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下列有關物質性質、結構的表述均正確,且存在因果關系的是
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      表述1
      表述2
      A.
      鈉的金屬性比鋁強
      鈉原子核外電子數(shù)比鋁少
      B.
      金剛石的熔點高于晶體硅
      原子半徑Si大于C,鍵能Si-Si小于C-C
      C.
      離子晶體一般硬度較大,難壓縮
      離子晶體中陰、陽離子排列很有規(guī)律
      D.
      相同條件下,分別完全燃燒等量的正丁烷和異丁烷,放出的熱量相同
      正丁烷與異丁烷互為同分異構體
      練習冊系列答案
      相關習題

      科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

      短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置如下圖所示,回答下列問題:
      A
      B
      C
       
      D
       
      (1)設A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)之和為M,則M____________。
      A.必為奇數(shù)      B.必為偶數(shù)    C.可能為奇數(shù),也可能為偶數(shù)
      (2)若D是地殼中含量位居第二的元素,其單質是制造太陽能電池板的關鍵材料,其氧化物在數(shù)據傳輸方面貢獻突出,則:
      ①D的元素符號為____________;
      ②B形成的一種單質分子(甲)可以和鉀“摻雜”
      在一起制造出化合物乙,其晶胞如右圖所示,則該晶
      體中甲分子和鉀原子的個數(shù)比為                 
      (3)若D元素原子的次外層電子數(shù)等于其它各層電子數(shù)之和,則:
      ①用電子式表示D元素氫化物的形成過程                       ;  
      ②過量A元素的氫化物與D元素最高價氧化物對應水化物反應生成化合物Z,則Z的水溶液中所有離子的濃度由大到小的順序為                   ;
      ③用上述某元素的氫化物X與另一元素的氧化物Y反應,可生成一種強酸,則X、Y可能為:
                  ,或          (填分子式)。

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      科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

      (12分)有A、B、C、D、E、F六種元素,已知:它們位于三個不同的短周期,核電荷數(shù)依次增大;A與E、B與F分別同主族;A、E分別都能與D按原子個數(shù)1∶1或2∶1形成化合物;B、C分別能與D按原子個數(shù)1∶1或1∶2形成化合物。

      (1)寫出只含有A、B、D、E四種元素的兩種無水鹽的化學
                    、            
      (2)右圖是A與D形成的一種化合物的晶體結構示意圖,其中的虛線表示          。E與D按原子個數(shù)比1∶1形成的化合物的電子式為                       。
      (3)人們通常把拆開1mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱,也可以用于估算化學反應的反應熱(△H),化學反應的△H等于反應中斷裂舊化學鍵的鍵能之和與反應中形成新化學鍵的鍵能之和的差。下表列出了上述部分元素形成的化學鍵的鍵能:
      化學鍵
      F—D
      F—F
      B—B
      F—B
      B==D
      D==D
      鍵能/ kJ·mol?1
      460
      176
      347.7
      347
      745
      497.3
      ①下列三種物質形成的晶體,熔點由高到低的順序為        (用a、b、c表示)。
      a.F與B形成的化合物      b.B與D形成的穩(wěn)定化合物
      c.F的單質
      ②試寫出F單質晶體的燃燒的熱化學方程式:                           。

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      科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

      石墨的片層結構如右圖所示:試回答:

      (1)片層中平均每個六元環(huán)含碳原子數(shù)為     個。
      (2)在片層結構中,碳原子數(shù)、C—C鍵數(shù)、六元環(huán)數(shù)之比
          

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      科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

      隨著科學技術的發(fā)展,人們對物質微觀結構的認識不斷深入。下圖是NaCl晶體
      的結構示意圖,該晶體中陰離子的堆積方式為_______________。

      (1)已知阿伏加德羅常數(shù)的值(Na),X射線測得NaCl晶體中靠得最近的Na+、Cl-間的平均距離為a cm,則NaCl晶體的密度為_______________g·cm-3。
      (2)某化學課外小組嘗試在實驗室中測定NaCl晶體的密度,其實驗方案如下:先將固體NaC
      l研細,準確稱量mgNaCl粉末并轉移到容積為100 mL的定容儀器A中。然后,向A儀器中
      滴加苯,并不斷振蕩,至恰好達到刻度線時,測得加入苯的體積為V mL。
      ①定容儀器A最好選用______________________________ (填儀器名稱)。
      ②能否用水代替苯_______________ (填“能”或“不能”);其理由是____________________。
      ③向儀器A中滴加苯時要不斷振蕩的目的是_______________________________________。
      ④使用該方法測得NaCl晶體的密度為_______________g·cm-3

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      科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

      下列敘述錯誤的是(    )
      A.范德華力是普遍存在的一種分子間作用力,屬于電性作用
      B.范德華力比較弱,但范德華力越強,物質的熔點和沸點越高
      C.氫鍵屬于一種較強的分子間作用力,只能存在于分子之間
      D.形成氫鍵時必須含有氫原子,另外氫原子兩邊的原子必須具有很強的電負性、很小的原子半徑

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      科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

      (1)下圖為CO2分子晶體結構的一部分。觀察圖形,試說明每個CO2分子周圍有               個與之緊鄰等距的CO2分子。
      ?
      (2)試判斷:①CO2、②CS2、③SiO2晶體的沸點由高到低排列的順序是     >      >      (填寫相應物質的編號)。

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      科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

      某晶體的粒子結構如圖5—10所示:正六面體的8個頂點上為A粒子,12個棱的中點上為B粒子,6個面的中心上為C粒子,六面體的中心上為D粒子。那么

      圖5—10
      該晶體中A、B、C、D 4種粒子的個數(shù)比為(   )
      A.1∶3∶3∶1                                                 B.3∶1∶3∶1
      C.1∶1∶3∶3                                                 D.1∶3∶1∶3

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      科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

      下列各組物質的晶體所屬的晶體類型和化學鍵類型均相同的是:
      A.SO2和SiO2B.CO2和H2OC.Na2O2和H2O2D.NaCl和HCl

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