N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生下列反應(yīng)：

2N2O5(g) 4NO2(g)＋O2(g)　ΔH>0

T1溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)為：

t/s

0

500

1 000

1 500

c(N2O5)/mol/ L

5.00

3.52

2.50

2.50

下列說法不正確的是(　　)

A．500 s內(nèi)N2O5分解速率為2.96×10－3 mol/(L·s)

B．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1＝125,1 000 s時(shí)轉(zhuǎn)化率為50%

C．其他條件不變時(shí)，T2溫度下反應(yīng)到1 000 s時(shí)測得N2O5(g)濃度為2.98 mol/L，則T1<T2

D．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T3溫度下的平衡常數(shù)為K3，若K1>K3，則T1>T3


解析：v(N2O5)＝≈2.96×10－3 mol/(L·s)，A正確；1 000 s后N2O5的濃度不再發(fā)生變化，即達(dá)到了化學(xué)平衡，列出三種量如下：

　　　　　　2N2O54NO2＋O2

起始(mol/L)  5.00  0  0

平衡(mol/L)  2.50  5.00  1.25

則K＝＝＝125，

α(N2O5)＝×100%＝50%，B正確；T2溫度下的N2O5濃度大于 T1溫度下的濃度，則改變溫度使平衡逆向移動了，逆向是放熱反應(yīng)，則降低溫度平衡向放熱反應(yīng)方向移動，即T2<T1，C錯(cuò)誤；對于吸熱反應(yīng)來說，T越高，K越大，若K1>K3，則T1>T3，D正確。

答案：C


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是(　　)

①氯化鐵溶液加熱蒸干最終得不到氯化鐵固體�、阼F在潮濕的空氣中容易生繡�、蹖�(shí)驗(yàn)室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣�、艹叵�，將1 mL pH＝3的醋酸加水稀釋至100 mL，測得其pH<5�、葩c與氯化鉀共融制備鉀：

Na(l)＋KCl(l) K(g)＋NaCl(l)�、薅趸c四氧化二氮的平衡體系，加壓后顏色加深

A．①②③               B．②⑥

C．①③④⑤             D．②⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列物質(zhì)中，屬于合成材料的是(　　)

A．粘膠纖維                             B．人造棉

C．人造絲                               D．尼龍(錦綸)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知滌綸樹脂的結(jié)構(gòu)簡式為：

 

(1)寫出合成滌綸樹脂所需要單體的結(jié)構(gòu)簡式：________和________。

(2)寫出以對二甲苯、乙烯、食鹽、氧化劑和水為原料，合成滌綸樹脂的化學(xué)方程式。

__________________________________________________

__________________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 25°C時(shí)，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入過量金屬錫(Sn)，發(fā)生反應(yīng)：Sn(s)＋Pb2＋(aq) Sn2＋(aq)＋Pb(s)，體系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)變化關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是(　　)

A．往平衡體系中加入金屬鉛后，c(Pb2＋)增大

B．往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后，c(Pb2＋)變小

C．升高溫度，平衡體系中c(Pb2＋)增大，說明該反應(yīng)ΔH>0

D．25°C時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝2.2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

(1)已知：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)

ΔH＝－196.6 kJ/mol

2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)　ΔH＝－113.0 kJ/mol

則反應(yīng)NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g)的ΔH＝________ kJ/mol。

一定條件下，將NO2與SO2以體積比1∶2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。

a．體系壓強(qiáng)保持不變

b．混合氣體顏色保持不變

c．SO3和NO的體積比保持不變

d．每消耗1 mol SO3的同時(shí)生成1 mol NO2

測得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO2與SO2體積比為1∶6，則平衡常數(shù)K＝________。

(2)CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖所示。該反應(yīng)ΔH________0(填“>”或“<”)。實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104 kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是： (     )

A. 分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA

B. 28g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA

C. 常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA

D. 常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某無色透明的混合氣體中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的兩種或多種氣體�，F(xiàn)將此混合氣體通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，向剩余氣體中通入空氣，很快變?yōu)榧t棕色。下列對于原混合氣體成分的判斷中正確的是                         (   　)

A．肯定有SO2、O2和NO            

B．肯定沒有Cl2、O2和NO2

C．可能有Cl2和O2                           

D．肯定只有NO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某無色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋中的幾種離子。

(1)不做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定原溶液中不存在的離子是________。

(2)取少量原溶液加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，白色沉淀不消失，說明原溶液中肯定有的離子是________，有關(guān)的離子方程式為__________________________。

(3)取(2)的濾液加入過量NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定存在的離子有________。

(4)原溶液中可能大量存在的陰離子是下列A～D中的(填序號)________。

A．Cl－                                      B．NO

C．CO                                D．OH－

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