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【題目】某化學實驗小組的同學為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設計了如下的實驗裝置。

（1）實驗室用裝置A制備SO2。某同學在實驗時發(fā)現打開A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，你認為原因可能是： ；

（2）實驗室用裝置E制備Cl2，其反應的化學化學方程式為：

MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O

若有6 mol的HCl參加反應，則轉移的電子總數為 ；

（3）①反應開始一段時間后，觀察到B、D兩個試管中的品紅溶液出現的現象是：B： ，D： 。

②停止通氣后,再給B、D兩個試管分別加熱，兩個試管中的現象分別為B： ，D： 。

（4）另一個實驗小組的同學認為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強。他們將制得的SO2和Cl2按1∶1同時通入到品紅溶液中，結果發(fā)現褪色效果并不像想象的那樣。請你分析該現象的原因（用化學方程式表示） 。

【答案】（1）分液漏斗的玻璃塞沒有取下來或者玻璃塞的凹槽未與瓶口的小孔對齊；

（2）3NA 或3×6.02×1023或1.806×1024（答3NA不給分）

（3）①品紅褪色； 品紅褪色。 ②褪色的品紅又恢復成紅色；無明顯現象。

（4）Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4 。

【解析】

試題分析：（1）打開A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，其原因可能是分液漏斗的玻璃塞沒有取下來或者玻璃塞的凹槽未與瓶口的小孔對齊；

（2）MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O該反應中，被氧化的氯化氫占參加反應氯化氫的一半，所以若有6 mol的HCl參加反應，被氧化的氯化氫是3mol，轉移電子是3NA或3×6.02×1023或1.806×1024；

（3）①二氧化硫與氯氣均可使品紅溶液褪色，所以B、D的品紅溶液都褪色，②加熱B、D試管，二氧化硫的漂白是暫時的加熱又恢復紅色，氯氣與水反應生成的次氯酸的漂白是永久的，所以D中無明顯現象；

（4）SO2和Cl2按1∶1同時通入到品紅溶液中，會發(fā)生氧化還原反應，化學方程式為Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，鹽酸與稀硫酸不具有漂白性，所以此時品紅不褪色

練習冊系列答案
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【題目】電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用。如圖所示是用石墨和鐵作電極電解飽和食鹽水的裝置，請?zhí)羁眨?/span>

（1）X的電極名稱是__________極，發(fā)生的電極反應為____________________________；

（2）Y極的電極材料是_________，檢驗X極產物的方法是_________________________。

（3）某同學在實驗時誤將兩種電極材料接反，導致X極上未收集到預期產物，一段時間后又將兩極的連接方式糾正過來，發(fā)現X極附近出現了白色沉淀，此沉淀是__________（填化學式），其形成原因是_______________________________________，該沉淀在空氣中放置，現象是_____________________________________________________。

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【題目】利用右圖實驗裝置，能得出相應實驗結論的是

①

②

③

實驗結論

A

濃醋酸

CaCO3

C6H5ONa

酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚

B

濃硫酸

蔗糖

溴水

濃硫酸具有脫水性、氧化性

C

H2O

電石

KMnO4

乙炔具有還原性

D

鹽酸

Na2CO3

Na2SiO3

非金屬性：Cl＞C＞Si

A. A B. B C. C D. D

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【題目】下列元素中，最高正化合價數值最大的是（ ）

A.NB.OC.CD.Ar

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【題目】已知A、B、C、D為氣體，其中A為黃綠色，D極易溶于水，形成的溶液可使酚酞變紅，它們之間的轉化關系如下圖①所示：

（1）將氣體B點燃，把導管伸入盛滿氣體A的集氣瓶，反應過程中的實驗現象有______________（填序號）

①放熱 ②黃綠色褪去 ③瓶口有白霧 ④瓶口有白煙

⑤安靜燃燒，發(fā)出黃色火焰 ⑥安靜燃燒，發(fā)出蒼白色火焰

（2）實驗室制D的化學方程式為：_______________________________________。

（3）實驗室可用如上圖②所示裝置收集D，下列敘述正確的是__________（填序號）

①D氣體不能用排水法收集 ② 干燥管里盛有堿石灰

③ 圖②中的a為棉花團，其作用是防止收集的氣體逸出

（4）氣體D催化氧化的化學方程式為：______________________________。

（5）物質E的化學式是_____________；E在下列物質分類中所屬的物質種類是____________________________（填序號）。

①電解質 ②化合物 ③混合物 ④純凈物 ⑤非電解質 ⑥鹽

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【題目】在一密閉容積的容器中進行反應：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。已知反應過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2 molL-1、0.1 molL-1、0.2 molL-1。當反應達平衡時，可能存在的數據是（ ）

A. SO2為0.4 molL-1，O2為0.2 molL-1 B. SO2為0.25 molL-1

C. SO2、SO3均為0.15 molL-1 D. SO3為0.4 molL-1

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【題目】制備氮化鎂的裝置示意圖如下：

回答下列問題：

（1）檢查裝置氣密性的方法是______________________，a的名稱是_____________________。

（2）寫出NaNO2和(NH4)2SO4反應制備氮氣的化學方程式___________________________________。

（3）C的作用是________________________，D的作用是________________，是否可以把C和D的位置對調并說明理由_________________________________。

（4）寫出E中發(fā)生反應的化學方程式_____________________________________。

（5）請用化學方法確定是否有氮化鎂生成，并檢驗是否含有未反應的鎂，寫出實驗操作及現象_____________________________________。

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【題目】常溫下，取pH=2的兩種二元酸H2A和H2B各1mL，分別加水稀釋，測得溶液pH與加水稀釋倍數關系曲線如圖所示，則下列敘述正確的是（　　）

A.H2A的電離方程式為H2AH++HA﹣、HA﹣H++A2﹣
B.pH=4的NaHA水溶液中：c（Na+）＞c（HA﹣）＞c（A2﹣）＞c（H2A）＞c（OH﹣）
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D.NaHB水溶液中，各離子濃度的大小順序為c（Na+）＞c（HB﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）＞c（B2﹣）

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【題目】恒溫下，將a mol N2和b mol H2按一定比例混合，在相同狀況下其密度是H2的 3.6倍，取5mol該混合氣體通入密閉容器內，使之發(fā)生反應并在一定條件下達到平衡。已知反應達到平衡后容器內壓強是相同條件下反應前壓強的0.92倍，試求：

(1)反應前混合氣體中N2和 H2的體積比a﹕b=__________；

(2)達到平衡時混合氣體中的H2、NH3的物質的量分別是_____mol、_____mol；

(3)平衡時N2的轉化率[n轉化(N2)與n初始(N2)之比]________________。

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