6.下列有機(jī)物合成流程圖中,A(C9H12O)是芳香族化合物且分子側(cè)鏈上有處于兩種不同環(huán)境下的氫原子.B是烴,D為,G可用作工業(yè)增塑劑.回答下列問(wèn)題:

(1)E中官能團(tuán)的名稱為醛基、羥基.A→B的反應(yīng)類型是消去反應(yīng).
(2)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,已知A的一種同分異構(gòu)體也能轉(zhuǎn)化為B,則該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
(3)寫出下列有關(guān)化學(xué)方程式:
B→C+Br2
D→E
(4)E有多種同分異構(gòu)體,符合下列條件的屬于芳香族的同分異構(gòu)體共有7種.
①既能與稀硫酸又能與NaOH溶液反應(yīng);②能發(fā)生銀鏡反應(yīng);③分子中只有一個(gè)甲基.
寫出其中具有5個(gè)核磁共振氫譜峰的一種異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

分析 A(C9H12O)是芳香族化合物且分子側(cè)鏈上有處于兩種不同環(huán)境下的氫原子,B是烴,且B能和溴發(fā)生加成反應(yīng),所以B分子中含有碳碳雙鍵,這說(shuō)明A是通過(guò)醇的消去反應(yīng)生成B的,結(jié)合D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,可知A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是,則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是,C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是.C生成D的反應(yīng)是鹵代烴的水解反應(yīng),需要在NaOH水溶液、加熱條件下進(jìn)行,D發(fā)生催化氧化生成E,則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是.F能發(fā)生縮聚反應(yīng),說(shuō)明F中既含有羥基,又含有羧基,即E生成F的反應(yīng)是醛基的氧化反應(yīng),所以F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是,據(jù)此解答.

解答 解:A(C9H12O)是芳香族化合物且分子側(cè)鏈上有處于兩種不同環(huán)境下的氫原子,B是烴,且B能和溴發(fā)生加成反應(yīng),所以B分子中含有碳碳雙鍵,這說(shuō)明A是通過(guò)醇的消去反應(yīng)生成B的,結(jié)合D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,可知A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是,則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是,C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是.C生成D的反應(yīng)是鹵代烴的水解反應(yīng),需要在NaOH水溶液、加熱條件下進(jìn)行,D發(fā)生催化氧化生成E,則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是.F能發(fā)生縮聚反應(yīng),說(shuō)明F中既含有羥基,又含有羧基,即E生成F的反應(yīng)是醛基的氧化反應(yīng),所以F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
(1)由上述分析可知,E為,含有官能團(tuán)為醛基、羥基;A→B的反應(yīng)類型是消去反應(yīng),
故答案為:醛基、羥基;消去反應(yīng);
(2)發(fā)生縮聚反應(yīng)生成G為,已知A()的一種同分異構(gòu)體也能轉(zhuǎn)化為B(),則該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:
故答案為:;
(3)B→C的化學(xué)方程式為:+Br2,
D→E 的化學(xué)反應(yīng)方程式為:,
故答案為:+Br2;;
(4)E()有多種同分異構(gòu)體,其中屬于芳香族的同分異構(gòu)體,能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說(shuō)明含有醛基.既能與稀硫酸又能與NaOH溶液反應(yīng),說(shuō)明含有酯基,這說(shuō)明該化合物是甲酸形成的酯類,且分子中只有一個(gè)甲基,如果分子中含有2個(gè)取代基,可以是乙基和-OOCH或甲基和-CH2OOCH,分別有鄰、間、對(duì)三種.另外也可能是含有1個(gè)取代基-CH(CH3)OOCH,所以共計(jì)是7種,其中具有5個(gè)核磁共振氫譜峰的一種異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:
故答案為:7;

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的推斷、官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)、限制條件同分異構(gòu)體以及方程式的書寫,較全面地考查學(xué)生的有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)和邏輯思維能力,也有利于培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力和知識(shí)的遷移能力.該題的關(guān)鍵是記住常見官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及官能團(tuán)之間的相互轉(zhuǎn)化,然后結(jié)合題意靈活運(yùn)用即可.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

16.工業(yè)上利用廢鐵屑(含少量氧化鋁、氧化鐵等)生產(chǎn)堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]的工藝流程如下:

已知:部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表:
沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3
開始沉淀2.37.53.4
完全沉淀3.29.74.4
回答下列問(wèn)題:
(1)加入少量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)PH,除去溶液中Al3+(使溶液中Al3+生成氫氧化物沉淀),該工藝中“攪拌”的作用是使反應(yīng)物充分接觸,加快反應(yīng)速率,使反應(yīng)充分進(jìn)行.
(2)生產(chǎn)中堿式硫酸鐵溶液蒸發(fā)時(shí)需要在減壓條件下的原因是防止蒸發(fā)時(shí)溫度過(guò)高,堿式硫酸鐵進(jìn)一步水解生成Fe(OH)3
(3)反應(yīng)Ⅱ中的離子方程式為Fe2++2H++NO2-=Fe3++NO↑+H2O或Fe2++H2O+NO2-=Fe(OH)2++NO↑+H+,在實(shí)際生產(chǎn)中,反應(yīng)Ⅱ常同時(shí)通入O2循環(huán)使用產(chǎn)物以減少NaNO2的用量,O2的作用是2H2O+4NO+O2=4HNO3(或2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO).(用化學(xué)方程式表示)
(4)在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應(yīng)制備堿式硫酸鐵.根據(jù)我國(guó)質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn),產(chǎn)品中不得含有Fe2+及NO3-.為檢驗(yàn)所得產(chǎn)品中是否含有Fe2+,應(yīng)使用的試劑為D.(填寫字母)
A.溴水    B.KSCN溶液    C.NaOH溶液    D.酸性KMnO4溶液.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

17.前四周期的A、B、C、D四種元素在周期表中均與元素X緊密相鄰.已知元素X最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為X2O5,B、D同主族且B元素的原子半徑是同族元素中最小的,C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸.
(1)D元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3或[Ar]3d104s24p3
(2)A、C、X三種元素原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)镻>S>Si(用相應(yīng)的元素符號(hào)作答).
(3)B、X、D氫化物的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)镹H3>AsH3>PH3(用相應(yīng)的化學(xué)式作答).
(4)E元素是A元素所在周期中電負(fù)性最大的,試推測(cè)下列微粒的立體構(gòu)型:
微粒EO2-EO3-
立體構(gòu)型名稱
(5)元素B的一種氫化物B2H4具有重要的用途.有關(guān)B2H4的說(shuō)法正確的是AB.(選填字母)
A.B2H4分子間可形成氫鍵                B.B原子是sp3雜化
C.B2H4分子中含有5個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵        D.B2H4晶體變?yōu)橐簯B(tài)時(shí)破壞共價(jià)鍵
(6)F元素基態(tài)原子M層上有5對(duì)成對(duì)電子,請(qǐng)解釋F晶體能導(dǎo)電的原因鐵是金屬晶體,由金屬陽(yáng)離子和自由電子組成,自由電子在外加電場(chǎng)的作用下可發(fā)生定向移動(dòng),因此鐵能導(dǎo)電.F形成的單質(zhì)有δ、γ、α三種同素異形體,三種晶胞(如圖所示)中F原子的配位數(shù)之比為4:6:3,δ、γ、α三種晶胞的邊長(zhǎng)之比為$\frac{2}{\sqrt{3}}$:$\sqrt{2}$:1.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

14.一定條件下,實(shí)驗(yàn)室利用如圖所示裝置,通過(guò)測(cè)電壓求算 Ksp(AgCl).工作一段時(shí)間后,兩電極質(zhì)量均增大.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( 。
A.該裝置工作時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B.左池中的銀電極作正極
C.總反應(yīng)為Ag+(aq)+Cl-(aq)?AgCl(s)D.鹽橋中的K+向右池方向移動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

1.將溶液 的c(H+)、c(OH-)之比取為AG[AG=lg$\frac{c({H}^{+})}{c(O{H}^{-})}$].25℃時(shí),用0.01mol.L-1的氫氧化鈉溶液滴定20ml相同物質(zhì)的量濃度的醋酸溶液,滴定曲線如圖所示.下列有關(guān)敘述正確的是(  )
A.A點(diǎn)時(shí)c(CH3COO-)>c(Na+
B.室溫時(shí)0.01mol.L-1的醋酸溶液pH=6
C.OA段溶液中均有:c(CH3COO-)>c(CH3COOH)
D.若B點(diǎn)時(shí)加入NaOH溶液40mL,所得溶液中:c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)=c(OH-)-c(H+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

11.分子式為C9H10O2,結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)和一個(gè)鏈狀支鏈,且能與NaOH溶液反應(yīng),該有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)有(不考慮立體異構(gòu))( 。
A.2種B.6種C.7種D.8種

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

18.高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強(qiáng)酸,其酸性在水溶液中差別不大.四種物質(zhì)在冰醋酸中的電離常數(shù)
HClO4H2SO4HClHNO3
Ka1.6×10-56.3×10-91.6×10-94.2×10-10
從以上表格中判斷以下說(shuō)法中不正確的是(  )
A.在冰醋酸中高氯酸是這四種酸中最強(qiáng)的酸
B.在冰醋酸中硫酸的電離方程式為H2SO4═2H++SO42-
C.在冰醋酸中這四種酸都沒(méi)有完全電離
D.酸的強(qiáng)弱與其本身的結(jié)構(gòu)和溶劑的性質(zhì)有關(guān)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

15.小明同學(xué)的化學(xué)糾錯(cuò)本上有如下內(nèi)容,其中原因分析及改正有誤的是( 。
錯(cuò)誤原因分析及改正
AFeBr2溶液中通入少量Cl2的離子方程式:
2Br-+Cl2═Br2+2Cl-
還原性強(qiáng)弱:Fe2+>Br-
改正:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
B除去CO2中的HCl氣體:通過(guò)飽合Na2CO3溶液,分離方法:洗氣“飽合”應(yīng)為“飽和”,Na2CO3不僅要吸收HCl氣體,還要吸收CO2,應(yīng)改用飽和NaHCO3溶液;分離方法:洗氣.
C用已知濃度的HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液.指示劑:甲基橙,終點(diǎn)判斷:當(dāng)?shù)沃磷詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液,溶液由黃色變?yōu)槌壬,即達(dá)終點(diǎn).指示劑不能用甲基橙,改用酚酞,終點(diǎn)判斷:當(dāng)?shù)沃磷詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液,溶液由紅色變?yōu)闇\紅色,即達(dá)終點(diǎn).
D雙原子分子一定是非極性分子雙原子分子有可能為單質(zhì)或化合物分子;
改正:雙原子單質(zhì)分子一定是非極性分子而雙原子化合物分子一定是極性分子.
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

16.某鹽A有3種元素組成,易溶于水.將A加熱,生成既不助燃,也不使?jié)駶?rùn)的紅色或藍(lán)色石蕊試紙變色的氣體B和H2O.將A溶于水,進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):①酸性條件下與H2S作用生成淡黃色沉淀C,同時(shí)放出無(wú)色氣體D,D在空氣中轉(zhuǎn)變?yōu)榧t棕色氣體E;②當(dāng)通入足量Cl2時(shí),無(wú)明顯現(xiàn)象,但將所得溶液濃縮后即可得到無(wú)色晶體鹽F.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)寫出A的化學(xué)式:NH4NO2; B的電子式:
(2)寫出上述實(shí)驗(yàn)①、②所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式:①2NO2-+2H++H2S=S↓+2NO↑+2H2O;②NO2-+H2O+Cl2=NO3-+2Cl-+2H+
(3)D、E對(duì)環(huán)境有危害,可用NaOH溶液來(lái)吸收等物質(zhì)的量的D、E混合氣體,寫出其化學(xué)反應(yīng)方程式NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O.
(4)判斷鹽F的可能成份NH4NO3或NH4Cl或NH4NO3和NH4Cl的混合物;設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案確定F的成份取mgF,加入足量的硝酸酸化的AgNO3溶液,若產(chǎn)生沉淀,則含有NH4Cl,再通過(guò)產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與m之間的關(guān)系可確定是否含有NH4NO3;若無(wú)沉淀,則只有NH4NO3

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