【題目】下列各組物質(zhì)中，氣體X和氣體Y同時通入盛有溶液Z的洗氣瓶中（如圖），一定沒有沉淀生成的是

A. A B. B C. C D. D

【答案】D

【解析】A 、SO2溶于水生成H2SO3，具有還原性，NO2溶于水生成HNO3具有氧化性，HNO3能將H2SO3氧化成H2SO4，再與BaCl2反應生成沉淀，所以A中有沉淀生成，A 錯誤。B 、氨氣溶于水生成氨水呈堿性，能與Al3+反應生成Al(OH)3沉淀，所以B中有沉淀生成，B錯誤。C、氨氣溶于水生成氨水呈堿性，CO2與堿反應生成CO32-，然后與Ca2+反應生成CaCO3沉淀，C錯誤。D、CO2、SO2溶于水溶液均呈酸性，與CaCl2均不反應，無沉淀生成，D正確。正確答案為D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在元素周期表中，同主族元素原子具有相同的

A. 電子層數(shù) B. 核電荷數(shù)

C. 核外電子數(shù) D. 最外層電子數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ、水的電離平衡曲線如圖所示。

（1）若以A點表示25℃時水的電離平衡的離子濃度，當溫度升高到100℃時，水的電離平衡狀態(tài)移動到B點，則此時水的離子積從________變化到_________。

（2）將pH=8的Ba（OH）2溶液與pH=5的稀鹽酸混合，并保持100℃的恒溫，致使混合溶液的pH=7，則Ba（OH）2和鹽酸的體積比為__________________。

Ⅱ、有A、B、C、D四種強電解質(zhì)，它們在水中電離時可產(chǎn)生下列離子（每種物質(zhì)只含一種陰離子且互不重復）：陽離子 Na＋、Ba2＋、NH4+ 陰離子 CH3COO－、Cl－、OH－、SO42-。已知：①A、C溶液的pH均大于7，A、B的溶液中水的電離程度相同；②C溶液和D溶液相遇時只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇時只生成刺激性氣味的氣體，A溶液和D溶液混合時無明顯現(xiàn)象。

①A是__________________，B是 __________________。

②用離子方程式表示A溶液呈堿性的原因__________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是某些有機物的比例模型，其中表示為CH4的是（ 代表氫原子 代表碳原子）（ ）
A.
B.
C.
D.

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【題目】除去乙烷中乙烯的辦法是（　�。�

A. 點燃 B. 通過溴水 C. 通過濃硫酸 D. 通過石灰水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定量的氯氣通入300 mL 濃度為lmol/L的NaOH 溶液中恰好完全反應，加熱少許時間后溶液中形成NaCl、NaClO及NaClO3的共存體系．下列判斷不正確的是

A. n（Na+）：n（C1-）可能為7：3

B. n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能為11：1：2

C. 參加反應氯氣物質(zhì)的量為0.15mol

D. 反應中轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量n的范圍：0.15mol＜n＜0.25mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D四種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關系如圖所示（部分產(chǎn)物已略去），下列說法正確的是（ ）

A. 若A為AlCl3溶液，B可能為氨水，反應①的離子方程式為：A13++4NH3·H2O=AlO2+ 4NH4++2H2O

B. 若A為Fe，B可能為稀硝酸，反應②的離子方程式為: 3Fe+8H++2NO3=3Fe2++2NO↑+4H2O

C. 若A為NaOH溶液，B可能為CO2，可用Ca(OH)2溶液鑒別C、D溶液

D. 若A為Cl2，B可能為NH3，實驗室可用加熱固體C的方法制取NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于鈉的敘述中，正確的是(　　)

A. 鈉在自然界中存在游離態(tài)

B. 鈉是一種灰色的固體

C. 鈉可以保存在煤油或CCl4中

D. 鈉著火時可以用沙土撲滅

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【題目】下列原子團中，屬于羧基的是（　�。�

A. ﹣NO2 B. ﹣OH C. ﹣COOH D. ﹣CHO

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