Question

7．氮的最高價(jià)氧化物為無色晶體，它由兩種離子構(gòu)成，已知其陰離子構(gòu)型為平面三角形，則其陽離子的構(gòu)型和陽離子中氮的雜化方式為（　�。�

• A． 直線  sp雜化
• B． V型  sp雜化
• C． 三角錐形  sp²雜化
• D． 平面三角形  sp²雜化

Answer 1

分析 氮的最外層5個(gè)電子，最高價(jià)氧化物為N₂O₅，由兩種離子構(gòu)成，其中陰離子構(gòu)型為平面正三角形，化學(xué)式應(yīng)為NO₃^-，則其陽離子的化學(xué)式為：NO₂⁺，根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論確定離子空間構(gòu)型及中心原子雜化方式，價(jià)層電子對個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對個(gè)數(shù)，σ鍵個(gè)數(shù)=配原子個(gè)數(shù)，孤電子對個(gè)數(shù)=$\frac{1}{2}$（a-xb），a指中心原子價(jià)電子個(gè)數(shù)，x指配原子個(gè)數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個(gè)數(shù)根據(jù)其價(jià)層電子對數(shù)．

解答 解：氮的最高價(jià)氧化物為N₂O₅，由兩種離子構(gòu)成，其中陰離子構(gòu)型為平面正三角形，化學(xué)式應(yīng)為NO₃^-，則其陽離子的化學(xué)式為：NO₂⁺，其中心N原子價(jià)電子對數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對個(gè)數(shù)=2+$\frac{1}{2}$（5-1-2×2）=2，所以其中的氮原子按sp方式雜化，陽離子的構(gòu)型為直線型，
故選A．

點(diǎn)評 本題考查了雜化類型的判斷和微粒的空間構(gòu)型，題目難度中等，根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論分析．