Question

14．按要求回答下列問題
（1）寫出下列化學(xué)式：氮化鎂Mg₃N₂；小蘇打NaHCO₃
（2）甲原子M層的電子數(shù)是其K層電子數(shù)的1/2，畫出甲的離子結(jié)構(gòu)示意圖
（3）以下物質(zhì)中能導(dǎo)電且屬于電解質(zhì)的是⑧，屬于非電解質(zhì)的是⑥⑦
①食鹽晶體  ②銅   ③氧氣  ④BaSO₄  ⑤稀硫酸  ⑥蔗糖  ⑦CO₂  ⑧熔化的KNO₃
（4）鎂著火不能用二氧化碳來滅火，理由是2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C（用化學(xué)方程式表示）

Answer 1

分析 （1）依據(jù)名稱和鹽酸化合價(jià)代數(shù)和為0，來書寫化學(xué)式，氮元素為非金屬元素化合價(jià)為-3價(jià)，鎂是金屬元素，化合價(jià)為+2價(jià)，小蘇打?yàn)樘妓釟溻c；
（2）Na⁺的質(zhì)子數(shù)為11，核外有10個(gè)電子；
（3）水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)，電解質(zhì)是本身電離出離子的化合物，物質(zhì)導(dǎo)電需要存在自由移動(dòng)的離子；
（4）鎂條點(diǎn)燃后在二氧化碳?xì)怏w中繼續(xù)燃燒生成氧化鎂和碳．

解答 解：（1）氮化鎂中鎂元素化合價(jià)+2價(jià)，氮元素化合價(jià)為-3價(jià)，元素化合價(jià)代數(shù)和為0，寫出的化學(xué)式為：Mg₃N₂，小蘇打?yàn)樘妓釟溻c，化學(xué)式為：NaHCO₃，
故答案為：Mg₃N₂；NaHCO₃；
（2）Na⁺的質(zhì)子數(shù)為11，核外有10個(gè)電子，Na⁺的離子結(jié)構(gòu)示意圖：Na⁺：，故答案為：；
（3）①食鹽晶體屬于電解質(zhì)，氮不能導(dǎo)電；  
②銅能導(dǎo)電，但是單質(zhì)，不是電解質(zhì)和非電解質(zhì)；   
③氧氣是單質(zhì)，不是電解質(zhì)和非電解質(zhì)；
④BaSO₄ 屬于鹽，是電解質(zhì)，但不能導(dǎo)電；
⑤稀硫酸是硫酸溶液屬于混合物，能導(dǎo)電，不是電解質(zhì)和非電解質(zhì)；  
⑥蔗糖是非電解質(zhì)不能導(dǎo)電；  
⑦CO₂ 屬于非電解質(zhì)不能導(dǎo)電；
⑧熔化的KNO₃ 是電解質(zhì)，能導(dǎo)電；
能導(dǎo)電且屬于電解質(zhì)的是⑧，屬于非電解質(zhì)的是⑥⑦，
故答案為：⑧；⑥⑦；
（4）鎂條點(diǎn)燃后在二氧化碳?xì)怏w中繼續(xù)燃燒生成氧化鎂和碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C，故答案為：2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)性質(zhì)、微粒結(jié)構(gòu)，電解質(zhì)非電解質(zhì)概念的分析應(yīng)用，主要是概念實(shí)質(zhì)的理解，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目較簡單．