Question

6．已知：25℃下，下列反應：Ag⁺（aq）+2NH₃（aq）?Ag（NH₃）²⁺（aq）△H=a kJ?mol^-1  K=c
2Ag⁺（aq）+2OH^-（aq）?Ag₂O（s）+H₂O（l）△H=b kJ?mol^-1    K=d
（1）寫出 Ag₂O溶于氨水（用 NH₃表示）生成銀氨溶液[Ag（NH₃）²⁺]的熱化學方程式：
Ag₂O（s）+H₂O（l）+4NH₃（aq）2Ag（NH₃）²⁺（aq）+2OH^-（aq）△H=（2a-b）kJ?mol^-1；
（2）計算 25℃下，該反應的平衡常數(shù)（用 c、d 表示）K=$\frac{{c}^{2}}drtdvtj$．

Answer 1

分析 （1）Ag₂O溶于氨水（用 NH₃表示）生成銀氨溶液[Ag（NH₃）²⁺]的離子方程式為：Ag₂O+H₂O+4NH₃?2Ag（NH₃）²⁺+2OH^-，可以由所給的反應通過變形得來，反應熱做相應的變化即可；
（2）當反應相加時，K相乘；反應相減時，K相除；反應乘以幾，則K變?yōu)閹状畏剑环磻�除以幾，則K開幾次方，據(jù)此分析．

解答 解：（1）已知反應：Ag⁺（aq）+2NH₃（aq）?Ag（NH₃）²⁺（aq）△H=a kJ?mol^-1   ①
2Ag⁺（aq）+2OH^-（aq）?Ag₂O（s）+H₂O（l）△H=b kJ?mol^-1    ②
將反應①×2-②可得：Ag₂O（s）+H₂O（l）+4NH₃（aq）?2Ag（NH₃）²⁺（aq）+2OH^-（aq） 故反應熱△H=（2 a-b）kJ?mol^-1，故答案為：Ag₂O（s）+H₂O（l）+4NH₃（aq）?2Ag（NH₃）²⁺（aq）+2OH^-（aq）△H=（2 a-b）kJ?mol^-1；
（2）由于Ag₂O（s）+H₂O（l）+4NH₃（aq）  2Ag（NH₃）²⁺（aq）+2OH^-（aq）是由①×2-②得來，故此反應的K=$\frac{{c}^{2}}nvlflbr$，故答案為：$\frac{{c}^{2}}bzd1517$；

點評 本題考查了熱化學方程式的書寫和蓋斯定律的計算應用，應注意反應的變形所對應的K的變化，難度不大．