Question

14．分別在相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的H₂SO₃、NaHSO₃、Na₂SO₃三種溶液中，滴加同一新制氯水．其導(dǎo)電能力隨氯水體積變化的曲線如圖所示（不考慮空氣的影響）．下列分析正確的是（　�。�

• A． 曲線a代表H₂SO₃溶液
• B． 曲線b代表的溶液中：c（Na⁺）═c（H₂SO₃）+c（HSO₃^-）+c（SO₃^2-）+c（SO₄^2-）
• C． 曲線a、b、c代表的溶液中均始終保持：2c（Cl^-）=c（SO₄^2-）
• D． 當(dāng)?shù)渭勇人�體積均為V時(shí)，三種溶液的導(dǎo)電能力基本相同，c（H⁺）也相同

Answer 1

分析 相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的H₂SO₃、NaHSO₃、Na₂SO₃三種溶液中，存在電離方程式為：H₂SO₃?H⁺+HSO₃^-、NaHSO₃=Na⁺+HSO₃^-、Na₂SO₃=2Na⁺+SO₃^2-，溶液中離子濃度越大，溶液的導(dǎo)電性越強(qiáng)，由圖可知曲線a代表Na₂SO₃溶液、曲線b代表NaHSO₃溶液、曲線c代表Na₂SO₃溶液，滴加同一新制氯水，三種溶液中S元素均被氧化為SO₄^2-；據(jù)此分析．

解答 解：A．由分析可知，a代表Na₂SO₃溶液，故A錯(cuò)誤；
B．曲線b代表NaHSO₃溶液，由物料守恒可知，Na元素的物質(zhì)的量濃度等于S的物質(zhì)的量濃度，則c（Na⁺）═c（H₂SO₃）+c（HSO₃^-）+c（SO₃^2-）+c（SO₄^2-），故B正確；
C．1mol氯氣與1moH₂SO₃或NaHSO₃或Na₂SO₃恰好反應(yīng)生成2molHCl和1molSO₄^2-，則c（Cl^-）=2c（SO₄^2-），故C錯(cuò)誤；
D．1mol氯氣與1moH₂SO₃恰好反應(yīng)生成2molHCl和1molH₂SO₄，1mol氯氣與1moNa₂SO₃恰好反應(yīng)生成2molHCl和1molNa₂SO₄，所以溶液中c（H⁺）不相同，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氧化還原反應(yīng)、溶液導(dǎo)電性的判斷，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷及識(shí)圖能力，明確發(fā)生的反應(yīng)及各點(diǎn)溶液中溶質(zhì)成分是解本題關(guān)鍵，注意：溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，題目難度中等．