【題目】CuSO4是一種重要的化工原料，其有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示。下列說法不正確的是

A. Y可以是葡萄糖

B. 途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比最好為3∶2

C. 相對于途徑①、③，途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想

D. 1 mol CuSO4在1100 ℃所得混合氣體X中O2為0.75 mol

【答案】D

【解析】

A、向CuSO4溶液中加入過量的NaOH溶液生成Cu(OH)2懸濁液，再加入含有醛基的物質(zhì)，如葡萄糖、醛類等，并加熱煮沸，就會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成磚紅色的Cu2O沉淀，因此Y可以是葡萄糖，A正確；

B、途徑①反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，產(chǎn)生2mol的NO消耗2mol硝酸，則同時(shí)提供2mol的H+，所以8mol的H+中硫酸提供6mol，這樣消耗硫酸最少，為3mol，混酸中H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比最好為3∶2，B正確；

C、途徑②2Cu+O22CuO，CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，沒有生成有毒氣體，而銅與濃硫酸或硝酸反應(yīng)都會(huì)生成有毒氣體，因此相對于途徑①、③，途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想，C正確；

D、X為SO3、SO2和O2的混合物，發(fā)生2CuSO4Cu2O+SO2↑+SO3↑+O2↑，由方程式可知1 mol CuSO4在1100℃所得混合氣體X中O2為0.5 mol，D錯(cuò)誤。

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列試劑的保存方法中錯(cuò)誤的是(　　)

A.少量的鈉保存在煤油中

B.NaOH溶液保存在帶玻璃塞的試劑瓶中

C.新制的氯水保存在棕色試劑瓶中

D.FeSO4溶液保存在有少量鐵粉的試劑瓶中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高鐵酸鹽在能源環(huán)保領(lǐng)域有廣泛用途。用鎳 (Ni)、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鈉(Na2FeO4)的裝置如圖所示。下列說法正確的是

A. 鐵是陽極，電極反應(yīng)為Fe－2e－＋2OH－===Fe(OH)2↓

B. 電解一段時(shí)間后，鎳電極附近溶液的pH減小

C. 每制得1 mol Na2FeO4，理論上可以產(chǎn)生67.2L氣體

D. 若離子交換膜為陰離子交換膜，則電解結(jié)束后左側(cè)溶液中含有FeO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】云陽龍缸云端廊橋曾被詟為“世界第一懸挑玻璃景觀廊橋”，所用鋼化玻璃因其優(yōu)良的性能廣泛應(yīng)用于日常生活，但由于制作玻璃時(shí)里面含有極少量硫化鎳，使得鋼化玻璃在極限條件下的使用受到限制.

（1）基態(tài)硫原子價(jià)層電子的軌道表達(dá)式(電子排布圖)為_____________________

（2）Ni(CO)4常用于制備純鎳，溶于乙醇、CCl4、苯等有機(jī)溶劑，為___________晶體，Ni(CO)4

空間構(gòu)型與甲烷相同，中心原子的雜化軌道類型為___________，寫出與配體互為等電子體的陰離子________________________(任寫一種).

（3）黃血鹽[K4Fe(CN)63H2O]中，三種同周期非金屬元素第一電離能由小到大順序?yàn)?/span>_________________。

（4）與硫同族的硒元素有兩種常見的二元含氧酸，請比較它們酸性強(qiáng)弱 > (填化學(xué)式)，_________，理由是________________________________________________________.

（5）NiO與NaCl的晶胞結(jié)構(gòu)相似，如圖所示，陰離子采取面心立方堆積，陽離子填充在位于陰離子構(gòu)成的空隙中，已知Ni2+半徑為69nm，O2－半徑為140nm，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，NiO晶體的密度為________________g/cm3(只列出計(jì)算式).

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】SO2和Cl2都具有漂白性，若將等物質(zhì)的量的這兩種氣體同時(shí)作用于潮濕的有色物質(zhì)，可觀察到有色物質(zhì)

A. 立刻褪色 B. 慢慢褪色

C. 先褪色，后復(fù)原 D. 顏色不褪

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將SO2和SO3兩種氣體的混合物通入BaCl2溶液，其結(jié)果是（　�。�

A. 兩種氣體都被吸收，并有BaSO4沉淀生成

B. 只生成BaSO3沉淀，SO3從溶液中逸出

C. 生成BaSO3和BaSO4兩種沉淀

D. 只有BaSO4沉淀，SO2通入溶液中無沉淀生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)KIO3＋6KI=3I2＋KI＋3 H2O，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為（ ）

A.1：1B.1：6C.1：5D.5：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100mL 3.00mol/L的NaOH溶液（密度為1.12g/mL）恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.0500mol。

（1）原NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

（2）所得溶液中Cl－的物質(zhì)的量為 mol

（3）所用氯氣和參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量之比n(Cl2)：n(H2)＝ 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在恒溫下的密閉容器中，有可逆反應(yīng)2NO（g）+O2（g）2NO2（g）；ΔΗ<0，不能說明已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A. 正反應(yīng)生成NO2的速率和逆反應(yīng)生成O2的速率相等

B. 混合氣體顏色深淺保持不變

C. 反應(yīng)器中壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化

D. 混合氣體平均分子量保持不變

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