精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
盛放HF用什么瓶子
 
，為什么
 
．
考點：氯、溴、碘及其化合物的綜合應用,硅和二氧化硅
專題：元素及其化合物
分析：HF可與二氧化硅反應，常用于雕刻玻璃，以此解答．
解答： 解：玻璃種含有二氧化硅，可與HF發(fā)生SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O，則不能用玻璃試劑瓶盛放HF酸，應用塑料瓶盛放，
故答案為：塑料瓶；SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O，HF腐蝕玻璃．
點評：本題考查HF的性質以及試劑的保存，為高頻考點，側重于雙基的考查，注意相關基礎知識的積累，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

溶液、膠體和濁液這三種分散系的最本質的區(qū)別是（　�。�
A、溶液是電中性的，膠粒是帶電的
B、是否是均一、穩(wěn)定、透明的外觀
C、是否會產生丁達爾效應
D、分散質粒子直徑的大小

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述中正確的是（　�。�
A、同溫同壓下，相同體積的物質，其物質的量一定相等
B、任何條件下，等物質的量的甲烷和一氧化碳所含的分子數一定相等
C、1 L一氧化碳氣體一定比1 L氧氣的質量小
D、等質量的一氧化碳氣體和氮氣的體積一定相等

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

已知101kPa時的辛烷的燃燒熱為-5518kJ/mol，強酸與強堿在稀溶液中發(fā)生反應時的中和熱為-57.3kJ/mol，則下列熱化學方程式書寫正確的是（　　）
①C8H18（l）+
25
2
O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）；△H=+5518kJ/mol；
②C8H18（l）+
25
2
O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）；△H=-5518kJ/mol；
③
1
2
H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=
1
2
BaSO4（s）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol；
④H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol．
A、①③B、②③C、②④D、②③④

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列設備工作時，將化學能轉化為熱能的是（　�。�
ABCD
硅太陽能電池鋰離子電池太陽能集熱器燃氣灶
A、AB、BC、CD、D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

小明家里收藏了一件清代的鋁制佛像，該佛像至今仍保存十分完好．該佛像未被銹蝕的主要原因是（　�。�
A、鋁不易發(fā)生化學反應
B、鋁的氧化物容易發(fā)生還原反應
C、鋁被氧化生成的氧化膜穩(wěn)定且致密，保護著里面的鋁
D、鋁的氧化物熔點很高

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

鐵砂的主要成分是微粒狀的磁性氧化鐵、石英、石灰石等混合物．某化學興趣小組從鐵砂中分離出磁性氧化鐵，并進行鋁熱反應實驗．

（1）取磁性氧化鐵按圖甲裝置進行鋁熱反應，現象很壯觀．取少許反應生成的“鐵塊”溶于鹽酸，向其中滴加KSCN溶液，發(fā)現溶液變血紅色．出現這種結果的原因，除了可能混有沒反應的磁性氧化鐵外，還有一個原因是
 
．
（2）為了克服圖甲的缺陷，改用圖乙裝置進行鋁熱反應，主要步驟如下：
①在一個廣口容器中放進一定量的干燥細沙；
②將一定量的鐵砂和鋁粉混合物裝在紙漏斗中并埋入細沙里；
③將一定量的鎂粉和氯酸鉀混合物放在鋁熱劑上；
④再放上引火劑；引火反應，冷卻；⑤取出反應后的鐵塊（如圖丙）
請寫出鋁熱反應的化學方程式：
 
取少許反應生成的鐵塊溶于鹽酸，向其中滴加KSCN溶液，溶液沒有出現血紅色．實驗中干燥細沙的主要作用是
 
．
（3）測定圖乙反應所得的鐵塊純度，流程如圖所示．幾種氫氧化物開始沉淀和沉淀完全時的pH參考表格
Fe2+Fe3+Al3+Mg2+
開始沉淀時的pH7.52.84.29.6
沉淀完全時的pH9.04.0511
．

①試劑A應選擇
 
，試劑B應選擇
 
．
A．稀鹽酸    B．氧化鐵    C．H2O2溶液    D．氨水     E．MgCO3固體
②操作Ⅰ的名稱為
 
．操作Ⅱ的名稱為
 
．固體M完全轉化為固體N的標志是
 
．
③已知常溫下Fe（OH）3的KSP=4.0×10-38，求反應Ⅲ后溶液中c（Fe3+）=
 
 mol/L
④若最終紅色粉末質量為14.14g，則該鐵塊的純度是
 
．如果直接洗滌、烘干和稱量固體M的質量，計算鐵塊的純度，則計算結果會
 
（填“偏大”“偏小”或“無影響“）．原因是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）1840年前后，瑞士科學家蓋斯指出，一個化學反應的熱效應，僅與反應物的最初狀態(tài)及生成物的最終狀態(tài)有關，而與中間步驟無關，這就是著名的“蓋斯定律”．現已知：在101kPa下，CH4（g）、H2（g）、C（s）的燃燒熱分別為890.31kJ/mol、285.83kJ/mol和393.5kJ/mol，則反應C（s）+2H2（g）═CH4（g）的反應熱△H=
 
，根據以上信息，你認為“蓋斯定律”在我們確定一些化學反應的反應熱時有何重要意義：
 
．
（2）已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H12H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H22CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3
①1mol液態(tài)水轉化為氣態(tài)水的焓變△H為
 

②CO和H2分別燃燒生成CO2（g）和H2O（g），欲得到相同熱量，所需CO和H2的體積比是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的是（　�。�
A、圖1為配制一定濃度硫酸溶液
B、圖2為證明非金屬性強弱：S＞C＞Si
C、圖3為除去CO2中含有的少量HCl
D、圖4為用于制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色

查看答案和解析>>

同步練習冊答案