Question

【題目】500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(N)= 6．0 mol·L-1，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到22．4 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，假定電解后溶液體積仍為500 mL，下列說法正確的是( )

A. 原混合溶液中c(K+)為2 mol·L-1

B. 上述電解過程中共轉(zhuǎn)移2 mol電子

C. 電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0．5 mol

D. 電解后溶液中c(H+)為2 mol·L-1

Answer 1

【答案】A

【解析】電解硝酸鉀和硝酸銅混合溶液時(shí)，陽極上氫氧根離子放電生成氧氣，陰極上先銅離子放電生成銅單質(zhì)，當(dāng)銅離子完全析出時(shí)，氫離子放電生成氫氣，氣體的物質(zhì)的量==1mol；

每生成1mol氧氣轉(zhuǎn)移4mol電子，每生成1mol氫氣轉(zhuǎn)移2mol電子，每生成1mol銅轉(zhuǎn)移2mol電子，

所以根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得銅的物質(zhì)的量==1mol，

則銅離子的物質(zhì)的量濃度==2mol/L，

根據(jù)電荷守恒得鉀離子濃度=6molL﹣1﹣2mol/L×2=2mol/L，

A．根據(jù)分析知，原混合溶液中c（K+）為2 molL﹣1，故A正確；

B．轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=1mol×4=4mol，故B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)以上分析知，銅的物質(zhì)的量為1mol，故C錯(cuò)誤；

D．當(dāng)電解硝酸銅時(shí)溶液中生成氫離子，當(dāng)電解硝酸鉀溶液時(shí)，實(shí)際上是電解水，所以電解后氫離子的物質(zhì)的量為氧氣的4倍，為1mol×4=4mol，則氫離子濃度==8mol/L，故D錯(cuò)誤；故選：A．