【題目】指出下列化學反應(yīng)類型(氧化、酯化、加成、取代)

(1)CH2Cl2＋Br2 CHBrCl2＋HBr _____________

(2)CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br __________

(3)+HNO3NO2 +H2O _______________

(4) ___________

【答案】取代 加成 取代 氧化

【解析】

有機物中的原子或原子團被其他原子或原子團取代的反應(yīng)叫做取代反應(yīng)；有機物中的雙鍵或三鍵兩端的碳原子與其他原子或原子團直接結(jié)合生成新的化合物的反應(yīng)叫做加成反應(yīng)；有機物中加氧或者去氫的反應(yīng)叫做氧化反應(yīng)。

（1）根據(jù)定義，該反應(yīng)是將CH2Cl2中的一個H被Br取代的反應(yīng)，故屬于取代反應(yīng)；

（2）根據(jù)定義，反應(yīng)是將Br2與CH2=CH2中的碳原子直接相連的反應(yīng)，故屬于加成反應(yīng)；

（3）根據(jù)定義，該反應(yīng)是將苯環(huán)上的一個H被硝基取代的反應(yīng)，故屬于取代反應(yīng)；

（4）根據(jù)定義，該反應(yīng)是甲醇上去掉H的反應(yīng)，故屬于氧化反應(yīng)。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯化銨焙燒菱錳礦制備高純度碳酸錳的工藝流程如下：

已知：①菱錳礦石主要成分是MnCO3，還含有少量Fe、Al、Ca、Mg等元素；

②常溫下，CaF2、MgF2的溶度積分別為1.46×10-10、7.42×10-11

③相關(guān)金屬離子c(Mn+)=0.1mol/L形成氯氧化物沉淀時的pH如下：

回答下列問題：

金屬離子

Al3+

Fe3+

Fe2+

Ca2+

Mn2+

Mg2+

開始沉淀的pH

3.8

1.5

6.3

10.6

8.8

9.6

沉淀完全的pH

5.2

2.8

8.3

12.6

10.8

11.6

(1)“焙燒”時發(fā)生的主要化學反應(yīng)方程式為______________________。

(2)分析下列圖1、圖2、圖3，氯化銨焙燒菱鎂礦的最佳條件是：

焙燒溫度_________，氯化銨與菱鎂礦粉的質(zhì)量之比為__________，焙燒時間為___________.

(3)浸出液“凈化除雜”過程如下：首先加入MnO2將Fe2+氧化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為________；然后調(diào)節(jié)溶液pH使Fe3+、Al3+沉淀完全，此時溶液的pH范圍為____。再加入NH4F沉淀Ca2+、Mg2+，當c(Ca2+)=1.0×10-5mol/L時， c(Mg2+)=______mol/L

(4)碳化結(jié)晶時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________。

(5)流程中能循環(huán)利用的固態(tài)物質(zhì)是____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖中橫坐標為加入反應(yīng)物的物質(zhì)的量，縱坐標為產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量。下列選項的編號和曲線的編號一一對應(yīng)，其中描述錯誤的是

A. 向NaAlO2溶液中逐漸滴入HCl至過量

B. 向澄清石灰水中通入CO2至過量

C. 向含有鹽酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至過量

D. 向含有等物質(zhì)的量的Ca(OH)2、KOH的混合溶液中通入CO2至過量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學學習小組在幫助老師整理實驗室的化學試劑時，發(fā)現(xiàn)一盛有無色鹽溶液的試劑瓶，標簽破損如右圖，該小組根據(jù)已掌握的知識，對藥品做出猜想，并設(shè)計實驗驗證。

(1) 該實驗藥品為中學化學常用試劑，推測它的陽離子化合價為_______。

(2) 同學們做出以下三種推測。

猜想1:Na2SO4

實驗設(shè)計:進行……，證明是Na2SO4溶液。

猜想2:K2SO4

實驗設(shè)計:__________________________________，證明是K2SO4溶液。

猜想3:(NH4)2SO4

實驗設(shè)計:________________________________，證明是(NH4)2SO4溶液。

(3) 通過實驗發(fā)現(xiàn)“猜想3”成立，已知(NH4)2SO4受熱易分解，該小組擬用下圖所示裝置探究其分解產(chǎn)物(夾持和加熱裝置略)。

實驗Ⅰ：裝置B盛0.500 0 mol·L-1鹽酸50.00 mL，通入N2排盡空氣后，將裝置A加熱至260 ℃一段時間，停止加熱，停止通入N2，品紅溶液不褪色，取下裝置B，用0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定剩余鹽酸，消耗NaOH溶液50.00 mL。經(jīng)檢驗滴定后的溶液中無SO42-。

①請從如圖選擇盛放0.100 0 mol·L-1 NaOH 溶液的滴定管____(填“甲”或“乙”)。

②裝置B 內(nèi)溶液吸收氣體的物質(zhì)的量是_______mol。

實驗Ⅱ：通入N2排盡空氣后，將裝置A加熱到400 ℃至固體無殘留，停止加熱，停止通入N2，觀察到裝置A、D之間的導氣管內(nèi)有少量白色固體，經(jīng)檢驗，該白色固體和裝置D內(nèi)溶液中有SO32-、無SO42-。

③裝置E 的作用是__________。

④A、D之間的導氣管內(nèi)的少量白色固體是______。

⑤有同學提出在A、D之間需要增加一個防倒吸的安全瓶，老師說不需要，原因是___________。

⑥進一步研究發(fā)現(xiàn)，氣體產(chǎn)物中無氮氧化物，則(NH4)2SO4在400 ℃分解的化學方程式是___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖曲線a表示放熱反應(yīng) X(g) + Y(g) + N(s) Z(g) + M(g)進行過程中X的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的關(guān)系。在其它條件不變時改變某個條件，使反應(yīng)過程按b曲線進行，可采取的措施是

A.升高溫度B.加大X的投入量

C.縮小容器的體積D.增加N的量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于反應(yīng)：（Q＞0），達到平衡后，改變一個條件，以下有關(guān)分析正確的是

A.升高溫度，正反應(yīng)速率增大，化學平衡常數(shù)增大

B.減小壓強，逆反應(yīng)速率減小，化學平衡常數(shù)減小

C.加入催化劑，正逆反應(yīng)速率不變，平衡不移動

D.充入氧氣，正反應(yīng)速率先增大后減小，平衡向正反應(yīng)方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某可逆反應(yīng)在某體積為5L的密閉容器中進行，在從0~3分鐘各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示(A、B、C均為氣體)。

(1)該反應(yīng)的的化學方程式為______________；

(2)反應(yīng)開始至2分鐘時，B的平均反應(yīng)速率為______________；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將64 g銅放入300 mL某濃度硝酸中，當銅反應(yīng)完全時，共收集到標準狀況下NO、NO2混合氣體22.4 L，下列說法正確的是

A.硝酸在反應(yīng)中只表現(xiàn)為強氧化性B.參加反應(yīng)硝酸的物質(zhì)的量為3 mol

C.在反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAD.原硝酸的濃度一定為10 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過渡金屬元素在醫(yī)藥、催化劑、新材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用�；卮鹣铝袉栴}：

（1）下列有關(guān)說法正確的是_____。

A．銅元素焰色反應(yīng)的光譜為吸收光譜

B．金屬鍵沒有方向性和飽和性

C．基態(tài)鐵原子核外未成對電子有4個

D．鋅屬于過渡元素，處于元素周期表的d區(qū)

（2）[Co(NH3)5Br](NO3)3是鉆元素形成的一種配位化合物。

①該配位化合物中心離子的價電子排布式為___，中心離子的配位數(shù)為____。

②該配位化合物中含氮離子的中心原子的雜化類型為______。

（3）①一種鋁鎳合金的結(jié)構(gòu)如圖，與其結(jié)構(gòu)相似的化合物是_____。

a．氯化鈉

b．氯化銫

c．石英

d．金剛石

②NiO、CoO的晶體結(jié)構(gòu)均屬于NaC1型(Ni2+和Co2+的半徑分別為69pm和74pm)，NiO的熔點比CoO高，其原因是____。

③已知CuOCu2O+O2↑(未配平)，試從結(jié)構(gòu)的角度解釋這一反應(yīng)能夠發(fā)生的原因_____。

（4）Cu與H可形成一種紅色晶體，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該化合物的化學式為____，一個晶胞的質(zhì)量為_____g(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。

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