【題目】我國科學(xué)家屠呦呦因創(chuàng)造性地研制出抗瘧新藥青蒿素和雙氫青蒿素(對瘧原蟲有100%的抑制率)而獲2015年諾貝爾醫(yī)學(xué)獎。如圖為青蒿素的鍵線式,以下關(guān)于青蒿素的說法錯誤的是

A. 含有酯基,可水解

B. 含有過氧鍵,有較強氧化性,且不夠穩(wěn)定

C. 青蒿素的化學(xué)式C15 H24O5

D. 在水中溶解度不大,易溶于有機溶劑

【答案】C

【解析】

A項,青蒿素中含有酯基,青蒿素可水解,A項正確;

B項,青蒿素中含過氧鍵(—O—O—),過氧鍵有較強氧化性,且不夠穩(wěn)定,B項正確;

C項,青蒿素的不飽和度為5,青蒿素的化學(xué)式為C15H22O5,C項錯誤;

D項,青蒿素中含酯基、醚鍵、過氧鍵,不含羥基、羧基等親水基,青蒿素在水中溶解度不大,易溶于有機溶劑,D項正確;

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對反應(yīng)A+BAB來說,常溫下按以下情況進行反應(yīng):

①20mL溶液中含A、B各0.01mol ②50mL溶液中含A、B各0.05mol

③0.1mol·L-1的A、B溶液各10mL ④0.5mol·L-1的A、B溶液各50mL

四者反應(yīng)速率的大小關(guān)系是

A. ①>②>③>④ B. ④>③>②>①

C. ①>②>④>③ D. ②>①>④>③

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】FeS 與一定濃度的HNO3 反應(yīng),生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO 和H2O,當(dāng)NO2、N2O4、NO 的物質(zhì)的量之比為1:1:2 時,實際參加反應(yīng)的FeS 與被還原的HNO3的物質(zhì)的量之比為 ( )

A. 1:4 B. 1:5 C. 1:6 D. 1:7

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了一組實驗驗證元素周期律..甲同學(xué)設(shè)計了如如圖裝置來一次性完成元素氮、碳、硅非金屬性強弱的比較。

1)甲同學(xué)在連接好儀器后,加入藥品之前的具體操作是:______________

2)要證明氮、碳、硅非金屬性強弱,在 A 中加________________溶液,B 中加___________溶液,C 中加___________溶液,將觀察到C ________________的現(xiàn)象.但花花認(rèn)為,該現(xiàn)象不足以證明三者非金屬性強弱,請用文字?jǐn)⑹隼碛?/span>_____________。

3)為避免上述問題,應(yīng)在 BC 之間增加一個盛有足量_____的洗氣裝置.改進后C 中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________________

Ⅱ.丙同學(xué)設(shè)計了如如圖裝置來驗證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律.A、B、C 三處分別是沾有NaBr 溶液的棉花、濕潤淀粉 KI 試紙、濕潤紅紙.

4)請寫出濃鹽酸與高錳酸鉀反應(yīng)的離子方程式:______________

5A 中棉花顏色變_______,則說明非金屬性 ClBr;向 NaBr KI 的混合溶液中,通入足量的 Cl2 充分反應(yīng)后,將所得溶液蒸干并灼燒,最后得到的物質(zhì)是___________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某強酸性溶液X中可能含有Fe2+、Fe3+、Al3+、Ba2+、NH4+、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-中的若干種,現(xiàn)取X溶液進行連續(xù)實驗,實驗過程及產(chǎn)物如圖所示。實驗過程中有一種氣體為紅棕色。

根據(jù)以上信息,回答下列問題:

(1)由強酸性條件即可判斷X溶液中肯定不存在的離子有________________

(2)溶液X中關(guān)于硝酸根離子的判斷,正確的是______(填編號,下同)。

a.一定含有  b.一定不含有    c.可能含有

(3)氣體F的電子式為____________,化合物I中含有的化學(xué)鍵類型有________________。

(4)轉(zhuǎn)化①的離子方程式為_______________________________________________________

轉(zhuǎn)化⑦的離子方程式為_______________________________________________________。

(5)對不能確定是否存在的離子,可以另取X溶液,加入下列溶液中的一種,根據(jù)現(xiàn)象即可判斷,該試劑最好是________。

①NaOH溶液、贙SCN溶液、勐人蚄SCN的混合溶液 ④pH試紙、軰MnO4溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下,在體積為5L的密閉容器中,一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇(催化劑為Cu2O/ZnO):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

根據(jù)題意完成下列各題:

(1)反應(yīng)達(dá)到平衡時,平衡常數(shù)表達(dá)式K=__________,升高溫度,K值_______(填“增大”、“誠小”或“不變”)。

(2)在500℃,從反應(yīng)開始到平衡,氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=_____________

(3)在其他條件不變的情況下,對處于E點的體系體積壓縮到原來的1/2,下列有關(guān)該體系的說法正確的是___________。

a.氫氣的濃度減少 b.正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率也加快

c.甲醇的物質(zhì)的量增加 d.重新平衡時n(H2/n(CH3OH)增大

(4)據(jù)研究,反應(yīng)過程中起催化作用的為Cu2O,該反應(yīng)使用催化劑的目的是_____________________。已知反應(yīng)Cu2O+CO2Cu+CO2若原反應(yīng)體系中含少量CO2________(填“有利于”“不利于”)維持催化劑Cu2O的量不變。請標(biāo)出反應(yīng)Cu2O+CO2Cu+CO2電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:___________________________,標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCO2參與反應(yīng),電子轉(zhuǎn)移數(shù)為___________個。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】哈大齊高鐵的通車,標(biāo)志我國高寒地區(qū)高鐵技術(shù)領(lǐng)先世界,車廂大部分采用鋁合金材料制造,這是因為鋁合金

A. 質(zhì)量輕,強度大,抗腐蝕能力比較強 B. 具有比較活潑的化學(xué)性質(zhì)

C. 各種成分在自然界中含量豐富,容易獲取 D. 比純鋁熔點高,耐高溫

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在由Na2SNa2SO3、Na2SO4組成的固體混合物中,已知S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25.6%,則氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

A. 36.8%B. 37.6%C. 51.2%D. 無法計算

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列性質(zhì)不屬于氨氣的物理性質(zhì)的是(

A.易液化

B.極易溶于水

C.水溶液顯堿性

D.有刺激性氣味

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