Question

以下反應可以用熵判據來解釋的是（　�。�

• A、硝酸銨自發(fā)地溶于水
• B、CaO（s）+CO₂（g）═CaCO₃（s）△H=-175.7kJ/mol
• C、（NH₄）₂CO₃（s）═NH₄HCO₃（s）+NH₃（g）△H=+74.9kJ/mol
• D、2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol

Answer 1

考點：焓變和熵變

專題：化學反應中的能量變化

分析：反應能否自發(fā)進行，取決于焓變和熵變的綜合判據，當△H-T?△S＜0時，反應可自發(fā)進行，可以用熵判據來解釋，一般情況下反應吸熱，且熵增加的反應，以此解答．

解答： 解：A．硝酸銨自發(fā)地溶于水，是熵增大的過程，與焓判據無關，不能用焓判據解釋，可以用熵判據來解釋，故A正確；
B．反應的△H＜0，△S＜0，要使△H-T?△S＜0，反應能自發(fā)進行，主要取決于△H的大小，不能用熵判據進行解釋，故B錯誤；
C．（NH₄）₂CO₃（s）═NH₄HCO₃（s）+NH₃（g）△H=+74.9 kJ?mol^-1，△H＞0，不能用焓判據進行解釋，反應的△H＞0，△S＞0，△H-T?△S＜0，反應能自發(fā)進行，主要取決于△S的大小，故C正確；
D．2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-285.8 kJ?mol^-1，△H＜0，可以用焓判據進行解釋，故D錯誤；
故選AC．

點評：本題考查化學反應與焓變，題目難度中等，焓判據可以解釋部分自發(fā)現象．若要準確科學地判斷一個過程的自發(fā)性，需要利用焓判據和熵判據組合而成的復合判據．