【題目】阿魏酸在食品、醫(yī)藥等方面有著廣泛用途。一種合成阿魏酸的反應(yīng)可表示為

下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.可用酸性KMnO4溶液檢測(cè)上述反應(yīng)是否有阿魏酸生成

B.香蘭素、阿魏酸均可與Na2CO3、NaOH溶液反應(yīng)

C.通常條件下，香蘭素、阿魏酸都能發(fā)生取代、加成、消去反應(yīng)

D.與香蘭素互為同分異構(gòu)體，分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的酚類(lèi)化合物共有4種

【答案】B

【解析】

A．香蘭素含有醛基，也能使酸性KMnO4溶液褪色，A錯(cuò)誤；

B．香蘭素、阿魏酸均含有酚羥基，可與Na2CO3、NaOH溶液反應(yīng)，B正確；

C．香蘭素、阿魏酸不能發(fā)生消去反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)條件，其同分異構(gòu)體為、，共有2種同分異構(gòu)體，D錯(cuò)誤；

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列分離乙醇、乙酸操作正確的是

a

b

c

d

A

Na2CO3飽和溶液

乙酸鈉

硫酸

蒸餾

B

Na2CO3固體

乙酸鈉

鹽酸

過(guò)濾

C

CaO固體

乙酸鈣

硫酸

蒸餾

D

CaO固體

乙酸鈣

鹽酸

蒸餾

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)科研人員采用新型錳催化體系，選擇性實(shí)現(xiàn)了簡(jiǎn)單酮與亞胺的芳環(huán)惰性C-H的活化反應(yīng)。利用該反應(yīng)制備化合物J的合成路線如下：

已知：

回答下列問(wèn)題：

（1）A中官能團(tuán)的名稱是______。F的化學(xué)名稱是______。

（2）C和D生成E的化學(xué)方程式為_____________。

（3）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。

（4）由D生成F，E和H生成J的反應(yīng)類(lèi)型分別是______、_____。

（5）芳香化合物K是E的同分異構(gòu)體。若K能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則K可能的結(jié)構(gòu)有____種，其中核磁共振氫譜有四組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______（任寫(xiě)一種）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】自然界中時(shí)刻存在著氮的轉(zhuǎn)化。實(shí)現(xiàn)氮按照一定方向轉(zhuǎn)化一直是科學(xué)領(lǐng)域研究的重要課題，如圖為N2分子在催化劑的作用下發(fā)生的一系列轉(zhuǎn)化示意圖：

下列敘述正確的是

A.N2NH3，NH3NO均屬于氮的固定

B.催化劑a作用下氮原子發(fā)生了氧化反應(yīng)

C.催化劑a、b表面均發(fā)生了極性共價(jià)鍵的斷裂

D.使用催化劑a、b均可以提高單位時(shí)間內(nèi)生成物的產(chǎn)量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】、、、是四種短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，四種元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)的部分信息如表所示。

元素

元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)的部分信息

元素的離子核外無(wú)電子

地殼中含量最多的元素

元素的離子半徑在該周期中最小

的單質(zhì)是淡黃色固體

下列敘述不正確的是（ ）

A.與形成的化合物在常溫下為氣體

B.的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物不與溶液反應(yīng)

C.和形成的常見(jiàn)化合物能形成酸雨

D.簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電鍍含鉻廢水的處理方法較多。

Ⅰ.某工業(yè)廢水中主要含有Cr3+，同時(shí)還含有少量的Cu2+、Fe2+、Fe3+和Al3+等，且酸性較強(qiáng)。為回收利用，通常采用如下流程處理：

已知：a.Cr(OH)3→NaCrO2→Na2CrO4→Na2Cr2O7

b.Cu(OH)2能溶于氨水：Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O

請(qǐng)回答：

（1）操作Ⅰ的名稱為__，上述操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ相同，進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)操作所需要的主要玻璃儀器除燒杯、漏斗外，還有__。

（2）試劑乙的名稱為__，濾渣Ⅱ的主要成分為__(寫(xiě)化學(xué)式)。

Ⅱ.工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會(huì)對(duì)人類(lèi)及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，工業(yè)上常用還原沉淀法進(jìn)行處理。

該處理方法的工藝流程為：CrO42-Cr2O72-Cr3+Cr（OH）3↓

其中第①步存在平衡：2CrO42-（黃色）+2H+Cr2O72-（橙色）+H2O

（1）若該平衡處于強(qiáng)酸性環(huán)境中，則溶液顯___色。

（2）能說(shuō)明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是___。

A.Cr2O72-和CrO42-的濃度相同

B.2v（Cr2O72-）=v（CrO42-）

C.溶液的顏色不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列熱化學(xué)方程式及有關(guān)應(yīng)用的敘述中，正確的是（ ）

A.甲烷的燃燒熱為890.3kJmol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(g) ΔH=890.3 kJ/mol

B.取50mL 0.55mol/L NaOH(aq)和50mL 0.50mol/L HCl(aq)進(jìn)行中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)，用溫度計(jì)測(cè)定HCl(aq)起始溫度后，直接測(cè)定NaOH(aq)的溫度，會(huì)使中和熱ΔH偏小

C.500℃、30MPa下，將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H = -38.6kJmol-1

D.已知25℃、101KPa條件下：4Al(s) + 3O2(g) ═ 2A12O3(s) △H = -2834.9kJmol-1，4Al(s) + 2O3(g) ═ 2A12O3(s) △H = -3119.1kJmol-1，則O2比O3穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】草酸(H2C2O4)是一種二元弱酸，在菠菜、莧菜、甜菜等植物中含量較高。25℃時(shí)，向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中lgX [X表示 或 隨pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是 ( )

A.直線I中X表示的是

B.直線I、Ⅱ的斜率均為1

C.0.1mol/ L NaHC2O4溶液中：c(Na+)>c(HC2O4－)> c(C2O42－)> c(H2C2O4)

D.已知：25℃時(shí)，NH3·H2O的電離常數(shù)為10-4.69，則(NH4)2C2O4溶液呈堿性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)習(xí)小組研究大小相同、過(guò)量的去膜鎂條與40mL0.1mol·L1的鹽酸和醋酸分別反應(yīng)，相同條件下測(cè)得氣體體積與反應(yīng)時(shí)間關(guān)系如下表所示：

氣體讀數(shù)/mL

5 mL

10 mL

15 mL

20 mL

……

45 mL

A瓶(醋酸)/s

155

310

465

565

……

865

B瓶(鹽酸)/s

7

16

30

64

……

464

下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.0～5mL時(shí)，A與B反應(yīng)速率不同的原因是c(H+)不同所致

B.5～10mL時(shí)，A瓶平均反應(yīng)速率為mL·s1

C.0～20mL時(shí)，A瓶反應(yīng)速率增大，可能是溫度升高所致

D.0～45mL時(shí)段內(nèi)，鎂與鹽酸反應(yīng)的速率始終大于鎂與醋酸反應(yīng)的速率

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同步練習(xí)冊(cè)答案