下列說法中正確的是（　�。�
A、摩爾是用于計量微觀粒子集體的物理量
B、CO2的摩爾質(zhì)量為44g
C、0.5mol水中約含6.02×1023個H
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下1 mol任何物質(zhì)體積均為22.4L
考點：物質(zhì)的量的單位--摩爾,摩爾質(zhì)量,阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、物質(zhì)的量是用于描述微觀粒子多少的物理量；
B、摩爾質(zhì)量單位為g/mol；
C、根據(jù)1mol水中含有2molH原子進行判斷；
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，可利用氣體摩爾體積計算氣體的體積．
解答： 解：A、物質(zhì)的量是用于描述微觀粒子多少的物理量，摩爾不是物理量，只是物質(zhì)的量的單位，故A錯誤；
B、摩爾質(zhì)量單位為g/mol，二氧化碳的摩爾質(zhì)量為44g/mol，故B錯誤；
C、0.5mol水中含有1molH，約含有6.02×1023個H，故C正確；
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積為22.4L/mol，可計算氣體的體積，但不能計算液體、固體物質(zhì)的體積，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查學(xué)生利用質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、微粒數(shù)目、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量的關(guān)系來解答，D項易錯．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）①寫出Na2SO4的電離方程式
 
．
②氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式
 

③OH-+H+═H2O改寫為化學(xué)方程式
 

（2）粗鹽中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸鹽，除去這些雜質(zhì)的試劑可選用，①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl，用序號表示加入的先后順序是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）在25°C時，純水中C（H+）?C（OH-）=
 
；
（2）在NH4Cl溶液中C（H+）
 
10-7mol/L（大于、小于或等于），pH
 
7（大于、小于或等于）；
（3）在Na2CO3溶液中C（H+）
 
10-7mol/L （大于、小于或等于），pH
 
7（大于、小于或等于）
（4）在NaCl溶液中C（H+）
 
10-7mol/L （大于、小于或等于），pH
 
7（大于、小于或等于）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)式為C6H12的某烯烴的所有碳原子都在同一平面上，則該烯烴的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A、16g氧氣和臭氧的混合物中含有NA個氧原子，該混合物的體積一定小于11.2 L
B、1 L 0.2 mol/L的CH3COOH溶液中，H+數(shù)目為0.2NA
C、5.6g鐵與足量氯氣或硫蒸氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
D、在常溫常壓下，等質(zhì)量的H2和O2的體積之比是16：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

金屬鈉著火，用下列哪種物質(zhì)滅火（　　）
A、水B、泡沫滅火器
C、干燥的沙土D、干冰滅火器

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

金屬元素及其化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用日趨廣泛，根據(jù)相關(guān)化學(xué)知識，回答下列問題：
（1）金屬鈉在空氣中燃燒的產(chǎn)物常用于呼吸面具中的供氧劑，鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖為
 
，請寫出其燃燒產(chǎn)物用作供氧劑的原理
 
．（用化學(xué)方程式表示）
（2）
 
26
12
Mg的中子數(shù)為
 
，化合物MgO的化學(xué)鍵類型為
 
．
（3）重鉻酸鉀（K2Cr2O7）是一種應(yīng)用廣泛的強氧化劑，利用酸性K2Cr2O7的相關(guān)性質(zhì)可以用來檢測酒駕．已知將K2CrO4溶于稀硫酸酸化得到重鉻酸鉀溶液，請寫出酸化K2CrO4制備K2Cr2O7溶液的平衡離子方程式：
 
，這一過程溶液從
 
色變成
 
色．
（4）為了避免輪船的鋼質(zhì)外殼被腐蝕，通常在輪船外殼上鑲嵌比鐵活動性強的金屬以保護輪船外殼，這種金屬防護的方法叫做
 
．
（5）向5.2g Fe3O4、Fe2O3、Cu的混合物中加入0.5mol?L-1的硫酸溶液140mL時，固體恰好完全溶解，所得溶液中不含F(xiàn)e3+，若用過量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的原混合物，固體減少的質(zhì)量為
 
g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室測量KMnO4溶液濃度時常用（NH4）2Fe（SO4）2代替FeSO2作標(biāo)液，（NH4）2Fe（SO4）2的制備工藝流程如下：

（l） 已知流程中鐵粉制備反應(yīng)如下：
4H2 O（g）+3Fe（s）═Fe3O4（s）十4H2（g）△H=a kJ/mol
Fe3O4（s）=3Fe（s）+2O2（g）△H=b kJ/mol
則光解氣態(tài)水制備H2的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）步驟I中加水發(fā)生如下反應(yīng)，請完善該反應(yīng)：
 
+2H2O═2H++H2TiO3↓；該步驟加入鐵粉的作用是①
 
；②
 
．
（3）步驟Ⅳ生成（NH4）2Fe（SO4）2，其化學(xué)反應(yīng)方程式為_
 
；操作I為
 
．
（4）已知在潮濕空氣中Fe（OH）2比FeCl2更易被氧化．據(jù)此分析（NH4）2Fe（SO4）2比FeSO4穩(wěn)定的原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

煙氣中NOx是NO和NO2的混合物
（1）根據(jù)廢氣排放標(biāo)準(zhǔn)，1m3煙氣最高允許含400mg NOx．若NOx中NO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.54，則100m3煙氣中最高允許含NOx
 
L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），最高允許NOx分子數(shù)目為
 
．
（2）如果用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.106的Na2CO3水溶液（密度1.1g/ml）作為NOx吸收劑，該碳酸鈉溶液物質(zhì)的量為
 
mol/L．
（3）已知：NO+NO2+Na2CO3═2NaNO3+CO2
          2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2
           NO不能直接被Na2CO3水溶液吸收
1000m3（1）中所述煙氣盡可能被（2）中所述Na2CO3水溶液吸收，至少需要
 
LNa2CO3水溶液（保留2位小數(shù)），煙氣中NOx
 
（填“能”或“不能”）被除盡．

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