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1 000 ℃時，在密閉容器中加入一定量的Na2SO4固體使其發(fā)生以下反應達到平衡：

Na2SO4(s)+4H2(g)Na2S(s)+4H2O(g)  ΔH＞0

若反應在恒溫恒容狀態(tài)下進行，完成以下問題：

(1)向容器中分別加入以下物質，判斷對平衡有無影響，有影響的應填寫出平衡移動的方向。

①加入Na2SO4：________________________。

②加入焦炭________________________。

(2)若將容器溫度升高20 ℃，H2在混合氣體中的含量變化用下圖中____________圖表示最合適。

(1)①無影響  ②有影響，正向移動

(2)D

解析：(1)對于已處于化學平衡狀態(tài)的體系，固體反應物的量對平衡無影響，故加入Na2SO4固體時平衡不移動。但加入固體焦炭時，由于體系溫度為1 000 ℃，會發(fā)生如下反應：

C+H2O(g)CO+H2

使原平衡體系中的c(H2O)減小，c(H2)增大，平衡向右移動。

(2)若升高溫度，由于原平衡的反應為吸熱反應，故平衡向正反應方向移動，φ(H2)的含量應逐漸減少，直至達到新的平衡。分析A、B、C、D的曲線走向，唯D項正確。

常見錯解： 因未意識到1 000 ℃時焦炭與水蒸氣的反應，而僅僅認為焦炭是與該反應無關的固體，從而得出焦炭的加入對原平衡無影響的錯誤結論。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

N2O5是一種新型硝化劑，其性質和制備受到人們的關注。

（1）N2O5與苯發(fā)生硝化反應生成的硝基苯的結構簡式是____________________________。

（2）一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應：

2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）；ΔH＞0

①反應達平衡后，若再通入一定量氮氣，則N2O5的轉化率將___________。（填““增大”“減小”或“不變”）

②下表為反應在T1溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)：

t/s

0

500

1 000

c（N2O5）/mol·L-1

5.00

3.52

2.48

則500 s內N2O5的分解速率為__________。

③在T2溫度下，反應1 000 s時測得NO2的濃度為4.98 mol·L-1，則T2___________T1。

（3）下圖所示裝置可用于制備N2O5，則N2O5在電解池的_______區(qū)生成，其電極反應式為____________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

N2O5—是一種新型硝化劑，其性質和制備受到人們的關注.

(1）N2O5與苯發(fā)生硝化反應生成的硝基苯的結構簡式是                。

(2）2N2O5（g）→4NO2（g）+O2(g)；ΔH＞0

①反應達平衡后，若再通入一定量氮氣，則N2O5的轉化率將          (填“增大”、“減小”、“不變”）。

②下表為反應在T1溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)：

t/s

0

500

1000

e(N2O5)/mol·L-1

5.00

3.52

2.48

則500 s內N2O5的分解速率為             。

③在T3溫度下，反應1 000 s時測得NO2的濃度為4.98 mol·L-1，則T2          T1。

(3）如圖所示裝置可用于制備N2O5，則N2O5在電解池的          區(qū)生成，其電極反應式為                               。

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科目：高中化學 來源： 題型：

N2O5是一種新型硝化劑，其性質和制備受到人們的關注。

（1）N2O5與苯發(fā)生硝化反應生成的硝基苯的結構簡式是                。

（2）一定溫度下，在恒容密閉容器中N2 O5可發(fā)生下列反應：

2N2O5（g）     4NO2（g）+O2(g);ΔH＞0

①反應達平衡后，若再通入一定量氮氣，則N2O5的轉化率將                  。（填“增大”或“減小”、“不變”）

②下表為反應在T1溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)：

t/s

0

500

1000

c(N2O5)/mol·L-1

5.00

3.52

2.48

則500s內N2O5的分解速率為             。

③在T3溫度下，反應1 000 s時測得NO2的濃度為4.98 mol·L-1，則T2          T1。

 


（3）如上圖所示裝置可用于制備N2O5，則N2O5在電解池的

                             區(qū)生成，其電極反應式為                       .

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科目：高中化學 來源：2008年普通高等學校招生統(tǒng)一考試理綜試題化學部分（重慶卷） 題型：填空題

N2O5—是一種新型硝化劑，其性質和制備受到人們的關注.
(1）N2O5與苯發(fā)生硝化反應生成的硝基苯的結構簡式是               。
(2）2N2O5（g）→4NO2（g）+O2(g)；ΔH＞0
①反應達平衡后，若再通入一定量氮氣，則N2O5的轉化率將          (填“增大”、“減小”、“不變”）。
②下表為反應在T1溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)：

t/s
0
500
1000
e(N2O5)/mol·L-1
5.00
3.52
2.48
則500 s內N2O5的分解速率為            。
③在T3溫度下，反應1 000 s時測得NO2的濃度為4.98 mol·L-1，則T2         T1。
(3）如圖所示裝置可用于制備N2O5，則N2O5在電解池的         區(qū)生成，其電極反應式為                              。

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科目：高中化學 來源：2015屆山東省高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在1 000 K時，已知反應Ni(s)＋H2O(g) NiO(s)＋H2(g)的平衡常數(shù)K＝0.059，當水蒸氣和氫氣的物質的量濃度相等時，此反應

A．已達平衡狀態(tài)                         B．未達平衡狀態(tài)，反應正向進行

C．未達平衡狀態(tài)，反應逆向進行           D．無法確定

 

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