【題目】將64gCu與一定濃度的HNO3反應(yīng)，Cu全部反應(yīng)完后，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO和NO2混合氣體22.4L。請(qǐng)回答下列問題：

（1）Cu與HNO3反應(yīng)生成NO的離子方程式為____________________。該反應(yīng)體現(xiàn)的HNO3的性質(zhì)為______（填字母）。

A.強(qiáng)氧化性 B.酸性 C.不穩(wěn)定性 D.易揮發(fā)性

（2）參加反應(yīng)的Cu轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為______。

（3）該反應(yīng)中消耗HNO3的物質(zhì)的量為______。

【答案】3Cu+8H+ +2NO3-＝3Cu2+ + 2NO↑ +4H2O A，B 2NA 3mol

【解析】

(1)Cu與HNO3反應(yīng)生成NO的化學(xué)方程式為3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2 +2NO↑ +4H2O，離子反應(yīng)方程式為：3Cu+8H+ +2NO3-＝3Cu2+ + 2NO↑ +4H2O；反應(yīng)物HNO3中氮的化合價(jià)由+5變?yōu)?2價(jià)，體現(xiàn)強(qiáng)氧化性，同時(shí)生成了硝酸鹽，體現(xiàn)了酸性，故選A、B；

(2)64gCu全部反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Cu2+，64gCu的物質(zhì)的量==1mol，而1mol銅轉(zhuǎn)移2mol電子，即2NA個(gè)電子，故答案為：2NA；

(3)根據(jù)反應(yīng)原理和質(zhì)量守恒，消耗HNO3中的N全部存在于Cu(NO3)2、NO和NO2中，而NO和NO2混合氣體22.4L，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為1mol，這部分消耗了1mol HNO3；1mol銅全部反應(yīng)可生成1mol Cu(NO3)2，這部分消耗了2mol HNO3，故答案為3mol。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】NO2、O2和熔融KNO3，可制作燃料電池，其原理如圖，該電池在使用過程中石墨Ⅰ電極上生成氧化物Y，Y可循環(huán)使用。下列說法不正確的是

A.NO2在石墨I附近發(fā)生氧化反應(yīng)

B.該電池放電時(shí)N03-向石墨I電極遷移

C.石墨Ⅱ附近發(fā)生的反應(yīng)：O2+4e-+2N205=4N03-

D.相同條件下，放電過程中消耗的NO2和O2的體積比為l：4

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【題目】用向下排氣法在容積為V mL的集氣瓶中收集氨氣，由于空氣尚未排凈，最后瓶?jī)?nèi)氣體相對(duì)于氫氣的密度為9.5，將此盛滿氣體的集氣瓶倒置于水中，瓶?jī)?nèi)水馬上升到一定高度后，即停止上升，則在同溫同壓下，瓶?jī)?nèi)剩余氣體的體積為（ ）

A.mLB.mLC.mLD.無法判斷

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【題目】實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)，關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置圖的敘述正確的是( )

①

②

③

④

A.裝置①中溶液上層無色，下層紫紅色B.裝置②可用于吸收HCl氣體，并防止倒吸

C.裝置③可用于制取蒸餾水D.裝置④中液體蒸干后停止加熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】銅能與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：

_____Cu +____H2SO4（濃） _____CuSO4 +____SO2↑+_____H2O

(1)配平上述方程式，并用雙線橋法分析電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___________（在答題卷上的方程式中表示）；

(2)該反應(yīng)中還原劑為___________，氧化產(chǎn)物為__________；

(3)該反應(yīng)中濃H2SO4體現(xiàn)____________性；

(4)還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為______，標(biāo)況下若生成SO2的體積為11.2 L，則反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子為_______ mol。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列分子中含有手性碳原子的是

A.CF2Cl2B.

C.CH3CH2CHClCH2CH2CH3D.CH2═CH-COOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】聚合硫酸鐵[Fe(OH)SO4]n能用做凈水劑(絮凝劑)，可由綠礬(FeSO47H2O)和KClO3在水溶液中反應(yīng)得到。下列說法不正確的是（ ）

A.KClO3作氧化劑，每生成1mol[Fe(OH)SO4]n消耗molKClO3

B.生成聚合硫酸鐵后，水溶液的pH增大

C.聚合硫酸鐵可在水溶液中水解生成氫氧化鐵膠體而凈水

D.在反應(yīng)中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1：6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】元素甲 ~ 辛在周期表中的位置如表所示，下列說法錯(cuò)誤的是（ ）

A.元素甲、丁、戊的單質(zhì)都是金屬

B.元素乙、丙、辛都是非金屬元素

C.元素乙、庚、辛都能形成氧化物

D.己的氧化物既可溶于溶液又可溶于稀硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列框圖涉及的物質(zhì)所含元素中，除一種元素外，其余均為1～18號(hào)元素。

已知：A、F為無色氣體單質(zhì)，B為具有刺激性氣味的氣體，化學(xué)家哈伯因合成B獲得1918年的諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。C為黑色氧化物，E為紫紅色金屬單質(zhì)，I為藍(lán)色沉淀(部分反應(yīng)的產(chǎn)物未列出)。請(qǐng)回答下列問題：

(1)常溫下鋁遇到G的濃溶液后表面形成一層致密的保護(hù)膜，該現(xiàn)象稱為___________。

(2)E與G的稀溶液反應(yīng)的離子方程式為_________。

(3)在25 ℃和101 kPa的條件下，將VL的B氣體溶于100 mL水中，得到密度為ρg·mL－1的溶液M，則M溶液的物質(zhì)的量濃度為________ mol·L－1。(已知25 ℃、101 kPa條件下氣體摩爾體積為24.5 L·mol－1，不必化簡(jiǎn))

(4)分別蘸取B的濃溶液和G的濃溶液的玻璃棒，接近后的現(xiàn)象是_________。

(5)B和C反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

(6)J、K是同種金屬的不同氯化物，K為白色沉淀。寫出SO2還原J生成K的離子方程式：______。

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