Question

【題目】短周期元素A、B、C、D，A元素的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍，B為地殼中含量最多的元素，C是原子半徑最大的短周期主族元素，C與D形成的離子化合物CD是常用的調(diào)味品。填寫下列空白：

(1)A的基態(tài)原子的電子排布式為_________________；

(2)C元素在周期表中的位置是____________________

(3)B、C組成的一種化合物與水發(fā)生反應(yīng)生成氣體，其化學(xué)方程式為：_________。

(4)如圖所示，電解質(zhì)a溶液為含有CD的飽和溶液。X為石墨電極，Y為鐵電極，接通直流電源。

X電極的電極反應(yīng)式為___________，電解池總反應(yīng)的離子方程式為：_________。

Answer 1

【答案】1s22s22p2 第三周期IA族 2Na2O2+2H2O=4NaOH +O2↑ 2H＋+2e-=H2↑ 2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-

【解析】

短周期元素A、B、C、D，A元素的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍，最外層最多含有8個(gè)電子，則A含有2個(gè)電子層，最外層含有4個(gè)電子，A為C元素；B為地殼中含量最多的元素，則B為O元素；C是原子半徑最大的短周期主族元素，則C為Na元素；C與D形成的離子化合物CD是常用的調(diào)味品，CD為NaCl，則D為Cl元素，據(jù)此解答。

根據(jù)上述分析可知，A為C元素、B為O元素、C為Na元素、D為Cl元素。

(1)A是C元素，C的原子序數(shù)為6，根據(jù)構(gòu)造原理可知基態(tài)C原子的電子排布式為1s22s22p2，故答案為：1s22s22p2；

(2)C元素為Na元素，鈉原子核外有3個(gè)電子層，最外層有1個(gè)電子，則Na在周期表中的位置時(shí)第三周期IA族，故答案為：第三周期IA族；

(3)B、C組成的一種化合物與水發(fā)生反應(yīng)放出氣體，則該化合物為Na2O2，過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，故答案為：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；

(4)電解質(zhì)a溶液為含有NaCl的飽和溶液，X為石墨電極，與電源負(fù)極相連，作陰極，陰極X電極上發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑(或2H2O+2e-=H2↑+2OH-)；電極Y為鐵電極，與直流電源正極相連，發(fā)生氧化反應(yīng)，Y電極的電極反應(yīng)式為：Fe-2e-=Fe2+，電解池總反應(yīng)的離子方程式為：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-，故答案為：2H++2e-=H2↑；2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-。