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氨基甲酸銨（NH2COONH4）是一種白色固體，易分解、易水解，可用做肥料、滅火劑、洗滌劑等。某化學興趣小組用模擬制備氨基甲酸銨，反應的化學方程式如下：2NH3(g)+CO2(g) NH2COONH4(s)  ΔH＜0

（1）如用右圖裝置制取氨氣，選擇的試劑可以是（填序號）         

A．氯化銨固體與消石灰固體      B．濃氨水與堿石灰

C．濃氨水與NaOH固體          D．氯化銨溶液與燒堿溶液

（2）制備氨基甲酸銨的裝置如下圖，把氨氣和二氧化碳通入四氯化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中。 當懸浮物較多時，停止制備。（注：四氯化碳與液體石蠟均為惰性介質）

①發(fā)生器用冰水冷卻的原因是________ __                 _；液體石蠟鼓泡瓶的作用是______________________________          __。

②尾氣處理裝置如右圖所示。

雙通玻璃管的作用：                                       ；

濃硫酸的作用：                  、________               _。

（3）取因部分變質而混有碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品0.7820 g，用足量石灰水充分處理后，使所有碳元素完全轉化為碳酸鈣，過濾、洗滌、干燥，測得質量為1.000 g。則樣品中氨基甲酸銨的物質的量分數為____________。

[Mr(NH2COONH4)=78、Mr(NH4HCO3) =79、Mr(CaCO3)=100]

（1）BC（2分）

（2）① 降低溫度，提高反應物轉化率（或降低溫度，防止因反應放熱造成產物分解）（2分）； 通過觀察氣泡，調節(jié)NH3與CO2通入比例（2分）

②  防止倒吸（2分）；    吸收多余氨氣（2分）；防止空氣中水蒸氣進入反應器使氨基甲酸銨水解（2分）

（3）79.80%（有效數字沒有考慮不扣分）（2分）

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?浙江）某研究小組在實驗室探究氨基甲酸銨（NH2COONH4）分解反應平衡常數和水解反應速率的測定．
（1）將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中（假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）．
實驗測得不同溫度下的平衡數據列于下表：
溫度（℃） 15.0 20.0 25.0 30.0 35.0
平衡總壓強（kPa） 5.7 8.3 12.0 17.1 24.0
平衡氣體總濃度（×10-3mol/L） 2.4 3.4 4.8 6.8 9.4
①可以判斷該分解反應已經達到化學平衡的是
BC
BC
．
A．2v（NH3）=v（CO2）B．密閉容器中總壓強不變
C．密閉容器中混合氣體的密度不變D．密閉容器中氨氣的體積分數不變
②根據表中數據，列式計算25.0℃時的分解平衡常數：
1.6×10-8（mol/L）3
1.6×10-8（mol/L）3
．
③取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個帶活塞的密閉真空容器中，在25℃下達到分解平衡．若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質量
增加
增加
（填“增加”、“減小”或“不變”）．
④氨基甲酸銨分解反應的焓變△H
＞
＞
0，熵變△S
＞
＞
0（填＞、＜或=）．
（2）已知：NH2COONH4+2H2O?NH4HCO3+NH3?H2O．該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測定水解反應速率，得到c（NH2COO-）隨時間變化趨勢如圖所示．
⑤計算25℃時，0～6min氨基甲酸銨水解反應的平均速率
0.05mol/（L?min）
0.05mol/（L?min）
．
⑥根據圖中信息，如何說明水解反應速率隨溫度升高而增大：
25℃反應物起始濃度較小，但0～6min的平均反應速率（曲線的斜率）仍比15℃大．
25℃反應物起始濃度較小，但0～6min的平均反應速率（曲線的斜率）仍比15℃大．
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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某研究小組在實驗室探究氨基甲酸銨（NH2COONH4）分解反應平衡常數和水解反應速率的測定．
（1）將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中（假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）．
實驗測得不同溫度下的平衡數據列于下表：
溫度（℃） 15.0 20.0 25.0 30.0 35.0
平衡總壓強（kPa） 5.7 8.3 12.0 17.1 24.0
平衡氣體總濃度（×10-3mol/L） 2.4 3.4 4.8 6.8 9.4
①可以判斷該分解反應已經達到化學平衡的是
BC
BC
（兩個選項）．
A．2v（NH3）=v（CO2）     B．密閉容器中總壓強不變
C．密閉容器中混合氣體的密度不變    D．密閉容器中氨氣的體積分數不變
②根據表中數據，計算25.0℃時的分解平衡常數為
1.6×10-8
1.6×10-8
（保留2位有效數字）．
③取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個帶活塞的密閉真空容器中，在25℃下達到分解平衡．若在恒溫下壓縮容器至一定體積，達新平衡后，氨基甲酸銨固體的質量比原平衡
增加
增加
（填“大”、“小”或“相同”），NH3的物質的量濃度比原平衡
大
大
（填“大”、“小”或“相同”）．
④氨基甲酸銨分解反應的焓變△H
＞
＞
0，熵變△S
＞
＞
0（填＞、＜或=）．
（2）已知：NH2COONH4+2H2O?NH4HCO3+NH3?H2O．該小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測定水解反應速率，得到c（NH2COO-）隨時間變化趨勢如圖所示．

⑤計算25℃時，0～6min氨基甲酸銨水解反應的平均速率
0.05mol/（L?min）
0.05mol/（L?min）
．
⑥根據圖中信息，如何說明水解反應速率隨溫度升高而增大
25℃反應物起始濃度較小，但0～6min的平均反應速率（曲線的斜率）仍比15℃大．
25℃反應物起始濃度較小，但0～6min的平均反應速率（曲線的斜率）仍比15℃大．
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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網某研究小組在實驗室用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨（NH2COONH4）溶液在不同溫度下進行水解實驗：NH2COONH4+2H2O?NH4CO3+NH3?H2O，測得c（NH2COO-）與反應時間的關系如圖所示．據圖判斷下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源：2012屆江西省南昌三中高三第三次月考化學試卷（帶解析） 題型：填空題

某研究小組在實驗室探究氨基甲酸銨（NH2COONH4）分解反應平衡常數和水解反應速率的測定。
（1）將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。
實驗測得不同溫度下的平衡數據列于下表：

溫度(℃)
15.0
20.0
25.0
30.0
35.0
平衡總壓強(kPa)
5.7
8.3
12.0
17.1
24.0
平衡氣體總濃度
(×10－3mol/L)
2.4
3.4
4.8
6.8
9.4
①可以判斷該分解反應已經達到化學平衡的是___________。
A．                                   B．密閉容器中總壓強不變
C．密閉容器中混合氣體的密度不變        D．密閉容器中氨氣的體積分數不變
②根據表中數據，列式計算25.0℃時的分解平衡常數：__________________________。
③取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個帶活塞的密閉真空容器中，在25℃下達到分解平衡。若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質量______（填“增加”、“減小”或“不變”）。
④氨基甲酸銨分解反應的焓變△H____0，熵變△S___0（填＞、＜或＝）。
（2）已知：NH2COONH4＋2H2ONH4HCO3＋NH3·H2O。該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測定水解反應速率，得到c(NH2COO－)隨時間變化趨勢如圖所示。

⑤計算25℃時，0～6min氨基甲酸銨水解反應的平均速率___________________________。
⑥根據圖中信息，如何說明水解反應速率隨溫度升高而增大：_______________________。

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科目：高中化學 來源：2014屆吉林省長春市高一下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（10分）

I.(4分)某溫度下的溶液中，c(H＋)=10x mol/L,c(OH－)=10y mol/L。x與y的關系如圖所示：

（1）該溫度下,中性溶液的pH=        。

（2）該溫度下0.01 mol/L NaOH溶液的pH=        。

II. (6分)某研究小組在實驗室探究氨基甲酸銨（NH2COONH4）分解反應平衡常數和水解反應速率的測定。

（1）將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。實驗測得不同溫度下的平衡數據列于下表：

溫度(℃)

15.0

20.0

25.0

30.0

35.0

平衡總壓強(kPa)

5.7

8.3

12.0

17.1

24.0

平衡氣體總濃度

(×10－3mol/L)

2.4

3.4

4.8

6.8

9.4

①可以判斷該分解反應已經達到化學平衡的是          （填字母）。

A．2v(NH3)=v(CO2)                                      B．密閉容器中總壓強不變

C．密閉容器中混合氣體的密度不變           D．密閉容器中氨氣的體積分數不變

②根據表中數據，計算25.0℃時的分解平衡常數為                         。

（2）已知：NH2COONH4＋2H2ONH4HCO3＋NH3·H2O。該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測定水解反應速率，得到c(NH2COO－)隨時間變化趨勢如圖所示。

③計算25℃時，0～6min氨基甲酸銨水解反應的平均速率為                 。

④根據圖中信息，如何說明水解反應的平均速率隨溫度升高而增大：              

                                                                           。

 

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