Question

15．在標準狀況下，某氣態(tài)烴的密度是1.34g/l，將0.1mol該氣體充分燃燒生成8.8g二氧化碳和5.4g水，試確定該氣體的分子式為C₂H₆．

Answer 1

分析 根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算二氧化碳、水的物質(zhì)的量，再根據(jù)原子守恒確定該有機物分子中含有的碳氫原子數(shù)，從而得出其分子式．

解答 解：在標準狀況下，某氣態(tài)烴的密度是1.34g•L^-1，則氣態(tài)烴的摩爾質(zhì)量=1.34g/L×22.4L/mol=30g/mol，即該烴的相對分子質(zhì)量為30，
0.1mol該氣體充分燃燒生成8.8g二氧化碳和5.4g水，生成水的物質(zhì)的量為：$\frac{5.4g}{18g/mol}$=0.3mol，
8.8g二氧化碳的物質(zhì)的量為：$\frac{8.8g}{44g/mol}$=0.2mol，
該烴分子中含有C、H原子數(shù)為：N（C）=$\frac{0.2mol}{0.1mol}$=2、N（H）=$\frac{0.3mol×2}{0.1mol}$=6，
則烴的分子式為C₂H₆，該烴的相對分子質(zhì)量為30，與計算結果相符，
故答案為：C₂H₆．

點評 本題考查了有機物分子式的確定，題目難度中等，明確質(zhì)量守恒定律在確定有機物分子式中的應用方法，試題側(cè)重基礎知識的考查，有利于培養(yǎng)學生靈活應用基礎知識解決實際問題的能力．