【題目】下列關(guān)于氯氣物理性質(zhì)的描述，正確的是

A.黃綠色B.密度比空氣小C.不能溶于水D.無(wú)味

【答案】A

【解析】

氯氣，化學(xué)式為Cl，常溫常壓下為黃綠色，有強(qiáng)烈刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，可溶于水，易壓縮，可液化為金黃色液態(tài)氯，答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列操作會(huì)使配制的氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是(　　)

A. 所用氫氧化鈉已經(jīng)潮解

B. 向容量瓶中加水，未到至刻度線

C. 沒(méi)有洗滌燒杯及玻璃棒2～3次

D. 稱(chēng)量時(shí)，氫氧化鈉固體和砝碼放錯(cuò)托盤(pán)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于“有效碰撞”的說(shuō)法不正確的是（ ）

A.分子間的碰撞均為有效碰撞

B.能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞叫做有效碰撞

C.發(fā)生有效碰撞時(shí)，化學(xué)鍵才能斷裂

D.其他條件相同時(shí)，反應(yīng)物濃度越大，單位時(shí)間內(nèi)的有效碰撞次數(shù)越多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列分散系不能產(chǎn)生“丁達(dá)爾效應(yīng)”的是

A.豆?jié){B.霧C.NaCl溶液D.氫氧化鐵膠體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為了更好的解決能源問(wèn)題，人們一方面研究如何提高燃料的燃燒效率，另一方面尋找新能源．以下做法不能提高燃料效率的是 （ ）
A.煤的汽化與液化
B.液體燃料呈霧狀噴出
C.通入大大過(guò)量的空氣
D.將煤粉粉碎

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲醇是一種可再生能源，具有開(kāi)發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來(lái)合成甲醇： CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)室模擬該反應(yīng)并進(jìn)行分析。

（1） 下圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線。

① 該反應(yīng)的焓變ΔH__________0(填“＞”、“＜”或“＝”)。

② T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1_______K2(填 “＞”、“＜”或“＝”)。

③ 若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是______________。

A. 升高溫度 B. 將CH3OH(g)從體系中分離

C. 使用合適的催化劑 D. 充入He，使體系總壓強(qiáng)增大

（2）在容積為2 L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變的情況下，考察溫度對(duì)反應(yīng)的影響，如圖所示

下列說(shuō)法正確的是________(填序號(hào))；

①溫度為T1時(shí)，從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，生成甲醇的平均速率為v(CH3OH)＝mol·L－1·min－1

②該反應(yīng)在T1時(shí)的平衡常數(shù)比T2時(shí)的小 ③該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

④處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2，達(dá)到平衡時(shí)增大

（3）在T1溫度時(shí)，將1 mol CO2和3 mol H2充入一密閉恒容容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若CO2的轉(zhuǎn)化率為α，則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）
A.同溫同壓下，相同體積的氣體，其氣體分子物質(zhì)的量也相等
B.任何條件下，等物質(zhì)的量的甲烷和一氧化碳所含的分子數(shù)可能不相等
C.不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)也不同
D.同溫同壓下，若體積不相等，則一氧化碳?xì)怏w和氮?dú)赓|(zhì)量可能相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA(g) + yB(g) zC(g)平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.50 mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的兩倍，再達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度降低為0.30mol/L。下列有關(guān)判斷正確的是 （ ）

A. x + y ＜ z B. 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C. B的轉(zhuǎn)化率降低 D. C的體積分?jǐn)?shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“電解質(zhì)的溶液中所有陽(yáng)離子所帶的正電荷數(shù)與所有陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)相等，故顯電中性，常稱(chēng)電荷守恒”．某鹽的溶液中含有Na+、Mg2+、Cl﹣、SO 四種離子，若Na+為0.2mol，Mg2+為0.4mol，Cl﹣ 為0.4mol，則SO 物質(zhì)的量為（ ）
A.0.1mol
B.0.3mol
C.0.5mol
D.0.15mol

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