2．核磁共振（NMR）技術(shù)已經(jīng)廣泛應(yīng)用于分子結(jié)構(gòu)的測(cè)定等領(lǐng)域．已知只有質(zhì)子數(shù)或中子數(shù)為奇數(shù)的原子核才有NMR現(xiàn)象，下列能產(chǎn)生NMR現(xiàn)象的原子是（　�。�
A．32  SB．4  HeC．14    ND．32  Si

分析 根據(jù)信息中只有質(zhì)子數(shù)或中子數(shù)為奇數(shù)的原子核有NMR現(xiàn)象來(lái)分析，并利用質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)來(lái)計(jì)算．

解答 解：A．32S有16個(gè)質(zhì)子16個(gè)中子，故A錯(cuò)誤；
B．4He有2個(gè)質(zhì)子2個(gè)中子，故B錯(cuò)誤；
C．14N有7個(gè)質(zhì)子7個(gè)中子，符合題意，故C正確；
D．32Si有14個(gè)質(zhì)子18個(gè)中子，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查質(zhì)子數(shù)中子數(shù)和質(zhì)量數(shù)的關(guān)系，注意根據(jù)題目信息解題和基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．1mol的CO和1molCO2中所含O原子個(gè)數(shù)之比1：2，C原子個(gè)數(shù)之比1：1，總原子個(gè)數(shù)之比2：3，二者的質(zhì)量之比7：11，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積之比1：1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．A、B、C、D為短周期元素，核電荷數(shù)依次增大，且A、B、C三種元素的原子核外電子層數(shù)之和為5．已知A是原子結(jié)構(gòu)最簡(jiǎn)單的元素，B元素原子最外層上的電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，A和C之間可形成A2C和A2C2兩種化合物．D在同周期主族元素中原子半徑最大，請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）C元素在元素周期表中的位置是第二周期第VIA族； D的離子結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）用電子式表示化合物BC2的形成過(guò)程．
（3）在恒溫下，體積為2L的恒容容器中加入一定量的B單質(zhì)和1molA2C蒸汽，發(fā)生：B（s）+A2C（g）?BC（g）+A2（g）．2min后，容器的壓強(qiáng)增加了20%，則2min內(nèi)A2C的反應(yīng)速率為0.05mol/（L•min）．一段時(shí)間后達(dá)到平衡，下列說(shuō)法正確的是CE．
A．增加B單質(zhì)的量，反應(yīng)速率加快
B．恒溫恒容時(shí)在該容器中通入Ar，反應(yīng)速率加快
C．氣體的密度不再變化可以判斷該反應(yīng)達(dá)到了平衡
D.2min時(shí)，A2C的轉(zhuǎn)化率為80%
E．氣體的平均摩爾質(zhì)量不變時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡
（4）BC與C2在DCA溶液中可形成一種燃料電池．該電池的負(fù)極反應(yīng)式為CO+4OH--2e-=CO32-+2H2O．
（5）D與C能形成化學(xué)式為D2C2的化合物，D2C2屬于強(qiáng)電解質(zhì)（填：非、強(qiáng)、弱），D2C2中化學(xué)鍵有離子鍵、共價(jià)鍵；將0.2mol D2C2投入到含有0.1mol FeCl2的水溶液中充分反應(yīng)，反應(yīng)的總的化學(xué)方程式為8Na2O2+4FeCl2+H2O═4Fe（OH）3↓+8NaOH+8NaCl+3O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．氯在飲用水處理中常用作殺菌劑，且HClO的殺菌能力比ClO-強(qiáng)．25℃時(shí)氯氣-氯水體系中存在以下平衡關(guān)系：
①Cl2（g）?Cl2（aq）　K1=10-1.2
②Cl2（aq）+H2O?HClO+H++Cl-　K2=10-3.4
③HClO?H++ClO-　Ka=？
其中Cl2（aq）、HClO和ClO-分別在三者中所占分?jǐn)?shù)（α）隨pH變化的關(guān)系如圖所示．下列表述不正確的是（　　）
A．由圖象可知：Ka=10-7.5
B．在氯處理水體系中，c（HClO）+c（ClO-）＞c（H+）-c（OH-）
C．用氯處理飲用水時(shí)，殺菌效果最佳pH范圍為3～6
D．往氯氣-氯水體系中加少量碳酸鈣，可提高體系漂白性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

17．我國(guó)廢水三級(jí)排放標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定：廢水中苯酚的含量不得超過(guò)1.00mg/L．實(shí)驗(yàn)室可用一定濃度的溴水測(cè)定某廢水中苯酚的含量，其原理如下：

①請(qǐng)完成相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)步驟：
步驟1：準(zhǔn)確量取25.00mL待測(cè)廢水于250mL錐形瓶中．
步驟2：將4.5mL 0.02mol/L溴水迅速加入到錐形瓶中，塞緊瓶塞，振蕩．
步驟3：打開(kāi)瓶塞，向錐形瓶中加入過(guò)量的0.1mol/L KI溶液，振蕩．
步驟4：加入1～2ml淀粉溶液做指示劑，再用0.01mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液15mL．（反應(yīng)原理：I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6）
步驟5：將實(shí)驗(yàn)步驟1～4重復(fù)2次．
②滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象為：當(dāng)加入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，溶液由藍(lán)色變成無(wú)色，且半分鐘不恢復(fù)原來(lái)顏色．
③該廢水中苯酚的含量為18，8mg/L．
④步驟3若持續(xù)時(shí)間較長(zhǎng)，則測(cè)得的廢水中苯酚的含量偏低（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列有機(jī)反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是（　�。�
A．（CH3）2C=O+HCN→（CH3）2C（OH）CNB．CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O
C．2CH3CHO+O2→2CH3COOHD．CHCl3+HF→CHFCl2+HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列反應(yīng)不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．電解水時(shí)加入Na2SO4溶液
B．向K2Cr2O7溶液中滴加MaOH溶液后變黃色
C．石灰?guī)r雨水溶蝕形成溶洞
D．用TiCl4與水反應(yīng)制備TiO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．某羧酸酯的分子式為C18H26O5，1mol該酯完全水解可得到1mol羧酸和1mol乙醇，該羧酸的分子式為（　�。�
A．C14H18O5B．C14H16O4C．C16H22O5D．C16H20O5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．氯化銨常用作焊接．如：在焊接銅器時(shí)用氯化銨除去銅器表面的氧化銅以便焊接，其反應(yīng)為：
4CuO+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+1CuCl2+1N2↑+4H2O
①配平此氧化還原反應(yīng)方程式；
②此反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2mol的氣體，則有1.2mol的電子轉(zhuǎn)移．

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