Question

【題目】室溫下，向下列溶液中通入相應的氣體至溶液pH＝7（忽略溶液體積的變化），溶液中部分微粒的物質的量濃度不正確的是 ( )

A. 向0.20 mol/L NH4HCO3中通入CO2: C(NH4＋)＝C(HCO3-)+2C(CO32-)

B. 向0.15 mol/L NaHSO3中通入NH3: C(Na＋)>C(NH4＋)>C(SO32-)

C. 向0.30mol/L Na2SO3中通入CO2: C(Na＋)＝2[C(SO32-)+C(HSO3-)+C(H2SO3)]

D. 向0.10 mol/L CH3COONa中通入HCl：C(Na＋)>C(CH3COOH)＝C(Cl-)

Answer 1

【答案】B

【解析】

A. 兩者不反應，根據溶液呈現電中性，c(NH4＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(HCO3－)＋2c(CO32－)，因為pH=7，c(H+)=c(OH﹣)，即C(NH4＋)＝C(HCO3—)+2C(CO32—)，故A正確；

B. NaHSO3呈酸性，(NH4)2SO3、Na2SO3呈堿性，一部分NaHSO3與NH3反應生成( NH4)2SO3、Na2SO3：2NaHSO3+2NH3( NH4)2SO3+Na2SO3，所以C(Na＋)>c(NH4+)=c(SO32—)，故B錯誤。

C. 向0.30mol/L Na2SO3中通入CO2，使溶液呈中性，SO32-部分生成HSO3—和H2SO3，但硫原子和鈉原子總數不變，根據硫原子守恒，C(Na＋)＝2[C(SO32—)+C(HSO3—)+C(H2SO3)]，故C正確。

D.CH3COONa水解呈堿性，一部分CH3COONa與HCl反應生成CH3COOH：CH3COONa+HClCH3COOH +NaCl，所以c(Na+)＞c(CH3COOH)=c(Cl﹣)，故D正確。

答案選B。