2．在有機物分子中，若某個碳原子連接著四個不同的原子或原子團，這種碳原子稱為“手性碳原子”．凡有一個手性碳原子的物質(zhì)一定具有光學(xué)活性，物質(zhì)有光學(xué)活性，此分子中手性碳原子數(shù)目（　�。�
A．1B．2C．3D．4

分析 根據(jù)手性碳原子指連有四個不同基團的碳原子，手性碳原子判斷時抓住：手性碳原子一定是飽和碳原子、手性碳原子所連接的四個基團要是不同的．

解答 解：與醛基相連的碳原子為手性碳原子．
故選A．

點評 本題主要考查手性碳原子的確定方法，注意手性碳原子一定是飽和碳原子且手性碳原子所連接的四個基團要是不同的，難度不大．

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列用于硫酸銅結(jié)晶水含量測定的器具中名稱正確的是（　�。�
A．
三腳架		B．
研缽		C．
鑷子		D．
瓷坩堝

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．t℃時，有pH=1的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性，則該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=10-12．
①該溫度下（t℃），將100mL0.1mol•L-1的稀H2SO4與100mL0.4mol•L-1的NaOH溶液混合后（溶液體積變化忽略不計），溶液的pH=11；
②該溫度下（t℃），1體積的稀硫酸和10體積的NaOH溶液混合后溶液呈中性，則稀硫酸的pH（pHa）與NaOH溶液的pH（pHb）的關(guān)系是pHa+pHb=11．
③該溫度下（t℃），設(shè)pH=5的H2SO4溶液中由水電離出的H+濃度為c1；pH=5的Al2（SO4）3溶液中由水電離出的H+濃度為c2，則$\frac{{c}_{1}}{{c}_{2}}$=10-2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
①lmol CH5+中含11NA個電子
②1mol-OH中含10NA個電子
③lmol C10H22分子中共價鍵總數(shù)為31NA
④0.4mol以任意比例混合的乙炔和乙醛氣體在氧氣中充分燃燒時，消耗氧分子數(shù)為NA
⑤1L 1mol/L碳酸鈉溶液中含有CO32-的個數(shù)為NA
⑥28g乙烯和環(huán)丙烷組成的混合氣體中含有3NA個氫原子．
A．①④B．②⑥C．③④D．②⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．一種化學(xué)名為 2，4，4-三氯-2 羥基-二苯醚的物質(zhì)（如圖），被廣泛應(yīng)用于肥皂、牙膏等日用化學(xué)品之中，有殺菌消毒等作用．則下列有關(guān)說法中正確的是（　�。�
A．該物質(zhì)苯環(huán)上的一溴取代物有 6 種
B．該物質(zhì)與 FeCl3溶液混合后不顯色
C．該物質(zhì)中所有原子一定處于同一平面
D．物質(zhì)的分子式為 C12H6Cl3O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．對于合成氨3H2（g）+N2（g）?2NH3（g）△H＜0，下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．溫度過高對合成氨不利
B．合成氨在高壓下進行是有利的
C．高溫及加入催化劑都能使合成氨的反應(yīng)速率加快
D．增加N2的濃度可提高平衡混合物中NH3的含量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．為有效控制霧霾，各地積極采取措施改善大氣質(zhì)量．有效控制空氣中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物顯得尤為重要．
（1）在汽車排氣管內(nèi)安裝催化轉(zhuǎn)化器，可將汽車尾氣中主要污染物轉(zhuǎn)化為無毒的大氣循環(huán)物質(zhì)．
已知：①N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1
②C和CO的燃燒熱（△H）分別為-393.5kJ•mol-1和-283kJ•mol-1
則2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g））△H=-746.5kJ•mol-1
（2）將0.20mol NO和0.10mol CO充入一個容積為1L的密閉容器中，反應(yīng)過程中物質(zhì)濃度變化如圖所示．
①CO在0-9min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（CO）=4.4×10-3mol•L-1•min-1（保留兩位有效數(shù)字）；第12min時改變的反應(yīng)條件可能為D．
A．升溫   B．加入NO   C．加催化劑  D．降低溫度
②該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=$\frac{{c（{N_2}）•{c^2}（C{O_2}）}}{{{c^2}（CO）•{c^2}（NO）}}$（寫表達式）．在第24min時達到平衡狀態(tài)，CO2的體積分數(shù)為22.2%（保留三位有效數(shù)字）．
（3）煙氣中的SO2可用某濃度NaOH溶液吸收得到Na2SO3和NaHSO3混合溶液，且所得溶液呈中性，該溶液中c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）（用含硫微粒濃度的代數(shù)式表示）．
（4）通過人工光合作用能將水與燃煤產(chǎn)生的CO2轉(zhuǎn)化成HCOOH和O2．已知常溫下0.1mol•L-1的HCOONa溶液pH=10，則HCOOH的電離常數(shù)Ka=1.0×10-7．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．向甲、乙、丙三個容積固定不變的密閉容器中充入一定量的X和Y，一定條件下發(fā)生反應(yīng)   X（g）+aY（g）?2Z（g）．各容器的反應(yīng)溫度、反應(yīng)物起始量、反應(yīng)過程中Z的濃度隨時間變化分別以如圖和下表來表示．下列說法不正確的是（　�。�
 容器甲乙丙
容積/L0.50.51.0
溫度/℃T1T2T2
反應(yīng)物起始量1.0 mol X
0.5 mol Y		1.0 mol X
0.5 mol Y		4.0 mol X
2.0 mol Y
A．該反應(yīng)溫度升高，平衡常數(shù)減小
B．20 min內(nèi)甲容器中反應(yīng)的平均速率：v（X）=0.0375mol•（L•min）-1
C．10 min時，其他條件不變，向乙容器中再加入2 mol Z，平衡向逆反應(yīng)方向移動
D．其他條件不變，若縮小乙的體積，Y的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．第一次提出苯環(huán)結(jié)構(gòu)科學(xué)家是（　�。�
A．德國的維勒B．英國的道爾頓
C．德國的凱庫勒D．俄羅斯的門捷列夫

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