Question

已知25℃時(shí)K_W=1.0×10^-14 試計(jì)算：
（1）計(jì)算室溫條件下0.1mol/LHCl溶液中由水電離的氫離子濃度．
（2）計(jì)算室溫條件下0.01mol/LNaOH溶液的pH．

Answer 1

考點(diǎn)：pH的簡(jiǎn)單計(jì)算

專題：

分析：（1）0.1mol/LHCl溶液中c（H⁺）=0.1mol/L，溶液中由水電離的氫離子濃度等于溶液中c（OH^-），根據(jù)Kw計(jì)算溶液中c（OH^-）；
（2）0.01mol/LNaOH溶液中（OH^-）=0.01mol/L，根據(jù)Kw計(jì)算溶液中c（H⁺），再利用PH=-lgc（H⁺）計(jì)算．

解答： 解：（1）0.1mol/LHCl溶液中c（H⁺）=0.1mol/L，溶液中由水電離的氫離子濃度等于溶液中c（OH^-），溶液中c（OH^-）=

10-14

0.1

=10^-13mol/L，故溶液中由水電離的氫離子濃度為10^-13mol/L，
答：溶液中由水電離的氫離子濃度為10^-13mol/L；
（2）0.01mol/LNaOH溶液中（OH^-）=0.01mol/L，溶液中c（H⁺）=

10-14

0.01

=10^-12mol/L，故溶液pH=-lg10^-12=12，
答：室溫條件下0.01mol/LNaOH溶液的pH=12．

點(diǎn)評(píng)：本題考查溶液PH的有關(guān)計(jì)算、水的離子積等，比較基礎(chǔ)，注意（1）中酸溶液中水電離的氫離子濃度等于溶液中c（OH^-），呈酸性的鹽溶液，溶液中氫離子濃度為水電離產(chǎn)生的，題目難度不大．