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N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生以下反應：2N2O5(g) 4NO2 (g)+ O2(g)  ΔH > 0；T1溫度時，向密閉容器中通入N2O5，部分實驗數據見下表：
時間/s
0
500
100 0
150 0
c(N2O5)/ mol·L-1
5.00
3.52
2.50
2.50
下列說法中不正確的是
A．T1溫度下的平衡常數為K1，T2溫度下的平衡常數為K2，若T1>T2，則K1＜K2
B．500 s內N2O5分解速率為2.96╳10-3mol·L-1·s-1
C．T1溫度下的平衡常數為K1=125，平衡時N2O5的轉化率為50%
D．達平衡后其他條件不變，將容器的體積壓縮到原來的1/2，則c(N2O5)> 5.00 mol·L-1
A

試題分析：A.由于該反應的正反應是個氣體體積增大的吸熱反應。所以根據平衡移動原理：升高溫度，化學平衡向吸熱反應方向移動。對該反應來說就是是個溫度，化學平衡向正反應方向移動。平衡越正向移動，生成物的濃度就越大，反應物的濃度就越小，所以平衡常數就越大。因此T1>T2，則K1>K2。錯誤。B．500 s內N2O5分解速率為(5.00-3.52)mol/L÷500s=2.96╳10-3mol/( L·s).正確。C.假設N2O5分解濃度為2X，則達到平衡時c(N2O5)=(5.00-2X)mol/L;c(NO2)="4X;" c(O2)=X;根據平衡常數的定義式可得。解得2X=2.5mol/L.因此平衡時N2O5的轉化率為50%。正確。D. 達平衡后其他條件不變，將容器的體積壓縮到原來的1/2，即增大了壓強，假如平衡不發(fā)生移動，c(N2O5)是原來的2倍，也就是5.00 mol/L.而增大壓強，化學平衡逆向移動，c(N2O5)增大，所以c(N2O5)> 5.00 mol/L.正確。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

工業(yè)上制備純硅反應的熱化學方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(g)=Si(s)＋4HCl(g)　ΔH＝＋Q kJ·mol－1(Q＞0)，某溫度、壓強下，將一定量的反應物通入密閉容器進行以上的反應(此條件下為可逆反應)，下列敘述正確的是(　　)
A．反應過程中，若增大壓強能提高SiCl4的轉化率
B．若反應開始時SiCl4為1 mol，則達到平衡時，吸收熱量為Q kJ
C．反應至4 min時，若HCl的濃度為0.12 mol·L－1，則H2的反應速率為0.03 mol·L－1·min－1
D．當反應吸收熱量為0.025 Q kJ時，生成的HCl通入100 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液恰好反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在容積為2．0 L的密閉容器內，物質D在T℃時發(fā)生反應，其反應物和生成物的物質的量隨時間t的變化關系如圖，下列敘述不正確的是 (   )

A．從反應開始到第一次達到平衡時，A物質的平均反應速率為0．667mol/(L·min)
B．該反應的化學方程式為2D(s)2A(g) ＋ B(g)該反應的平衡常數表達式為K=c(A)2·c(B)
C．已知反應的△H>0，則第5分鐘時圖像呈現(xiàn)上述變化的原因可能是升高體系的溫度
D．若在第7分鐘時增加D的物質的量，則表示A的物質的量變化正確的是a曲線

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于可逆反應N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)；ΔH＜0，下列研究目的和示意圖相符的是  (　　)。
 
A
B
研究
目的
壓強對反應的影
響(p2＞p1)
溫度對反應的影響
圖示


 
C
D
 
研究
目的
平衡體系增加N2
對反應的影響
催化劑對反應的影響
 
圖示


 
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）已知：O2 (g)= O2＋ (g)+e－ △H1=" +1175.7" kJ·mol－1
PtF6(g)+ e－= PtF6－(g)    △H2=" -" 771.1 kJ·mol－1
O2+PtF6－(s)=O2+(g)+PtF6－ (g)  △H3="+482.2" kJ·mol－1
則反應：O2（g）+ PtF6 (g) = O2+PtF6(s)的△H="_____" kJ·mol-1。
如圖為合成氨反應在使用相同的催化劑，不同溫度和壓強條件下進行反 應，初始時N2和H2的體積比為1:3時的平衡混合物中氨的體積分數：

① 在一定的溫度下，向體積不變的密閉容器中充入氮氣和氫氣發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是       。
a．體系的壓強保持不變        b．混合氣體的密度保持不變
c．N2和H2的體積比為1:3      d．混合氣體的平均摩爾質量不變
②分別用vA（NH3）和vB（NH3）表示從反應開始到平衡狀態(tài)A、B時的反應速率，則vA（NH3）    vB（NH3）（填“>”、“<”或“=”），該反應的的平衡常數kA     kB（填“>”、“<”或“=”），在250 ℃、1.0×104kPa下達到平衡，H2的轉化率為     %（計算結果保留小數點后一位）；
（3）25℃時，將a mol NH4NO3溶于水，溶液呈酸性，原因                                   （用離子方程式表示）。向該溶液中加入bL氨水后溶液呈中性，則所加氨水的濃度為          mol/L（用含a、b的代數式表示，NH3·H2O的電離平衡常數為Kb=2×10-5）
（4）如圖所示，裝置Ⅰ為甲烷燃料電池（電解質溶液為KOH溶液），通過裝置Ⅱ實現(xiàn)鐵棒上鍍銅。電鍍一段時間后，裝置Ⅰ中溶液的pH      （填“變大”、“變小”或“不變”），a極電極反應方程式為                 ；若電鍍結束后，發(fā)現(xiàn)裝置Ⅱ中陰極質量變化了25.6g（溶液中硫酸銅有剩余），則裝置Ⅰ中理論上消耗甲烷     L（標準狀況下）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

把鋁條放入盛有過量稀鹽酸的試管中，不影響氫氣產生速率的因素是(　　)。
A．鹽酸的濃度B．鋁條的表面積C．溶液的溫度D．加少量Na2SO4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在稀硫酸與鋅反應制取氫氣的實驗中，探究加人硫酸銅溶液的量對氫氣生成速率的影響。實驗中Zn粒過量且顆粒大小相同，飽和硫酸銅溶液用量0一4.0mL，保持溶液總體積為100.0mL，記錄獲得相同體積(336 mL,)的氣體所需時間，實驗結果如圖所示(氣體體積均轉化為標況下)。據圖分析，下列說法不正確的是
A．飽和硫酸銅溶液用量過多不利于更快收集氫氣
B．a ,c兩點對應的氫氣生成速率相等
C．b點對應的反應速率為v( H2SO4)＝1.0x10-3mol·L -1 ·s-1
D．d點沒有構成原電池，反應速率減慢

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，向2 L恒容密閉容器中充入1.0 mol A和1.0 mol B，反應A（g）＋B（g） C（g），經過一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數據如表，下列說法正確的是
t/s
0
5
15
25
35
n（A）/mol
1.0
0.85
0.81
0.80
0.80
 
A.反應在前5 s的平均速率v（A）＝0.17 mol·L－1·s－1
B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c（A）＝0.41 mol·L－1，則反應的ΔH>0
C．相同溫度下，起始時向容器中充入2.0 mol C，達到平衡時，C的轉化率大于80%
D．相同溫度下，起始時向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 mol C，反應達到平衡前v（正）<v（逆）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在四個不同的容器中，分別進行不同條件下的合成氨反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。在相同時間內表示該反應速率最快的是
A．v(H2)=0．1 mol/(L·s)B．v(N2)=0．1 mol/(L·s)
C．v(N2)=0．2 mol/(L·s)D．v(NH3)=0．3 mol/(L·s)

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