20．可經(jīng)三步反應制取，發(fā)生反應的類型依次是（　�。�
A．水解反應、加成反應、氧化反應B．加成反應、水解反應、氧化反應
C．水解反應、氧化反應、加成反應D．加成反應、氧化反應、水解反應

分析 反應物中含有碳碳雙鍵、溴原子，最終生成物中含有醛基、氯原子，則反應物要采用水解反應將溴原子轉(zhuǎn)化為-OH，采用加成反應將碳碳雙鍵轉(zhuǎn)化為-Cl，最后采用氧化反應將-OH轉(zhuǎn)化為-CHO，據(jù)此分析解答．

解答 解：反應物中含有碳碳雙鍵、溴原子，最終生成物中含有醛基、氯原子，則反應物要采用水解反應將溴原子轉(zhuǎn)化為-OH，采用加成反應將碳碳雙鍵轉(zhuǎn)化為-Cl，最后采用氧化反應將-OH轉(zhuǎn)化為-CHO，不能先氧化后加成，因為碳碳雙鍵易被氧化，故選A．

點評 本題考查有機物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，明確反應前后官能團的變化及官能團變化發(fā)生的反應是解本題關鍵，注意同時含有C=C和-OH時是先發(fā)生氧化反應還是先發(fā)生加成反應，為易錯點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列敘述正確的是（　　）
A．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：B．氯化氫的電子式為：
C．甲烷的比例模型：D．質(zhì)量數(shù)為35的氯原子：${\;}_{35}^{17}$Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．制備乙酸乙酯的裝置如圖所示，有關實驗室制取乙酸乙酯的說法正確的是（　�。�
A．試劑添加的順序為硫酸一乙醇一乙酸
B．無論怎樣控制反應條件，1mol乙酸與1mol乙醇反應都不會生成1mol乙酸乙酯
C．試管B中盛有飽和氫氧化鈉溶液來除去乙酸乙酯中的雜質(zhì)，反應后可用分液方法分離
D．生成的乙酸乙酯和硬脂酸甘油酯互為同系物，都可以發(fā)生水解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．用CH3CO18OH和CH3CH2OH發(fā)生酯化反應生成酯A．據(jù)此你對該反應所得出的結(jié)論是（　　）
A．生成物中酯A的相對分子質(zhì)量為88
B．18O全部進入水中
C．18O全部進入生成的酯中
D．酯A與H2O水解后在CH3COOH和CH3CH2OH都有18O存在

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列物質(zhì)既能與強酸又能夠與強堿反應，且反應后都能產(chǎn)生氣體的是（　�。�
A．碳酸氫銨B．亞硫酸氫鉀C．碳酸氫鈉D．硫酸氫銨

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．在多電子的原子里，能量高的電子通常在離核遠的區(qū)域內(nèi)活動
B．核外電子總是先排在能量低的電子層上，例如只有排滿了M層后才排N層
C．兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學性質(zhì)一定相同
D．微粒的最外層只能是8個電子才穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．氨在國防、工農(nóng)業(yè)等領域發(fā)揮著重要作用．
（1）工業(yè)以甲烷為原料生產(chǎn)氨氣的過程如下：甲烷$\stackrel{Ⅰ}{→}$氫氣$\stackrel{Ⅱ}{→}$氨氣
①過程Ⅰ中，有關化學反應的能量變化如圖所示

反應①為吸熱反應（填“吸熱”或“放熱”），CH4（g）與H2O（g）反應生成CO（g）和H2（g）的熱化學方程式是CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+118.1KJ/mol．????????
（2）CO可降低過程Ⅱ所用催化劑的催化效率，常用乙酸二氨合銅（Ⅰ）溶液吸收，其反應原理為：
[Cu（NH3）2CH3COO]（aq）+CO（g）+NH3（g）?[Cu（NH3）2]CH2COO•CO（1），所得溶液經(jīng)處理的又可再生，恢復其吸收CO能力，再生的適宜條件是b．（選填字母）．
a．高溫、高壓  b．高溫、低壓  c．低溫、低壓  d．低溫、高壓
⑤下表是過程Ⅱ中，反應物的量相同時，不同條件下平衡體系中氨的體積分數(shù)
15.2MPa20.3MPa30.4MPa
400℃32.8%38.8%48.2%
450℃22.4%27.5%35.9%
500℃14.9%18.8%25.8
Ⅰ．根據(jù)表中數(shù)據(jù)，得出的結(jié)論是氮氣和氫氣生成氨氣的反應是正反應氣體體積減小的放熱反應．
Ⅱ．恒溫時，將N2和H2的混合氣體充入2L密閉容器中，10分鐘后反應達到平衡時n（N2）=0.1mol，
n（H2）=0.3mol．下列圖象能正確表示該過程中相關量的變化的是ab．（選填字母）．

（3）直接供氨式固體氧化物燃料電池能量轉(zhuǎn)化效率達到85%，結(jié)構(gòu)示意圖如圖：

①負極的電極反應式是2NH3-6e-+3O2-=N2+3H2O．
②用該電池電解300moL的飽和食鹽水．一段時間后，溶液pH為13（忽略溶液體積的變化），則消耗NH3的體積是0.224L．（標準狀況）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．某有機物，它的相對分子質(zhì)量為60． 6.0g該有機物完全燃燒后的產(chǎn)物通過濃硫酸后增重7.2g，通過足量澄清石灰水后有30g白色沉淀生成．求：
（1）該有機物的分子式；
（2）寫出能與鈉反應的該有機物的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．23Na與23Na+比較，相同的是（　�。�
A．微粒半徑B．化學性質(zhì)C．最外層電子數(shù)D．質(zhì)子數(shù)

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