(fā)生的電極反應式： ；

G試管中淀粉KI溶液變化的現象為 ，

相應的離子方程式是 。

（3）為精確測定電極上析出的銅的質量，所必需的實驗步驟的先后順序應是 。(選填下列操作步驟的編號)

①稱量電解前電極質量

②刮下電解后電極上的銅并清洗

③用蒸餾水清洗電解后的電極

④低溫烘干電極后稱量

⑤低溫烘干刮下的銅后稱量

⑥再次低溫烘干后稱量至恒重

（4）已知電子的電量為1.6×10-19C。試列出阿伏加德羅常數的計算式：NA= 。

Answer 1

（1）D A B（2）2Cl－－2e－===Cl2↑ 變藍色 2 I－+ Cl2===2 Cl－+I2

（3）①③④⑥（4）

【解析】

試題分析：（1）B電極上應產生Cl2：2Cl－－2e－===Cl2↑，B極上流出電子，電子進入直流電源的正極，即F極，由此可得儀器連接順序及電流方向。

（2）B為電解池陽極，溶液中陰離子Cl－放電生成Cl2，2Cl－－2e－===Cl2↑，淀粉KI溶液中通入Cl2，發(fā)生反應：2 I－+ Cl2===2 Cl－+I2，淀粉遇碘變藍色。

（3）鍍在A電極上的Cu是沒必要刮下的，也無法刮干凈，故②⑤兩步須排除在外。

（4）因為析出Cu的物質的量＝m/64mol，電子轉移物質的量為m/64×2 mol，即m/64×2×NA個電子，由于電子的電荷量為1．6×10－19C，所以m/64×2×NA×1．6×10－19＝It，則NA＝mol－1。

考點：考查電解池原理應用。