【題目】常溫下，向10mL0.1mol·L－1的HR溶液中逐滴滴入0.1mol·L－1的NH3·H2O溶液，所得溶液pH及導(dǎo)電性變化如圖。下列分析正確的是( )

A. HR為強(qiáng)酸

B. a、b兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同

C. b點(diǎn)溶液中c(NH)＞c(R－)、c(OH－)＞c(H＋)

D. a～c任意點(diǎn)溶液均有c(H＋)·c(OH－)＝Kw＝1.0×10－14

【答案】D

【解析】A．根據(jù)圖知，0.1mol/L的HR溶液pH＞1，說(shuō)明HR部分電離，則HR為弱酸，A錯(cuò)誤；B．酸或堿抑制水電離，且酸中c(H＋)越大、堿中c(OH－)越大，其抑制水電離程度越大，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離，a溶液呈酸性抑制水電離，b點(diǎn)溶液恰好反應(yīng)，生成的鹽水解，促進(jìn)水的電離，B錯(cuò)誤；C．b點(diǎn)溶液的pH=7，則溶液中存在c(H＋)=c(OH－)，結(jié)合電荷守恒得c(NH4+)=c(R-)，該點(diǎn)溶液中水電離程度很小，所以離子濃度大小順序是c(NH4+)=c(R-)＞c(OH－)=c(H＋)，C錯(cuò)誤；D．離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，離子積常數(shù)不變，所以這幾點(diǎn)溶液中離子積常數(shù)不變，D正確；答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于鍵長(zhǎng)、鍵能和鍵角的說(shuō)法中不正確的是

A. 鍵角是描述分子立體結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)B. 鍵長(zhǎng)的大小與成鍵原子的半徑有關(guān)

C. 多原子分子的鍵角一定，表明共價(jià)鍵具有方向性D. 鍵能越大，鍵長(zhǎng)就越長(zhǎng)，共價(jià)化合物也就越穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)：①H3O+ ②［Cu(NH3)4］2+ ③CH3COO- ④NH3 ⑤CO中存在配位鍵的是

A. ①② B. ①②③ C. ③④⑤ D. ①②⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】金屬鋁分別和O2、O3發(fā)生反應(yīng)生成Al2O3，反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系如下圖所示(圖中的ΔH表示生成1 mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是

A. Al(s)與O3(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2Al(s)+O3(g)Al2O3(s) ΔH =－1559.5 kJ·mol-1

B. 等質(zhì)量的O2比O3的能量低

C. 1 mol O2完全轉(zhuǎn)化為O3，需吸收142 kJ的熱量

D. 給3O2(g)2O3(g)的平衡體系加熱，有利于O3的生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】意大利羅馬大學(xué)的Fulvio Cacace等人獲得極具理論研究意義的N4分子。N4分子結(jié)構(gòu)如圖所示，已知斷裂1mol N－N吸收167kJ熱量，生成1molN≡N放出942kJ熱量．根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，下列說(shuō)法正確的是（　　）

A. N4屬于一種新型的化合物

B. N4的沸點(diǎn)比P4（白磷）的高

C. 理論上可以將N4轉(zhuǎn)化為N2的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池

D. 1mol N4所含有的能量比2mol N2所含有的能量高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向1 L含0.01 mol NaAlO2和0.02 mol NaOH的溶液中緩慢通入CO2，隨n(CO2)增大，先后發(fā)生三個(gè)不同的反應(yīng)，當(dāng)0.01 mol<n(CO2) 0.015時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是：2 NaAlO2+ CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3。下列對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是

選項(xiàng)

n(CO2)/mol

溶液中離子的物質(zhì)的量濃度

A

0

c(Na+)>c(AlO2-)+c(OH-)

B

0.01

c(Na+)>c(AlO2-)> c(OH-)>c(CO32-)

C

0.015

c(Na+)> c(HCO3-)>c(CO32-)> c(OH-)

D

0.03

c(Na+)> c(HCO3-)> c(OH-)>c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】研究電化學(xué)腐蝕及防護(hù)的裝置如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A. d為石墨，鐵片腐蝕加快

B. d為石墨，石墨上電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e ═ 4OH－

C. d為鋅塊，鐵片不易被腐蝕

D. d為鋅塊，鐵片上電極反應(yīng)為：2H++2e ═ H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】研究含氮污染物的治理是環(huán)保的一項(xiàng)重要工作。合理應(yīng)用和處理氮的化合物，在生產(chǎn)生活中有重要意義。

（l）T℃時(shí)，將0.6mol NO和0.2 mol O3氣體充入到2L固定容積的恒溫密閉容器中，NO的濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖甲所示。

①T℃時(shí)，反應(yīng)3NO(g)＋O3(g) 3NO2(g)的平衡常數(shù)K=________．

②不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________（填序號(hào)）．

A．氣體顏色不再改變

B．氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變

C．氣體的密度不再改變

D．單位時(shí)間內(nèi)生成O3和NO2物質(zhì)的量之比為1：3

（2）已知2NO2N2O4，如圖乙所示，A是由導(dǎo)熱材料制成的密閉容器，B是一耐化學(xué)腐蝕且易于傳熱的透明氣囊，關(guān)閉K2，各將1molNO2通過(guò)K1、K3分別充入真空A、B中，反應(yīng)起始時(shí)A、B的體積相同均為L（忽略導(dǎo)管中的氣體體積）．

①若容器A中到達(dá)平衡所需時(shí)間s，達(dá)到平衡后容器內(nèi)壓強(qiáng)為起始?jí)簭?qiáng)的0.8倍，則平均化學(xué)反應(yīng)速率_____________________．

②若打開(kāi)K2，平衡后B容器的體積縮至0.4L，則打開(kāi)K2之前，氣球B體積為_________L．

③若平衡后在A(yíng)容器中再充入0.5molN2O4，則重新到達(dá)平衡后，平衡混合氣中NO2的體積分?jǐn)?shù)___________（填“變大”“變小”或“不變”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>( )

A. 用濃硫酸干燥氨氣B. 用乙醇萃取碘水中的碘單質(zhì)

C. 用品紅溶液鑒別SO2和CO2D. 用焰色反應(yīng)鑒別NaCl和NaOH

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同步練習(xí)冊(cè)答案