Question

在500mL 某濃度的硝酸溶液中加入20g鐵粉，充分反應(yīng)后，將反應(yīng)液過濾、洗滌、干燥，稱得固體質(zhì)量為3.2g，產(chǎn)生的NO₂和NO氣體經(jīng)測定為8.96L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（1）混合氣體中NO₂和NO體積比為______；
（2）所用HNO₃的物質(zhì)的量濃度為______mol/L；
（3）如圖，若將上述反應(yīng)產(chǎn)生的混合氣體加入n mol氧氣一起通入水中，配成100mL溶液，所得硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度（c）與加入氧氣的物質(zhì)的量（n）的關(guān)系．
①a 點(diǎn)的數(shù)值是______mol；
②當(dāng)n=0.12mol時(shí)，所得硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度______；
③通過計(jì)算，求出所得硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度（c）與加入氧氣的物質(zhì)的量（n）的關(guān)系式______，______．（寫出計(jì)算過程）

Answer 1

【答案】分析：（1）根據(jù)n=計(jì)算參加反應(yīng)的Fe的物質(zhì)的量，根據(jù)n=計(jì)算混合氣體的物質(zhì)的量，鐵剩余，硝酸完全反應(yīng)，反應(yīng)生成硝酸亞鐵，令NO₂和NO的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒與二者物質(zhì)的量之和列方程，據(jù)此計(jì)算解答；
（2）根據(jù)N元素守恒可知n（HNO₃）=2n[Fe（NO₃）₂]+n（NO+NO₂），據(jù)此計(jì)算；
（3）①a點(diǎn)NO₂和NO氣體完全反應(yīng)，根據(jù)電子注意守恒，氧氣獲得的電子等于參加反應(yīng)的鐵提供的電子，據(jù)此計(jì)算氧氣的物質(zhì)的量；
②根據(jù)①中a的值，判斷發(fā)生的反應(yīng)，若0.12≥a，則根據(jù)N元素守恒計(jì)算，生成的硝酸；
若0.12＜a，根據(jù)混合氣體中NO₂和NO氣體比例關(guān)系，寫出混合氣體與氧氣反應(yīng)的總反應(yīng)方程式，還發(fā)生二氧化氮與水反應(yīng)，根據(jù)氧氣計(jì)算生成的硝酸、剩余的NO₂和NO混合氣體的物質(zhì)的量，再計(jì)算二氧化氮與水反應(yīng)生成的硝酸的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=計(jì)算硝酸濃度；
③根據(jù)混合氣體中NO₂和NO氣體比例關(guān)系，寫出混合氣體與氧氣反應(yīng)的總反應(yīng)方程式，據(jù)此討論：
A、當(dāng)n（O₂）≥0.15mol時(shí)，NO₂和NO完全反應(yīng)，根據(jù)N元素計(jì)算生成硝酸物質(zhì)的量，再根據(jù)c=計(jì)算硝酸濃度；
B、當(dāng)0＜n（O₂）≤0.15mol時(shí)，氧氣不足量，還發(fā)生二氧化氮與水反應(yīng)，根據(jù)氧氣計(jì)算生成的硝酸、剩余的NO₂和NO混合氣體的物質(zhì)的量，再計(jì)算二氧化氮與水反應(yīng)生成的硝酸的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=計(jì)算硝酸濃度．
解答：解：（1）因?yàn)殍F粉有剩余，所以溶液中存在的一定是Fe（NO₃）₂，參加反應(yīng)的n（Fe）==0.3mol，
n（NO+NO₂）==0.4mol，
令NO₂和NO的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則：
，解得x=0.3，y=0.1，
故混合氣體中NO₂和NO體積比為0.3mol：0.1mol=3：1
故答案為：3：1；
（2）因?yàn)殍F粉有剩余，所以溶液中存在的一定是Fe（NO₃）₂，由（1）中參加反應(yīng)的n（Fe）=0.3mol，則n[Fe（NO₃）₂]=0.3mol，n（NO+NO₂）=0.4mol，根據(jù)N元素守恒：n（HNO₃）=2n[Fe（NO₃）₂]+n（NO+NO₂）=0.3mol×2+0.4mol=1mol，
故：c（HNO₃）==2mol/L，
故答案為：2；
（3）①由圖可知，a點(diǎn)NO₂和NO氣體完全反應(yīng)，根據(jù)電子注意守恒，氧氣獲得的電子等于參加反應(yīng)的鐵提供的電子，由（1）中可知參加反應(yīng)的n（Fe）=0.3mol，反應(yīng)生成Fe（NO₃）₂，故a點(diǎn)氧氣的物質(zhì)的量為=0.15mol，
故答案為：0.15；
②由（1）可知混合氣體中NO₂和NO體積比為3：1，故與氧氣一起通入水中，總反應(yīng)式為6NO₂+2NO+3O₂+4H₂O=8HNO₃，
由于0.12＜a，故氧氣不足，由總反應(yīng)方程式可知，氧氣完全反應(yīng)生成硝酸為0.12mol×=0.32mol，消耗NO₂為0.12mol×=0.24mol，故剩余NO₂為0.3mol-0.24mol=0.06mol，故發(fā)生反應(yīng)3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，又生成硝酸為0.06mol×=0.04mol，故共生成硝酸0.32mol+0.04mol=0.36mol，所得硝酸的濃度為：=3.6mol/L，
故答案為：3.6mol/L；
③A、當(dāng)n（O₂）≥0.15mol時(shí)，氧氣足量，NO₂和NO完全反應(yīng)，N元素可知生成硝酸物質(zhì)的量n（HNO₃）=+n（NO+NO₂）=0.4mol，故c（HNO₃）==4mol/L，
B、當(dāng)0＜n（O₂）≤0.15mol時(shí)，氧氣不足量，由6NO₂+2NO+3O₂+4H₂O=8HNO₃可知，氧氣完全反應(yīng)生成硝酸為nmol×=mol，消耗NO₂為nmol×=2nmol，故剩余NO₂為0.3mol-2n mol=（0.3-2n）mol，故發(fā)生反應(yīng)3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，又生成硝酸為（0.3-2n）mol×=（0.2-）mol，故共生成硝酸mol+（0.2-）mol=（0.2+）mol，故c（HNO₃）==（2+）mol/L，
故答案為：n≥0.15mol、c（HNO₃）=4mol/L；0＜n≤0.15mol、c（HNO₃）=（2+）mol/L．
點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物的計(jì)算、根據(jù)方程式的計(jì)算等，題目計(jì)算量較大，過程復(fù)雜，為易錯(cuò)題目，難度較大，注意利用守恒思想進(jìn)行的計(jì)算，（3）中關(guān)鍵是利用總反應(yīng)式進(jìn)行討論，簡化計(jì)算．