2．下列有機物命名正確的是（　�。�
A．   2-乙基丙烷B．CH3CH═CHCH3  丁烯
C．對二甲苯D．  2-甲基-2-丙烯

分析 A、烷烴命名時，要選最長的碳鏈為主鏈，從離支鏈近的一端給主鏈上碳原子編號，據(jù)此分析；
B、烯烴命名時，要選含官能團的最長的碳鏈為主鏈，從離官能團最近的一端給主鏈上的碳原子編號，并表示出官能團的位置；
C、苯的同系物的習慣命名法是用鄰間對來表示側鏈的位置關系；
D、烯烴命名時，要選含官能團的最長的碳鏈為主鏈，從離官能團最近的一端給主鏈上的碳原子編號，并表示出官能團的位置．

解答 解：A、烷烴命名時，要選最長的碳鏈為主鏈，故主鏈上有4個碳原子，為丁烷，從離支鏈近的一端給主鏈上碳原子編號，則在2號碳原子上有一個甲基，故名稱為2-甲基丁烷，故A錯誤；
B、烯烴命名時，要選含官能團的最長的碳鏈為主鏈，從離官能團最近的一端給主鏈上的碳原子編號，并表示出官能團的位置，故此烯烴的名稱為2-丁烯，故B錯誤；
C、此有機物中的兩個甲基在對位，故為對二甲苯，故C正確；
D、烯烴命名時，要選含官能團的最長的碳鏈為主鏈，故主鏈上有3個碳原子，從離官能團最近的一端給主鏈上的碳原子編號，并表示出官能團的位置，故名稱為2-甲基-1-丙烯，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了烷烴、烯烴和苯的同系物的命名，難度不大，應注意的是含官能團的有機物在命名時，選取主鏈和給主鏈編號時首先考慮官能團．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．如圖，A是制取溴苯的實驗裝置，B、C是改進后的裝置．請仔細分析，對比三個裝置，回答以下問題：

（1）寫出三個裝置中所共同發(fā)生的兩個反應的化學方程式：2Fe+3Br2=2FeBr3、+Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$+HBr；寫出B盛AgNO3溶液的試管中所發(fā)生反應的化學方程式：HBr+AgNO3=AgBr↓+HNO3．
（2）裝置A和C均采用了長玻璃導管，其作用是導氣（導出HBr）兼冷凝（冷凝苯和溴蒸氣）．
（3）在按裝置B、C裝好儀器及藥品后要使反應開始，應對裝置B進行的操作是打開分液漏斗蓋子，旋轉分液漏斗的活塞，使溴和苯的混合液滴到鐵上； 應對裝置C進行的操作是托起軟橡膠袋使鐵粉落入溴和苯組成的混合液中．
（4）B中采用了雙球洗氣管吸收裝置，其作用是吸收隨HBr逸出的苯蒸氣、溴蒸氣，反應后雙球洗氣管中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是CCl4由無色變成橙色．
（5）B裝置存在兩個明顯的缺點，使實驗的效果不好或不能正常進行．這兩個缺點是隨HBr逸出的溴蒸氣和苯蒸氣不能回流到反應器中，原料利用率低；導管插入AgNO3溶液中而易產(chǎn)生倒吸．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．判斷下列裝置中，能構成原電池，有電流產(chǎn)生的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．現(xiàn)有A、B、C、D四種元素，A元素形成的-2價陰離子比氦原子的核外電子數(shù)多8個，B元素與A元素可組成一種化合物E，為淡黃色固體，該固體遇到空氣能生成A的單質；C為原子核內有12個中子的金屬元素，當2.4g C與足量熱水反應時，在標準狀況下放出氣體2.24L，C形成正二價陽離子；D元素原子的M層上有7個電子．
（1）C在周期表中的位置第三周期ⅡA族．
（2）D的氣態(tài)氫化物與H2S、HF的穩(wěn)定性由強到弱為HF＞HCl＞H2S（用化學式表示）．
（3）寫出淡黃色固體E的電子式，其中含有的化學鍵為離子鍵、共價鍵．
（4）鉀元素與B元素位于同一主族，鉀元素與A元素可形成K2A、K2A2、KA2等多種化合物，其中K2A2和KA2和CO2均可發(fā)生反應（反應與淡黃色固體E和CO2的反應類似），K2A2、KA2在醫(yī)院、礦井、潛水、高空飛行中常用作供氧劑，為了維持氣壓穩(wěn)定可以使用過氧化鉀和超氧化鉀的混合物使吸收的CO2與生成的O2體積相同（同溫同壓），則它們的物質的量之比為1：2．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．利用上述信息，按以下步驟從合成．（部分試劑和反應條件已略去）

請回答下列問題：
（1）寫出的分子式：C6H6O
（2）分別寫出B、D的結構簡式：B、D．
（3）反應①～⑦中屬于消去反應的是②④．（填數(shù)字代號）
（4）試寫出C→D反應的化學方程式（有機物寫結構簡式，并注明反應條件）：+2NaOH$→_{△}^{醇}$+2NaBr+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

7．下列能作為比較氧元素和氯元素的非金屬性強弱的是（　　）
A．H2SO4的酸性比HClO3酸性強
B．Fe在純氧中燃燒生成Fe3O4，F(xiàn)e在氯氣中燃燒生成FeCl3
C．在HClO中，元素化合價氯為+1價，氧為-2價
D．O2為無色無味氣體，Cl2為黃綠色有刺激性氣味的氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．如圖所示，把試管放入盛有25℃飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入固體試劑A，再在試管中用滴管滴入5mL液體試劑B．可見到燒杯中飽和的澄清石灰水變渾濁．試回答下列問題：
（1）試推測試劑A和B各是什么？（寫出兩組）
固體試劑A液體試劑B
①
②
（2）解釋燒杯中澄清石灰水變渾濁的原因：A與B反應放出熱量，使燒杯中澄清的飽和石灰水溫度升高，Ca（OH）2的溶解度隨溫度的升高而降低，因而析出Ca（OH）2沉淀，溶液變渾濁．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．在一定量的密閉容器中進行反應：N 2（g）+3H 2（g）?2NH 3（g）．已知反應過程中某一時刻
N 2、H 2、NH 3濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L．當反應達到平衡時可能存在的數(shù)據(jù)是（　�。�
A．N 2為0.2 mol•L-1，H 2為0.6 mol•L-1
B．N 2為0.15 mol•L-1
C．N 2、H 2均為0.18 mol•L-1
D．NH 3為0.4 mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．科學家預測，氨有望取代氫能，成為重要的新一代綠色能源．下列有關說法不正確的是（　　）
A．液氨作為清潔能源的反應原理是4NH3+5O2$→_{△}^{催化劑}$4NO+6H2O
B．液氨可以作為溶劑使用，而氫的沸點極低，不易液化
C．氨氣比空氣輕，標準狀況下密度約為0.76 g•L-1
D．氨氣與氫氣相比，優(yōu)點在于氨氣不容易發(fā)生爆炸，使用時更安全

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