Question

常溫時(shí)，下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是（　�。�

• A、稀釋pH=10的氨水，溶液中所有離子的濃度均降低
• B、常溫下物質(zhì)的量濃度相等的①（NH₄）₂CO₃、②NH₄A1（SO₄）₂、③（NH₄）₂Fe（SO₄）₂三種溶液中c（NH₄⁺）：③＞①＞②
• C、pH=ll的NaOH和pH=ll的氨水分別稀釋100倍后的pH前者一定大于后者
• D、分別中和pH與體積均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量多

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A、稀釋pH=10的氨水，氫氧根離子濃度減小，溫度不變，水的離子積未變，所以氫離子濃度增大；
B、二元的大于一元的，同為二元的另一種離子對(duì)銨根離子抑制的銨根離子濃度大于促進(jìn)的銨根離子的濃度；
C、氨水加水稀釋促進(jìn)其電離；
D、硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)完全電離和醋酸是弱電解質(zhì)部分電離；

解答： 解：A、稀釋pH=10的氨水，氫氧根離子濃度減小，溫度不變，水的離子積未變，所以氫離子濃度增大，故A錯(cuò)誤；
B、①③是二元大于②，而亞鐵離子對(duì)銨根離子的水解抑制，而碳酸根離子對(duì)銨根離子的水解起促進(jìn)，所以三種溶液中c（NH₄⁺）：③＞①＞②，故B正確；
C、氨水加水稀釋促進(jìn)其電離，所以pH=ll的NaOH和pH=ll的氨水分別稀釋100倍后的pH前者小于后者，故C錯(cuò)誤；
D、硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)完全電離和醋酸是弱電解質(zhì)部分電離，pH與體積均相同的硫酸和醋酸，醋酸消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量多，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題為小綜合，考查了電解質(zhì)溶液中的電離、水解、pH的計(jì)算、pH與濃度的關(guān)系等，學(xué)生應(yīng)熟悉弱電解質(zhì)的電離及水解的關(guān)系，明確離子濃度大小的比較與電離和水解有關(guān)來分析解答即可．