【題目】下列事實中,不能用勒夏特列原理加以解釋的是
A. 夏天,打開啤酒瓶時會在瓶口逸出氣體
B. 濃氨水中加入氫氧化鈉固體時產生較多的刺激性氣味的氣體
C. 壓縮氫氣與碘蒸氣反應的平衡混合氣體,顏色變深
D. 將盛有二氧化氮和四氧化二氮混合氣的密閉容器置于冷水中,混合氣體顏色變淺
【答案】C
【解析】
A、啤酒瓶內存在平衡：CO2(g)+H2O(l)
H2CO3(aq) ，當開啟瓶蓋時，體系壓強降低，為了減弱這種改變，平衡逆向移動，產生大量氣泡，可用勒夏特列原理解釋，故A不符合題意；
B、濃氨水中存在平衡：NH3+H2ONH3.H2ONH4++OH-，加入氫氧化鈉固體時，OH-的濃度增大，平衡會向逆向移動，會產生較多的刺激性氣味的氣體，能用勒夏特列原理解釋，故B不符合題意；
C、氫氣與碘蒸氣反應的平衡為H2(g)+I2(g)2HI(g)，反應前后氣體系數和相等，壓強對平衡無影響，壓縮氣體，碘單質的濃度增大，使得顏色加深，不能用勒夏特列原理解釋，故C符合題意；
D、二氧化氮和四氧化二氮混合氣體的密閉容器內存在平衡：2NO2(g)N2O4(g)，該反應正反應為放熱反應，將密閉容器置于冷水中，溫度降低，化學平衡正向移動，NO2的濃度減小，顏色變淺，能用勒夏特列原理解釋，故D不符合題意；
綜上所述，本題應選C。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現(xiàn)代工業(yè)常以氯化鈉為原料制備純堿，部分工藝流程如圖：
（1）工業(yè)生產中，反應I的化學方程式是______。
（2）海水中含有大量的NaCl，以及少量的Ca2+、Mg2+、SO42等離子。
①為得到純凈的飽和NaCl溶液，進行了如下操作。請補全操作步驟：
a．向濃縮后的海水中加入過量的氫氧化鈉溶液后，過濾；
b．向濾液中_______，過濾；
c．向濾液中_______，過濾；
d．向濾液中加入足量的稀鹽酸；
e．加熱煮沸一段時間，得到飽和NaCl溶液。
②步驟c中反應的離子方程式有____。
（3）反應II的化學方程式是______。
（4）制得的純堿中含有少量NaCl。取5.5g純堿樣品加入足量稀硫酸，得到標準狀況下1120mLCO2。則樣品中純堿的質量分數是______%（保留1位小數）。
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【題目】如圖所示裝置(氣密性良好)，若先將甲中液體滴入丙中，觀察到氣球明顯鼓起，一段時間后恢復原狀；再將乙中液體滴入丁中，氣球又明顯鼓起。下列組合正確的是（ ）
選項 | 滴管甲 | 燒杯丙 | 滴管乙 | 燒杯丁 |
A | 雙氧水 | 二氧化錳 | 水 | 氫氧化鈣 |
B | 稀硫酸 | 鎂 | 鹽酸 | 碳酸鈣 |
C | 水 | 氫氧化鈉 | 水 | 硝酸銨 |
D | 水 | 氧化鈣 | 鹽酸 | 鎂 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】短周期元素A、B、C、D 原子序數依次增加，X、Y、Z、W是由這四種元素中的兩種元素組成的常見化合物，X為有刺激性氣味的氣體，Y為淡黃色固體，甲是由C元素形成的氣體單質，乙為紅棕色氣體，上述物質之間的轉化關系如下圖所示（部分反應物或生成物省略）。下列說法正確的是
A. 原子半徑大小順序：D>C>B>A B. 最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：B>C
C. 圖示轉化關系涉及的反應均為氧化還原反應 D. 元素C、D形成的化合物中一定只含離子鍵
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【題目】aL體積比為1∶3的A、B兩種鏈烴的混合氣體，可與0.5aL(狀態(tài)相同)氫氣發(fā)生加成反應，則A、B兩種鏈烴的通式可能是( )
A. CnH2n－2和CnH2n＋2B. C nH2n和CnH2n＋2
C. CnH2n和CnH2nD. CnH2n和CnH2n－2
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【題目】根據圖示填空
(1)化合物A中含氧官能團的名稱是___________________________________。
(2)1mol A與2 mol H2反應生成1 mol E，其反應方程式是__________________________________。
(3)寫出A發(fā)生加聚反應化學方程式____________________________。
(4)B在酸性條件下與Br2反應得到D，D的結構簡式是_________________________。寫出D與NaOH溶液反應的化學方程式_________________________________________。
(5)F的結構簡式是______________。
(6)寫出E發(fā)生縮聚反應的化學方程式___________________________________。
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【題目】NA代表阿伏加德羅常數的值。下列有關說法正確的是
A. 1L0.1mol·L－1 NaHSO3溶液中含S原子的粒子個數為0.1NA
B. 標準狀況下，6.72LNO2通入足量水中充分反應，轉移電子數為0.6NA
C. 28gN4（如圖所示）含N一N鍵數目為2NA
D. 1L0.5mol·L－1pH=7的CH3 COONH4溶液中NH4+數目為0.5NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】相同體積、相同pH的某一元強酸溶液①和某一元中強酸溶液②分別與足量的鋅粉發(fā)生反應，下列關于氫氣體積(V)隨時間(t)變化的示意圖正確的是( )
A. A B. B C. C D. D
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【題目】Ⅰ、H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各種微粒的分布分數(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數)與pH的關系分別如圖所示。
(1)以酚酞為指示劑(變色范圍pH8.0 ～10.0)，將NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中，當溶液由無色變?yōu)闇\紅色時停止滴加。該過程中主要反應的離子方程式為______。
(2)pH=11時，圖中H3AsO3水溶液中三種微粒濃度由大到小順序為______；
(3)H3AsO4第一步電離方程式為______；
(4)若pKa2=-1gHKa2，H3AsO4第二步電離的電離常數為Ka2，則pKa2=______。
Ⅱ、用0.1000molL-1AgNO3滴定50.00mLL-3Cl-溶液的滴定曲線如圖所示
(5)根據曲線數據計算可知Ksp(AgCl)數量級為______；
(6)相同實驗條件下，若改為0.0400molL-1Cl-，反應終點c移到______；(填“a”、“b”或“d”)
(7)已知Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)，相同實驗條件下，若給為0.0500molL-1Br-，反應終點c向______方向移動(填“a”、“b”或“d”)。
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