已知通常情況下，1molC（石墨）完全燃燒生成CO2氣體時(shí)放熱393.5KJ，1molCO氣體完全燃燒生成CO2氣體時(shí)放熱283.0KJ。下列說(shuō)法正確的是
A．石墨燃燒生成CO氣體的熱化學(xué)方程式為：
　　2C(石墨)+O2(g)=2CO(g)△H=-110.5kJ/mol
B．C(石墨)不完全燃燒，生成CO2和CO兩種氣體時(shí)，可放熱283.0kJ
C．C(石墨)和CO2(g)反應(yīng)生成CO(g)的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
D．若金剛石的燃燒生成CO2氣體放出的熱量大于石墨，則石墨變成金剛石的變化是放熱反應(yīng)
C
題目所給的兩個(gè)熱化學(xué)方程式為：
①C(石墨)＋O2(g)=CO2(g)  △H=－393.5kJ·mol－1
②CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)  △H=－283.0kJ·mol－1
①-②得到③：C(石墨)+1/2O2(g)=CO(g) △H=-110.5kJ/mol
①-②×2得到④：C(石墨)+CO2(g)=2CO(g)  △H=+172.5kJ·mol－1
A：由③知，不正確
B：由于具體的生成物的量不能確定，故熱量也不定，不正確
C：由④知，正確
D：金剛石的燃燒生成CO2氣體放出的熱量大于石墨，說(shuō)明金剛石自身的能量較高，則石墨變成金剛石的變化是吸熱反應(yīng)
答案為C
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題


下列各組變化中，ΔH或Q前者小于后者的一組是
①CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1；  CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH2
②在稀溶液中：含0.5 mol H2SO4硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2OΔH1
NaOH(aq)＋CH3COOH(aq) ＝CH3COONa(aq)＋H2O(l)  ΔH2
③t ℃時(shí)，在一定條件下，將1 mol SO2和1 mol O2分別置于恒容和恒壓的兩個(gè)密閉容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)放出的熱量分別為Q1、Q2
④CaCO3 (s)＝CaO(s)＋CO2(g)　ΔH1    CaO(s)＋H2O(l)＝Ca(OH)2(s)　ΔH2
A．①②③B．②③C．①②D．①③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（4分）由金紅石(TiO2)制取單質(zhì)Ti，涉及到的步驟為：

已知：①
②
③
則(1) 的=________________。
(2) 碳在氧氣中不完全燃燒生成CO的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）△H=+56.8kJ/mol自發(fā)進(jìn)行的原因是（　�。�
A．是吸熱反應(yīng)
B．是放熱反應(yīng)
C．是熵減少的反應(yīng)
D．熵增大效應(yīng)大于能量效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（2分）白磷（P4）是正四面體構(gòu)型的分子，當(dāng)與氧氣作用形成P4O10時(shí)，每?jī)蓚�(gè)磷原子之間插入一個(gè)氧原子，此外，每個(gè)磷原子又以雙鍵再結(jié)合一個(gè)氧原子�；瘜W(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過(guò)程�，F(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能（kJ/mol）。P-P鍵：198 kJ /mol ；P-O鍵：360 kJ /mol ；O=O鍵：498 kJ /mol ；P=O鍵：585 kJ /mol。試根據(jù)這些數(shù)據(jù)，計(jì)算出以下反應(yīng)的反應(yīng)熱：P4（S，白磷）+ 5O2（g）= P4O10（s）；
ΔH=                                                                     。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

膠狀液氫（主要成分是H2和CH4）有望用于未來(lái)的運(yùn)載火箭和空間運(yùn)輸系統(tǒng)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得101 kPa時(shí)，lmol H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285．8kJ的熱量；1 mol CH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2氣體，放出890．3kJ的熱量。下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是                           （   ）
A．2H2（g）+ O2（g）=2H2O（1）；△H=-285．8kJ／mol
B．CH4（g）+2 O2（g）=CO2（g）+2H2O（1）；△H=-890．3kJ／mol
C．CH4（g）+2 O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；△H=-890．3kJ／mol
D．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（1）；△H=+890．3kJ／mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：(6分)
(1) 32.5g鋅在氧氣中完全燃燒生成氧化鋅固體，放出175KJ的熱量。
                                                                    。
(2) 氫氣與碘蒸氣反應(yīng)，生成1molHI氣體時(shí)，吸收25.9KJ的熱量；
                                                                  。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

根據(jù)蓋斯定律判斷下圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)變過(guò)程中，正確的等式是
A．△H1=△H2=△H3=△H4B．△H1+△H2=△H3+△H4
C．△H1+△H2+△H3=△H4D．△H1=△H2+△H3+△H4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

（2分）1．5 g火箭燃料二甲基肼［（CH3）2N2H2］完全燃燒時(shí)放熱50 kJ。求充分燃燒0．5 mol二甲基肼放出多少千焦熱量？

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