【題目】指出下列化學反應類型(氧化、酯化、加成、取代)

(1)CH2Cl2＋Br2 CHBrCl2＋HBr _____________

(2)CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br __________

(3)+HNO3NO2 +H2O _______________

(4) ___________

【答案】取代 加成 取代 氧化

【解析】

有機物中的原子或原子團被其他原子或原子團取代的反應叫做取代反應；有機物中的雙鍵或三鍵兩端的碳原子與其他原子或原子團直接結(jié)合生成新的化合物的反應叫做加成反應；有機物中加氧或者去氫的反應叫做氧化反應。

（1）根據(jù)定義，該反應是將CH2Cl2中的一個H被Br取代的反應，故屬于取代反應；

（2）根據(jù)定義，反應是將Br2與CH2=CH2中的碳原子直接相連的反應，故屬于加成反應；

（3）根據(jù)定義，該反應是將苯環(huán)上的一個H被硝基取代的反應，故屬于取代反應；

（4）根據(jù)定義，該反應是甲醇上去掉H的反應，故屬于氧化反應。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯化銨焙燒菱錳礦制備高純度碳酸錳的工藝流程如下：

已知：①菱錳礦石主要成分是MnCO3，還含有少量Fe、Al、Ca、Mg等元素；

②常溫下，CaF2、MgF2的溶度積分別為1.46×10-10、7.42×10-11

③相關金屬離子c(Mn+)=0.1mol/L形成氯氧化物沉淀時的pH如下：

回答下列問題：

金屬離子

Al3+

Fe3+

Fe2+

Ca2+

Mn2+

Mg2+

開始沉淀的pH

3.8

1.5

6.3

10.6

8.8

9.6

沉淀完全的pH

5.2

2.8

8.3

12.6

10.8

11.6

(1)“焙燒”時發(fā)生的主要化學反應方程式為______________________。

(2)分析下列圖1、圖2、圖3，氯化銨焙燒菱鎂礦的最佳條件是：

焙燒溫度_________，氯化銨與菱鎂礦粉的質(zhì)量之比為__________，焙燒時間為___________.

(3)浸出液“凈化除雜”過程如下：首先加入MnO2將Fe2+氧化為Fe3+，反應的離子方程式為________；然后調(diào)節(jié)溶液pH使Fe3+、Al3+沉淀完全，此時溶液的pH范圍為____。再加入NH4F沉淀Ca2+、Mg2+，當c(Ca2+)=1.0×10-5mol/L時， c(Mg2+)=______mol/L

(4)碳化結(jié)晶時，發(fā)生反應的離子方程式為_____________________________________________。

(5)流程中能循環(huán)利用的固態(tài)物質(zhì)是____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖中橫坐標為加入反應物的物質(zhì)的量，縱坐標為產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量。下列選項的編號和曲線的編號一一對應，其中描述錯誤的是

A. 向NaAlO2溶液中逐漸滴入HCl至過量

B. 向澄清石灰水中通入CO2至過量

C. 向含有鹽酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至過量

D. 向含有等物質(zhì)的量的Ca(OH)2、KOH的混合溶液中通入CO2至過量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學學習小組在幫助老師整理實驗室的化學試劑時，發(fā)現(xiàn)一盛有無色鹽溶液的試劑瓶，標簽破損如右圖，該小組根據(jù)已掌握的知識，對藥品做出猜想，并設計實驗驗證。

(1) 該實驗藥品為中學化學常用試劑，推測它的陽離子化合價為_______。

(2) 同學們做出以下三種推測。

猜想1:Na2SO4

實驗設計:進行……，證明是Na2SO4溶液。

猜想2:K2SO4

實驗設計:__________________________________，證明是K2SO4溶液。

猜想3:(NH4)2SO4

實驗設計:________________________________，證明是(NH4)2SO4溶液。

(3) 通過實驗發(fā)現(xiàn)“猜想3”成立，已知(NH4)2SO4受熱易分解，該小組擬用下圖所示裝置探究其分解產(chǎn)物(夾持和加熱裝置略)。

實驗Ⅰ：裝置B盛0.500 0 mol·L-1鹽酸50.00 mL，通入N2排盡空氣后，將裝置A加熱至260 ℃一段時間，停止加熱，停止通入N2，品紅溶液不褪色，取下裝置B，用0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定剩余鹽酸，消耗NaOH溶液50.00 mL。經(jīng)檢驗滴定后的溶液中無SO42-。

①請從如圖選擇盛放0.100 0 mol·L-1 NaOH 溶液的滴定管____(填“甲”或“乙”)。

②裝置B 內(nèi)溶液吸收氣體的物質(zhì)的量是_______mol。

實驗Ⅱ：通入N2排盡空氣后，將裝置A加熱到400 ℃至固體無殘留，停止加熱，停止通入N2，觀察到裝置A、D之間的導氣管內(nèi)有少量白色固體，經(jīng)檢驗，該白色固體和裝置D內(nèi)溶液中有SO32-、無SO42-。

③裝置E 的作用是__________。

④A、D之間的導氣管內(nèi)的少量白色固體是______。

⑤有同學提出在A、D之間需要增加一個防倒吸的安全瓶，老師說不需要，原因是___________。

⑥進一步研究發(fā)現(xiàn)，氣體產(chǎn)物中無氮氧化物，則(NH4)2SO4在400 ℃分解的化學方程式是___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖曲線a表示放熱反應 X(g) + Y(g) + N(s) Z(g) + M(g)進行過程中X的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的關系。在其它條件不變時改變某個條件，使反應過程按b曲線進行，可采取的措施是

A.升高溫度B.加大X的投入量

C.縮小容器的體積D.增加N的量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于反應：（Q＞0），達到平衡后，改變一個條件，以下有關分析正確的是

A.升高溫度，正反應速率增大，化學平衡常數(shù)增大

B.減小壓強，逆反應速率減小，化學平衡常數(shù)減小

C.加入催化劑，正逆反應速率不變，平衡不移動

D.充入氧氣，正反應速率先增大后減小，平衡向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某可逆反應在某體積為5L的密閉容器中進行，在從0~3分鐘各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示(A、B、C均為氣體)。

(1)該反應的的化學方程式為______________；

(2)反應開始至2分鐘時，B的平均反應速率為______________；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將64 g銅放入300 mL某濃度硝酸中，當銅反應完全時，共收集到標準狀況下NO、NO2混合氣體22.4 L，下列說法正確的是

A.硝酸在反應中只表現(xiàn)為強氧化性B.參加反應硝酸的物質(zhì)的量為3 mol

C.在反應過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAD.原硝酸的濃度一定為10 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過渡金屬元素在醫(yī)藥、催化劑、新材料等領域有著廣泛的應用。回答下列問題：

（1）下列有關說法正確的是_____。

A．銅元素焰色反應的光譜為吸收光譜

B．金屬鍵沒有方向性和飽和性

C．基態(tài)鐵原子核外未成對電子有4個

D．鋅屬于過渡元素，處于元素周期表的d區(qū)

（2）[Co(NH3)5Br](NO3)3是鉆元素形成的一種配位化合物。

①該配位化合物中心離子的價電子排布式為___，中心離子的配位數(shù)為____。

②該配位化合物中含氮離子的中心原子的雜化類型為______。

（3）①一種鋁鎳合金的結(jié)構如圖，與其結(jié)構相似的化合物是_____。

a．氯化鈉

b．氯化銫

c．石英

d．金剛石

②NiO、CoO的晶體結(jié)構均屬于NaC1型(Ni2+和Co2+的半徑分別為69pm和74pm)，NiO的熔點比CoO高，其原因是____。

③已知CuOCu2O+O2↑(未配平)，試從結(jié)構的角度解釋這一反應能夠發(fā)生的原因_____。

（4）Cu與H可形成一種紅色晶體，其晶胞結(jié)構如圖所示，則該化合物的化學式為____，一個晶胞的質(zhì)量為_____g(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。

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