下列措施對(duì)水的電離無(wú)影響的是（　　）
A、升高溫度B、加入稀醋酸
C、加入氫氧化鈉D、加入食鹽
考點(diǎn)：水的電離
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：水為弱電解質(zhì)，水的電離平衡為：H2O?H++OH-，加入酸或堿抑制水的電離，加入能水解的鹽促進(jìn)水的電離；醋酸根離子水解促進(jìn)了水的電離、稀醋酸都抑制了水的電離，而氯化鈉不影響水的電離平衡，據(jù)此進(jìn)行解答．
解答： 解：A、水的電離吸熱，所以升溫促進(jìn)水的電離，故A錯(cuò)誤；
B、加入稀醋酸，溶液中氫離子濃度增大，水的電離平衡向著逆向移動(dòng)，抑制了水的電離，故B錯(cuò)誤；
C、加入氫氧化鈉，氫氧根離子會(huì)抑制水的電離，故C錯(cuò)誤；
D、加入氯化鈉，氯離子和鈉離子不水解，所以加入氯化鈉不影響水的電離，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了影響水的電離的因素，題目難度不大，注意水的電離過(guò)程是吸熱過(guò)程，升溫促進(jìn)電離，加入酸或堿抑制水的電離，加入能水解的鹽促進(jìn)水的電離．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鑒別下列各組物質(zhì)所用方法或試劑不可靠的是（　�。�
A、用酸性高錳酸鉀溶液鑒別直餾汽油與裂化汽油
B、用溴水鑒別苯、甲苯和二甲苯
C、用燃燒方法鑒別聚乙烯、聚氯乙烯和聚苯乙烯
D、用溴水鑒別苯、硝基苯和苯乙烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)，不能由單質(zhì)直接化合而制得的是（　�。�
A、HCl
B、Na2O2
C、NaCl
D、FeCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某無(wú)色溶液中可能含有I-、NH4+、Cu2+、SO32-，向該溶液中加入少量溴水，溶液仍呈無(wú)色，則下列關(guān)于溶液組成①肯定不含I-②肯定不含Cu2+③肯定含SO32-④可能含I-⑤可能含SO32-的判斷正確的是（　�。�
A、①②③B、②④⑤
C、①②⑤D、②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

今有①CH3COOH、②HCl、③H2SO4 三種溶液，試回答下列問(wèn)題
（1）當(dāng)它們的物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，其pH的由大到小排列是
 
（用序號(hào)回答）
（2）中和同一燒堿溶液，需同濃度的三種酸溶液的體積依次為：V1、V2、V3，它們的關(guān)系為
 
．（用只含“=”的關(guān)系式表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

草酸（H2C2O4）是二元弱酸，25℃時(shí)，H2C2O4：K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5；H2CO3：K1=4.5×10-7，K2=4.7×10-11．
（1）KHC2O4溶液呈
 
性（填“酸”、“中”或“堿”）．
（2）下列化學(xué)方程式可能正確的是
 
．
A．H2C2O4+CO32-═HCO3-+HC2O4-
B．HC2O4-+CO32-═HCO3-+C2O42-
C．2C2O42-+CO2+H2O═2HC2O4-+CO32-
D．H2C2O4+CO32-═C2O42-+CO2↑+H2O
（3）常溫下，向10mL 0.01mol?L-1H2C2O4溶液中滴加0.01mol?L-1的KOH溶液V mL，回答下列問(wèn)題：
①當(dāng)V＜10時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為
 
．
②若溶液中離子濃度有如下關(guān)系：c（K+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-），則pH
 
7（填“＞”“＜”或“=”），V
 
10（填“＞”“＜”或“=”）．
③當(dāng)溶液中離子濃度有如下關(guān)系：c（K+）=c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（H2C2O4），則溶液中溶質(zhì)為
 
，V
 
10（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定量混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：xA（g）+yB（g）?nC（g），達(dá)到平衡后，測(cè)得A氣體的濃度為0.5mol/L．保持溫度不變將容器的容積擴(kuò)大1倍，再達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得A氣體的濃度為0.3mol/L，則下列敘述中正確的是（　　）
A、x+y＜n
B、該化學(xué)平衡向右移動(dòng)
C、B的轉(zhuǎn)化率增大
D、C的體積分?jǐn)?shù)減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、用小蘇打治療胃酸過(guò)多  HCO3-+H+═CO2↑+H2O
B、往碳酸鎂中滴加稀鹽酸  CO32-+2H+═CO2↑+H2O
C、氯氣通入冷水中  Cl2+H2O═Cl-+ClO-+2H+
D、氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)  Ba2++SO42-+H++OH-═BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

全世界每年被腐蝕損耗的鋼鐵量非常驚人，在潮濕空氣中發(fā)生吸氧腐蝕是鋼鐵腐蝕的主要原因．
（1）在潮濕空氣中，鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)的負(fù)極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為
 
．
（2）已知草酸（H2C2O4）分解的化學(xué)方程式為：H2C2O4
濃硫酸
加熱
CO↑+CO2↑+H2O，如圖1所示裝置中，可用作草酸分解制取氣體的是
 
（填答案編號(hào)）．

（3）某實(shí)驗(yàn)小組為測(cè)定鐵銹樣品的組成（假定鐵銹中只有Fe2O3?nH2O和Fe兩種成份），利用草酸分解產(chǎn)生的CO和鐵銹反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖2所示．
①為得到干燥、純凈的CO氣體，洗氣瓶A、B中盛放的液態(tài)試劑依次可能是
 
、
 
（填答案編號(hào)）．
a．濃硫酸     b．澄清的石灰水     c．氫氧化鈉溶液    d．無(wú)水氯化鈣
②E裝置的作用是
 
，上述裝置最后尾氣處理的方法是
 
．
③準(zhǔn)確稱量樣品的質(zhì)量10.00g置于硬質(zhì)玻璃管中，充分反應(yīng)后冷卻、稱量（假設(shè)每步均完全反應(yīng)），硬質(zhì)玻璃管中剩余固體質(zhì)量為8.32g，D中濃硫酸增重0.72g，則n=
 
．
④在本實(shí)驗(yàn)中，下列情況會(huì)使測(cè)定結(jié)果n偏大的是
 
（填答案編號(hào)）．
a．缺少裝置B  　 b．缺少裝置E 　  c．反應(yīng)后的固體中有少量Fe2O3?nH2O．

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