【題目】25℃時，水的電離達到平衡：H2OH++OH-，下列敘述正確的是 （ ）

A.將水加熱，增大，pH不變

B.向水中加入少量鹽酸，增大，不變

C.向水中加入NaOH固體，平衡逆向移動，降低

D.向水中加入FeCl3固體，平衡正向移動，增大

【答案】B

【解析】

A、水的電離是吸熱過程，升高溫度，平衡向電離方向移動，Kw增大，c (H+)增大，則pH減小，故A錯誤；

B、向水中加入少量鹽酸，抑制水的電離，c (H+) 增大，平衡逆向進行，溫度不變，Kw不變，故B正確；

C、向水中加入少量固體NaOH，c (OH-)增大，平衡逆向移動，c (H+) 降低，c（OH-）增大，故C錯誤；

D、向水中加入FeCl3固體，Fe3+與OH-結(jié)合成Fe（OH）3，c (OH-)減小，平衡正向移動， c (OH-) 減小，故D錯誤；

故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】阿魏酸在食品、醫(yī)藥等方面有著廣泛用途。一種合成阿魏酸的反應(yīng)可表示為

下列說法正確的是

A. 可用酸性溶液檢測上述反應(yīng)是否有阿魏酸生成

B. 香蘭素、阿魏酸均可與、溶液反應(yīng)

C. 通常條件下，香蘭素、阿魏酸都能發(fā)生取代、加成、消去反應(yīng)

D. 與香蘭素互為同分異構(gòu)體，分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的酚類化合物共有2種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氰(CN)2的結(jié)構(gòu)簡式為N≡C—C≡N，其化學(xué)性質(zhì)與鹵素(X2)很相似，化學(xué)上稱之為擬鹵素，其氧化性介于Br2和I2之間。下列有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式不正確的是(　　)

A. (CN)2＋H2=2HCN

B. MnO2＋4HCN=Mn(CN)2＋(CN)2↑＋2H2O

C. 向KCN溶液中加入碘水：I2＋2KCN=2KI＋(CN)2

D. 在NaBr和KCN混合液中通入少量Cl2：Cl2＋2KCN=2KCl＋(CN)2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述中，不能用勒夏特列原理解釋的是

A. 紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺

B. 高壓比常壓有利于合成SO3的反應(yīng)

C. 加入催化劑有利于氨的合成

D. 工業(yè)制取金屬鉀Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)選取適宜的溫度，使K變成蒸氣從反應(yīng)混合物中分離出來

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列方程式書寫正確的是（ ）

A. H2S 的電離方程式：H2S＋H2OH3O＋＋HS－

B. NaHCO3在水溶液中的電離方程式：NaHCO3= Na＋＋H++CO32-

C. CO32－的水解方程式：CO32-＋2H2OH2CO3＋2OH－

D. HS-的水解方程式：HS-＋H2O S2-＋H3O＋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ、制取氨氣并完成噴泉實驗（圖中夾持裝置均已略去）。

（1）寫出實驗室制取氨氣的化學(xué)方程式______。

（2）收集氨氣應(yīng)使用______法，要得到干燥的氨氣可選用作干燥劑______。

（3）如果只提供如圖Ⅱ所示裝置，請說明引發(fā)噴泉的方法是______。

Ⅱ.下圖是甲、乙兩位同學(xué)探究銅與稀硝酸反應(yīng)還原產(chǎn)物的實驗裝置圖，請回答下列問題：

（1）寫出銅和稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：______。

（2）實驗裝置甲能否證明銅和稀硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物是 NO 氣體______（填“能”或“不能”），請簡述理由（用文字和化學(xué)方程式表示）：______。

（3）若用實驗裝置乙進行實驗，檢查裝置氣密性的操作是______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“綠色”和“生態(tài)文明”是未來的發(fā)展主題，而CO2的有效利用可以緩解溫室效應(yīng)，解決能源短缺問題。

(1)CO2與CH4經(jīng)催化重整，制得合成氣：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) △H

已知：反應(yīng)1 CH4(g)═C(s)+2H2(g) △H1= +75kJ/mol

反應(yīng)2 2CO(g)═C(s)+CO2(g) △H2=－172kJ/mol

則該催化重整反應(yīng)的△H=___kJmol-1。

(2)有科學(xué)家提出可利用FeO吸收CO2：6FeO(s)+CO2(g)2Fe3O4(s)+C(s)，對該反應(yīng)的描述正確的是__。

A.增大FeO的投入量，利于平衡正向移動

B.壓縮容器體積，可增大CO2的轉(zhuǎn)化率，c(CO2)減小

C.恒溫恒容下，氣體的密度不變可作為平衡的標(biāo)志

D.恒溫恒壓下，氣體摩爾質(zhì)量不變可作為平衡的標(biāo)志

E.若該反應(yīng)的△H﹤0，則達到化學(xué)平衡后升高溫度，CO2的物質(zhì)的量會增加

(3)為研究CO2與CO之間的轉(zhuǎn)化，讓一定量的CO2與足量碳在體積可變的密閉容器中反應(yīng)：C(s)+CO2(g)2CO(g) H，測得壓強、溫度對CO的體積分?jǐn)?shù)[φ(CO)%]的影響如圖所示，回答下列問題：

①圖中p1、p2、p3的大小關(guān)系是______，圖中a、b、c三點對應(yīng)的平衡常數(shù)Ka、Kb、Kc的大小關(guān)系是______。

②900℃、1.013MPa時，1molCO2與足量碳反應(yīng)達平衡后容器的體積為VL，CO2的轉(zhuǎn)化率為___（保留一位小數(shù)），該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝___。

③將②中平衡體系溫度降至640℃，壓強降至0.1013MPa，重新達到平衡后CO2的體積分?jǐn)?shù)為50%。條件改變時，正反應(yīng)速率______逆反應(yīng)速率(填“>”、“<”或“=”)。

(4)在NaOH溶液中通入一定量的CO2氣體，所得溶液中c(HCO3-)：c(CO32-)=4：1，此時溶液pH=______。（已知：室溫下，H2CO3的k1=4×10-7，k2=5×10-11。lg2=0.3）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA(g) + yB(g)zC(g)，達到平衡后，測得A的濃度為0.5mol/L，保持溫度不變，將容器體積變?yōu)樵瓉淼膬杀叮?dāng)達到新的平衡時，測得A的濃度為0.23mol/L，則下列敘述錯誤的是 （ ）

A.平衡向正反應(yīng)方向移動了B.物質(zhì)C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大了

C.物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小了D.x+y<z

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某100mL無色溶液可能含有Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、Cl-中的若干種，取該溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程如圖：(所加試劑均過量，氣體全部逸出)

下列說法錯誤的是（ ）

A.原溶液一定存在Na+、NH4+、Mg2+、Al3+和Cl-，一定不存在Fe3+、CO32-

B.原溶液中c(NH4+)=1mol·L-1

C.沉淀2的成分為Mg(OH)2

D.原溶液中c(Cl-)≥6mol·L-1

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