Question

下列說法錯誤的是（　�。�

• A、需要加熱才能發(fā)生的反應不一定是吸熱反應
• B、放熱反應在常溫下一定很容易發(fā)生
• C、反應是放熱還是吸熱取決于反應物和生成物所具有的總能量的相對大小
• D、吸熱的反應在常溫下也可能發(fā)生

Answer 1

考點：吸熱反應和放熱反應

專題：化學反應中的能量變化

分析：化學反應的能量變化主要表現(xiàn)為放熱或吸熱．反應是放熱還是吸熱主要取決于反應物和生成物所具有總能量的相對大�。�放熱反應和吸熱反應在一定條件下都能發(fā)生．反應開始需要加熱的反應，可能是吸熱反應，也可能是放熱反應，放熱的反應在常溫下不一定能發(fā)生，如煤的燃燒，只有先加熱才能使反應進行．

解答： 解：A．放熱反應和吸熱反應在一定條件下都能發(fā)生．反應開始需要加熱的反應，可能是吸熱反應，也可能是放熱反應，如2Al+Fe₂O₃

高溫  .

Al₂O₃+2Fe是放熱反應，故A正確；
B．放熱的反應在常溫下不一定能發(fā)生，如煤的燃燒，只有先加熱才能使反應進行，故B錯誤；
C．化學反應的能量變化主要表現(xiàn)為放熱或吸熱．反應是放熱還是吸熱主要取決于反應物和生成物所具有總能量的相對大小，故C正確；
D．吸熱反應在不加熱的條件下也能發(fā)生，如Ba（OH）₂?8H₂O與NH₄Cl反應常溫下就能發(fā)生，故D正確，
故選B．

點評：本題考查化學反應的條件與化學反應的熱效應間的關系，難度不大．了解吸熱反應實質是反應物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量是正確解答本題的關鍵．