4．雷雨天閃電時(shí)空氣中有臭氧（O3）生成，下列說法正確的是（　　）
A．O2和O3互為同位素
B．O2和O3的相互轉(zhuǎn)化是化學(xué)變化
C．O3是由3個(gè)氧原子構(gòu)成的化合物
D．等物質(zhì)的量O2和O3含有相同的質(zhì)子數(shù)

分析 A．同種元素的不同單質(zhì)為同素異形體；
B．有新物質(zhì)生成的變化屬于化學(xué)變化；
C．由同種元素組成的純凈物是單質(zhì)；
D．等質(zhì)量的氧氣和臭氧，其物質(zhì)的量之比等于其摩爾質(zhì)量反比，其分子個(gè)數(shù)之比等于其摩爾質(zhì)量反比，再結(jié)合分子構(gòu)成判斷．

解答 解：A．同種元素的不同單質(zhì)為同素異形體，氧氣和臭氧屬于同素異形體，故A錯(cuò)誤；
B．臭氧和氧氣之間的轉(zhuǎn)化過程中有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故B正確；
C．由同種元素組成的純凈物是單質(zhì)，臭氧分子是由3個(gè)O原子構(gòu)成，臭氧屬于單質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D．等質(zhì)量的氧氣和臭氧，其物質(zhì)的量之比等于其摩爾質(zhì)量反比為3：2，其分子個(gè)數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比為3：2，每個(gè)臭氧分子中含有3個(gè)O原子、每個(gè)氧氣分子中含有2個(gè)O原子，所以其含有原子個(gè)數(shù)相等，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評 本題以氧氣和臭氧為載體考查了基本概念、物質(zhì)的量的計(jì)算等知識點(diǎn)，根據(jù)同素異形體、單質(zhì)、化學(xué)變化等基本概念及物質(zhì)的量的計(jì)算來分析解答，注意同素異形體、同位素、同分異構(gòu)體的區(qū)別，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．疊氮酸鈉（NaN3）是抗禽流感藥物“達(dá)菲”合成過程中的中間活性物質(zhì)．NaN3受撞擊會生成一種化合物Na3N，下列關(guān)于這兩種化合物的說法不正確的是（　　）
A．兩者均屬于離子化合物
B．兩種化合物中所含有化學(xué)鍵類型相同
C．Na3N與鹽酸反應(yīng)可得到2種鹽
D．Na3N中N3-半徑比Na+半徑大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．某種有機(jī)物2mol在氧氣中充分燃燒，共消耗5mol氧氣，生成二氧化碳和水各4mol，由此可以得到的結(jié)論是（　�。�
A．該有機(jī)物分子中不含有氧原子
B．該有機(jī)物分子中含一個(gè)氧原子
C．該有機(jī)物一個(gè)分子中含2個(gè)氧原子
D．不能確定該有機(jī)物分子中是否含有氧原子及其個(gè)數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．常溫下，下列物質(zhì)的溶液pH＞7的是（　�。�
A．K2SO4B．NH4ClC．Na2CO3D．Cu（NO3）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列說法中，正確的是（　�。�
A．甲烷與乙烯共1mol，完全燃燒后生成的H2O為2mol
B．光照下，異丁烷與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)生成的一氯代物有三種
C．在酸性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3CO18OH和C2H5OH
D．用核磁共振氫譜不能區(qū)分HCOOCH3和HCOOCH2CH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列化學(xué)式既能表示物質(zhì)的組成，又能表示物質(zhì)的分子式的是（　�。�
A．NH4NO3B．SiO2C．H4C2O2D．Cu

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　�。�
A．按系統(tǒng)命名法，名稱：4，7-二甲基-3-乙基壬烷
B．元素分析儀可以同時(shí)對碳、氫、氧、硫等多種元素進(jìn)行分析
C．用相同濃度的乙醇和苯酚水溶液，分別與相同質(zhì)量的金屬鈉反應(yīng)，來比較兩者羥基上氫的活性
D．等質(zhì)量的下列物質(zhì)燃燒耗O2量：乙炔＞乙烯＞乙烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．A、B、C、D、E是原子序數(shù)由小到大排列的五種短周期元素，其中A、B、C、D的原子序數(shù)之和為32，A是元素周期表中原子半徑最小的元素，B、C左右相鄰，C、D同主族．（請用具體的元素符號及化學(xué)用語作答）
（1）E元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，
（2）A與C組成原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物中含有的化學(xué)鍵為極性鍵、非極性鍵（填“極性鍵”、“非極性鍵”或“離子鍵”）．
（3）已知①2E•→E-E；△H=-akJ•mol-1
②2A•→A-A；△H=-b kJ•mol-1
③E•+A•→A-E；△H=-c kJ•mol-1
寫出25℃、101kPa時(shí)，A2與E2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=（a+b-2c）kJ/mol．
（4）含有A、B、C、D四種元素的離子化合物X和Y：
①已知1mol X能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L氣體，寫出加熱條件下X與NaOH濃溶液反應(yīng)的離子方程式：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
②己知1mol Y能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氣體，Y又能與氯水反應(yīng)，寫出Y的化學(xué)式：NH4HSO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．為了研究外界條件對過氧化氫分解速率的影響，某同學(xué)做了以下實(shí)驗(yàn)，請回答下列問題．
編號操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①分別在試管A、B中加入 5mL 5% H2O2溶液，各滴入2 滴1mol/L FeCl3溶液．待試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時(shí)，將試管A放入盛有5℃左右冷水的燒杯中；將試管B放入盛有40℃左右熱水的燒杯中試管A中不再產(chǎn)生氣泡
試管B中產(chǎn)生的氣泡量增大
②另取兩支試管分別加入 5mL 5%H2O2溶液和 5mL10%H2O2溶液試管A、B中均未見氣泡產(chǎn)生
（1）過氧化氫分解的化學(xué)方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;FeCl_{3}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）實(shí)驗(yàn)①的目的是探究溫度對H2O2分解速率的影響，實(shí)驗(yàn)①分別向兩支試管中加入等量的H2O2溶液的目的是控制變量，
實(shí)驗(yàn)中滴加2滴FeCl3溶液的目的是加快H2O2分解速率，使實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象易于觀察．
（3）實(shí)驗(yàn)②未觀察到預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，為了幫助該同學(xué)達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，你提出的對上述操作的改進(jìn)意見是將兩支試管同時(shí)放入盛有相同溫度熱水的燒杯中，或向兩支試管中同時(shí)滴入2滴1mol/LFeCl3溶液，觀察產(chǎn)生氣泡的速率（用實(shí)驗(yàn)中所提供的幾種試劑）．

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